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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN
MATERIA: QUÍMICA I
GRUPO: 159-B
PRACTICA DE LABORATORIO #6: ELECTRÓLISIS DEL AGUA
ELABORADO POR:MARIN FLORES MARISOL
OVANDO HERNÁNDEZ MELANIE ENIDETHPINEDA ROJAS JULIO CÉSARRAMÍREZ PEÑA RODRIGO
ROSADO DOMÍNGUEZ JORGE KAREEM
Electrólisis del agua
Planteamiento del problema:
¿Cómo se separan los elementos que componen el agua?
Objetivo:
Separar con el aparato de Hoffman Hidróxido de Sodio
usando corriente eléctrica para comprobar que fue realizado satisfactoriamente y poder
demostrar la separación Hidrógeno-Oxígeno
Electrólisis del agua
Introducción:
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en
oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) debido a una corriente eléctrica que pasa a
través del agua. Una fuente de alimentación eléctrica está
conectada a dos electrodos o dos placas (por lo general hechas de un metal inerte como el platino o acero
inoxidable) que se colocan en el agua. En una celda diseñada
correctamente, el hidrógeno aparece en el cátodo (el electrodo con carga
negativa, donde los electrones entran al agua) y el oxígeno en el ánodo (el
electrodo con carga positiva)
Hipótesis:
Si la electrólisis del agua es la descomposición de (H2O) en gas oxígeno (O2) e hidrógeno (H2), se podrá distinguir en que fase
se habla del hidrógeno y en cual del oxígeno dependiendo de la
velocidad que se forma
MATERIAL: SUSTANCIAS: 1 jeringa de 5 ml. Hidróxido de Sodio NaOH (0.1 ml.)
4 jeringas de 10 ml. 1 jeringa de 20 ml.
Pistola de silicón y silicones en barra 1 casete
1 pluma de tinta (de tapa de rosca) 1cola loca de gotero
1 cuerda de guitarra eléctrica (Níquel)
1 eliminador de 12 Volts (chino, marca Mitzu)
2 caimanes con cable (rojo y negro) Bicarbonato de Sodio
1 cautín 1 pinzas pela cable
Cúter Tijeras
Electrólisis del agua
Procedimiento:1.-Para poder hacer el experimento primero hay que elaborar el aparato de Hoffman con los materiales pedidos
• La manguera de 5 ml. se corta empezando de 1 ml. a 5 ml.• A las otras jeringas solo se le quita la parte de atrás donde tiene el
tapón de hule plano, esta se va a despegar para ponérsela en la parte posterior en donde se le pondrá un pequeño pedazo de Níquel
sobre saliendo por los dos lados de dentro y fuera • Con el cautín se hace un agujero a dos jeringas de 10 ml. En la parte
de abajo entre 8 y 10 ml. Debe quedar pareja con la otra donde se meterá la jeringa de 5 ml; después se le hace un agujero arriba de modo que las jeringas queden con el pabellón de código de color
arriba • Ahora vamos a pegarlas, para esto debemos ponerle cola loca alrededor y espolvorear como churrero el Bicarbonato donde se puso
la cola loca, esto se debe hacer hasta que este durito para que no haya fugas, también se le hace lo mismo a los tapones de hule planos, el soporte será el casete con las cuentas , se le pega la
pluma a las jeringas y la tapa se ajusta al casete y ¡LISTO!
Electrólisis del agua
Procedimiento:2.-En el aparato de Hoffman ya creado se le agrega el agua con sal por el orificio de la jeringa que está hacia abajo hasta que se llenen las tres jeringas se les ponen las tapas a las que están hacia arriba checando que no haya fugas de oxígeno, se conectan los caimanes a los cables y el regulador a la luz
• Hay que observar la reacción, cual es la que se desarrolla más rápido, ese será el cátodo por lo cual es el hidrógeno y el más lento
es el ánodo, osea, el oxígeno • Cuando ya se tenga una buena cantidad de gases se desconecta y
se hace una prueba con el encendedores (con el hidrógeno se producirá una pequeña explosión y con el oxígeno aumentará el
fuego, con esto culminamos la separación del agua
Electrólisis del agua
Procedimiento:
Electrólisis del agua Resultados:
Tiempo (minutos)
Cantidad de oxígeno O2
(mL)
Cantidad de hidrógeno H2
(mL)1 0.5 0.32 0.8 0.43 1 0.44 1.2 0.55 1.5 0.76 2 0.77 2.1 18 3 1.5
Electrólisis del agua Observaciones:
Como se observó, ambos elementos se acumulan en
columnas diferentes donde cada uno tiene reacciones diferentes con el fuego y con la apariencia
al realizar dicho proceso
Conclusiones:
La hipótesis fue correcta, comprobada y cumplida con lo establecido, donde hidrógeno y
oxígeno se acumulan en columnas diferentes donde cada
uno tiene reacciones distintas con el fuego y con la apariencia de este al realizar dicho proceso.
Electrólisis del agua
Cuestionario:1.- ¿Qué es un catión?
R= Un electrodo con carga negativa2.- ¿Qué es un ánodo?
R=Un electrodo con carga positiva 3.-¿Cuánto tiempo tardan en
separarse los gases?R=De 8-10 minutos
4.-¿Por qué el oxígeno reacciona de tal forma al contacto con el
fuego?R=Porque el oxígeno es considerado un comburente que ayuda a avivar el
fuego 5.-¿Por qué el hidrógeno produce
una pequeña explosión con el fuego cuando entran en contacto?Porque el hidrógeno es un gas mucho más explosivo que la gasolina por lo
que tiene mayor combustión
Bibliografía:quimica.laguia2000.com/
conceptos-basicos/catodo
http://www.electrolysiswebsite.co.uk/con...
http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/tutorial-09.html