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carlos-kramer
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O que devemos aprender nesta aula
Principais teorias ácido-base;
As contribuições e limitações de cada teoria;
Identificar aspectos intrínsecos de cada conceitos de ácido e base;
As reações ácido-base de cada teoria;
Mas o que é um ácido? E uma base?
Muitos cientistas elaboraram o conceito de ácido-base de acordo com sua convicções experimentais
O sueco Svante August Arrhenius(1859-1927)
A teoria acido base de Arrhenius
Em 1884 junto com Wilhelm Ostwald, Arrhenius elabora a teoria da dissociação eletrolitica . E daí vem sua teoria sobre os acido e bases.
Acido: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons H+
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO4
2-(aq)
H2CO3(aq) 2H+(aq) + CO3
2-(aq)
HNO3(aq) H+(aq) + NO3
-(aq)
H2SO3(aq) 2H+(aq) + SO3
2-(aq)
Chuva ácida
A teoria acido base de Arrhenius
Base: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons OH-
Al(OH)3 (aq) 3OH-(aq) + Al3+
(aq)
NaOH(aq) OH-(aq) + Na+
(aq)
Ca(OH)2(aq) 2OH-(aq) + Ca2+
(aq)
Mg(OH)2(aq) 2OH-(aq) + Mg2+
(aq)
NH4+ OH-
(aq) OH-(aq) + NH3
+(aq)
A teoria acido base de Arrhenius
Se colocarmos em contato um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização formando um sal e água
Ácido + Base Água + Sal
3HCl(aq) + Al(OH)3 3H2O(l) + AlCl3(aq)
Limitações da teoria acido base de Arrhenius
•A teoria válida apenas ácidos ou bases que possuem H e OH
• As espécies só apresentam características ácidas ou básicas em meio aquoso
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Johannes Nicolaus Brønsted (Dinamarquês )
Thomas Martin Lowry (Inglês)
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H+)
ÁcidoH H+(aq) + Ácido
Base: Espécie química que apresenta tendência de receber prótons (H+)
Base + H+(aq) BaseH
Se transforma em uma Base conjugada
Se transforma em um Ácido conjugado
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Assim, surge os pares conjugados:
Ácido + Base Ácido conjugado + Base conjugada
3HCl(aq) + 3OH-(aq) 3H2O(l) + 3Cl-(aq)
Ácido Ácido conj.Base Base conj.
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Vamos avaliar estas reações ácido-base
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Ácido Base Ácido conj. Base conj.
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
CH3COOH + HCl CH3COOH2+ + Cl-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
NH3 + NH3 NH4+ + NH2
-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
Limitações de Brønsted-Lowry (1923)
•Dependência de presença de próton para classificar um ácido ou base.
Teoria acido-base de Lewis
Gilbert Newton Lewis(USA)
Principal trabalho (1916)
Compartilhamento de um par de elétron por dois átomos
Teoria ácido e base de Lewis (1923)
Íon hidrônio
Teoria acido-base de Lewis
Na teoria de Lewis – “fim do culto ao próton”
Ácido: Espécie química capaz de receber um par de elétrons
Base: Espécie química capaz de receber um par de elétrons
Ácido : Base Produto
Direção dos pares de elétrons
Teoria acido-base de Lewis
O ácido tem um orbital vazio (LUMO) e a base um orbital preenchido (HOMO) que formam um nova ligação
1s
H+
1s2
2s2 2p
OH-
H
Base de Lewis Ácido de Lewis
H+ : OH- H2O
Exercicios
01- A teoria que lassifica compostos que liberam íons hidroxila como base é a teoria ácido-base de:
A) Arrhenius
B) Brønsted-Lowry
C) Lewis
Exercicios
01- Na reação abaixo, o doador de próton, o receptor de próton e ácido conjudado é respectivamente:
HF + NH3 NH4+ + F-
A) Ácido fluorídrico; Fluoreto; Amônia
B) Ácido fluorídrico; Amônia; Fluoreto
C) Ácido fluorídrico; Amônia; íon amônio
D) Íon amônio; Ácido fluorídrico; Amônia;
Exercicios
01- Na reação abaixo, quem é o ácido de lewis e a base de lewis, respectivamente
A) BF3; NH3
B) NH3; BF3;