UNIVERSIDAD “ALAS PERUANAS”

FILIAL CHICLAYO

Facultad de Medicina Humana y Ciencias de la SaludEscuela Profesional de Farmacia y Bioquímica

Curso : Química Inorgánica

Tema : Grupo VI A (I)

Docente : María Raquel Maxe Malca

Alumno : Renato Paucar Pérez

Grupo VI A (I) (Anfígenos o Calcógenos)

Es el grupo conocido antiguamente como VI A, actualmente llamado grupo 16 o grupo del Oxigeno (según la IUPAC). Dentro de este grupo podemos encontrar a los compuestos como:

Los elementos de este grupo son los más abundantes en la corteza siendo el oxígeno el que más destaca ocupando el 50% en masa de la corteza terrestre.

El Oxígeno (O)

El Azufre (S)

El Selenio (Se)

El Telurio (Te)

El Polonio (Po)

El Ununhexio (Uuh)

• El grupo VI A por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no – metálico; aunque el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el Polonio y el Ununhexio metales.

• El Oxigeno y el Fosforo se utilizan abiertamente en la industria y el Telurio y el Selenio en la fabricación de semiconductores.

Propiedades• Los estados de oxidación usuales son -2, +2, +4 y +6

• El Azufre y el Oxígeno son no – metales

• El Azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos

• El Polonio es un metal pesado

• Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa que si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua, son gases tóxicos de olores muy desagradables

El AzufreElemento perteneciente al grupo de no metales de aspecto amarillo limón. Su número atómico es el 16 y su símbolo químico es S.

• Descubridor: Desconocido.

• Lugar de descubrimiento: Desconocido

• Origen del nombre: La palabra "azufre“ es derivada de un vocablo sánscrito "sulvere“ que a la vez derivó a la palabra latina "sulphurium", para luego ser llamada azufre.

• Obtención: El azufre se conoce desde los tiempos más remotos. Se usaba en la medicina y los vapores producidos en su combustión, por griegos y romanos para blanquear telas.

El TelurioElemento perteneciente al grupo de metaloides y su aspecto es gris plateado. Su número atómico es el 52 y su símbolo químico es Te.

• Descubridor: Franz Joseph Muller von Reichstein

• Lugar de descubrimiento: Rumania (1782)

• Origen del nombre: El nombre de este elemento esta dado en honor a la diosa romana Tellus que personificaba a la Tierra en la mitología latina. Palabra latina "tellus" que significa "Tierra”.

• Obtención: Fue descubierto en minerales de oro en minas de Transilvania. En principio se confundió con el antimonio. Fue Klaproth, en 1798, quien aisló el metal y lo llamó Telurio.

El SelenioSu aspecto es gris metálico. El número atómico del selenio es el 34 y su símbolo químico es Se

• Descubridor: Jöns Berzelius

• Lugar de descubrimiento: Suecia (1817)

• Origen del nombre: Palabra griega "Selene" que significa "luna". Este nombre le fue dado por su parecido al Telurio, a causa de que este había sido denominado así por la tierra.

• Obtención: En 1817, Berzelius se encontraba analizando muestras de cierto ácido sulfúrico preparado en una ciudad minera sueca y encontró una impureza que creyó que se trataba de un nuevo metal. Al principio pensó que debería tratarse del Telurio, pero cuando aisló el metal, demostró ser algo más: un nuevo elemento que se parecía al Telurio, este fue llamado selenio.

El PolonioElemento perteneciente al grupo de metaloides de aspecto plateado. Su número atómico es el 84 y su símbolo químico es Po.

• Descubridor: Marie Curie.

• Lugar de descubrimiento: Francia (1898)

• Origen del nombre: De “Polonia”

• Obtención: Primer elemento descubierto por Marie Sklodowska Curie. Se necesitaron varias toneladas del mineral pechblenda para obtener cantidades ínfimas de Polonio que lo aislaron mediante mediciones de la radiactividad, aquellos montones del mineral que más radiactividad emitían eran los que contenían Polonio.

El UnunhexioElemento perteneciente al grupo de metales y su aspecto es desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris. Su número atómico es el 116 y su símbolo químico es Uuh.

• Descubridor:  V. Ninov, K. Gregorich, W. Loveland, A. Ghiorso, D. Hofmann, D. Lee, H. Nitsche, W. Swiatecki, U. Kirbach, C. Laue, J. Adams, J. Patin, D. Shaughnessy, D. Strellis, P. Wilk.

• Lugar de descubrimiento: California, USA (1999)

• Origen del nombre: Nomenclatura sistemática IUPAC

• Obtención: Se obtiene como producto de la desintegración del elemento 118. El elemento 118 se obtiene por fusión de plomo con kriptón. Este núcleo se desintegra emitiendo una partícula alfa, lo cual conduce a la formación de un isótopo del elemento 116.

El OxigenoElemento perteneciente al grupo de no metales, su aspecto es incoloro. Su número atómico es el 8 y su símbolo químico es O.

Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos de animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas, y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular.

Historia• Descubridor: Joseph Priestley

• Lugar de descubrimiento: Inglaterra (1774)

• Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador"). Significando "formador de ácidos"

• Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían dos gases: uno de ellos el mercurio que condensaba y el otro, el oxígeno que hacía arder brillantemente una vela y permitía la respiración

Descripción GeneralCARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Oxígeno Símbolo: O

Número atómico: 8 Grupo: VI A

Período: 2 Valencias: -2

Propiedades• Una de las propiedades de los elementos no metales como el oxígeno es por ejemplo

que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. Debido a su fragilidad, los no metales como el oxígeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

• El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético). El oxígeno es un elemento químico perteneciente al grupo de los no metales.

PROPIEDADES FÍSICAS

Color: Incoloro Punto de fusión (ºC): -219

Olor: Indoloro Punto de ebullición (ºC): -183

Métodos de obtención• Su obtención es por destilación, fraccionando el aire líquido para que

queden las fracciones menos volátiles.

• Para obtener pequeñas muestras en el laboratorio se utiliza la electrólisis.

• Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.

• Descomposición térmica de óxidos.

• Descomposición catalítica de peróxidos.

Usos y aplicacionesEs un material esencial para la vida ya que en los animales superiores entra el Oxigeno a los pulmones por medio del aire inhalado y este se difunde por delgadas membranas a los tejidos y líquidos corporales. Los peces y otros seres vivos que respiran por braquias obtienen el Oxigeno disuelto en el agua.

El 55 % de la producción mundial de oxígeno se consume en la producción de acero. Otro 25 % se dedica a la industria química. Del 20 % restante la mayor parte se usa para aplicaciones medicinales, oxicorte, como oxidante en combustible de cohetes y en tratamiento de aguas.

En Medicina

• El propósito esencial de la respiración es tomar el O2 del aire y en medicina se usan suplementos de Oxígeno. El tratamiento no solo incrementa los niveles de Oxígeno en la sangre, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo de la sangre en muchos tipos de pulmones enfermos, facilitando el trabajo de bombeo del corazón.

• La oxigenoterapia se usa para tratar el enfisema, la neumonía, algunas insuficiencias cardíacas, algunos desórdenes que causan una elevada presión arterial pulmonar y cualquier enfermedad que afecte a la capacidad del cuerpo para tomar y usar el Oxígeno.

• La intoxicación por monóxido de carbono, la mionecrosis (gangrena gaseosa) y el síndrome de descompresión son tratados con aparatos llamados cámaras especiales.

• El oxígeno es tóxico para la bacteria anaerobia que causa la gangrena gaseosa, de manera que aumentar su presión parcial ayuda a acabar con ellas.

• También se usa oxígeno para pacientes que necesitan ventilación mecánica, normalmente a concentraciones superiores al 21 % encontrado en el aire ambiental.

Apoyo vital y uso recreativo

• Una aplicación notable del O2 como gas respirable de baja presión se encuentra en los trajes espaciales modernos, que envuelven el cuerpo de sus ocupantes con aire presurizado. Estos dispositivos usan oxígeno casi puro a una presión de alrededor de un tercio de lo común, resultando en una presión parcial normal en el O2 de la sangre. Este intercambio de oxígeno de alta concentración para una baja presión es necesario para mantener la flexibilidad de los trajes espaciales.

• Los buceadores y los tripulantes de submarinos también usan O2 (mezcla de oxígeno y aire). El buceo a mayor profundidad requiere una dilución significativa de O2 con otros gases, como nitrógeno o helio, para ayudar a prevenir el efecto de Paul Bert (toxicidad del oxígeno).

• Los escaladores de montaña y los que viajan en aviones no presurizados a veces tienen un suplemento de O2. Los pasajeros de aviones comerciales (presurizados) tienen un suministro de O2 para emergencias, que les es puesto automáticamente a su disposición en caso de despresurización de la cabina.

• Los atletas profesionales, especialmente en fútbol americano también salen del campo en ocasiones durante los descansos, para ponerse máscaras de oxígeno y obtener una estimulación en su juego. El efecto farmacológico es dudoso y el efecto placebo es la explicación más factible.

En la Industria

• La fundición de mena de hierro en acero consume el 55 % del oxígeno producido comercialmente. En este proceso, el O2 es inyectado mediante una lanza de alta presión en el molde de hierro, que expulsa las impurezas de azufre y el exceso de carbono, en forma de sus respectivos óxidos. Las reacciones son exotérmicas y la temperatura asciende hasta los 1700º C.

• Otro 25 % de este oxígeno se dedica a la industria química. El etileno reacciona con el O2 para crear óxido de etileno, que a su vez, se convierte en etilenglicol, el material usado como base para fabricar una gran variedad de productos, incluyendo anticongelantes y polímeros de poliéster (los precursores de muchos plásticos y textiles).

• El oxígeno se usa en el oxicorte quemando acetileno con O2 para producir una llama muy caliente. En este proceso, el metal de hasta 60 centímetros de grosor se calienta primero con una pequeña llama de oxiacetileno para después ser rápidamente cortado por un gran chorro de O2.

En la ciencia

• Los paleoclimatólogos miden la relación entre el oxígeno – 18 y el oxígeno – 16 en los esqueletos y exoesqueletos de los organismos marinos para determinar cómo era el clima hace millones de años.

• Los geólogos planetarios han medido las diferencias en la abundancia de isótopos de oxígeno en muestras de la Tierra, la Luna, Marte y meteoritos, pero no han estado lejos de poder obtener valores de referencia para las relaciones entre isótopos del Sol, que se creen iguales a aquellas de la nebulosa protosolar.

El Agua

• Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento como se pensaba desde la antigüedad.

• El agua (del latín Aqua) es una sustancia cuya molécula esta formada por dos átomos de Hidrogeno y uno de Oxigeno (H2O). Es muy esencia para la supervivencia de todas las forma conocidas de vida. Este termino generalmente se refiere a la sustancia en su estado liquido, aunque la misma puede hallarse en su forma solida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.

• El agua es un disolvente muy potente al que se le ha catalogado como el disolvente universal y afecta a muchos tipos de sustancias distintas.

• El agua es fundamental para todas las formas de vida conocidas. El hombre posee del 65% al 75% de su peso es agua y el porcentaje es menor a medida que la persona crece y en algunos animales supera el 99%.

El Ciclo del Agua

Conocido científicamente como el Ciclo Hidrológico.

Se denomina así al continuo intercambio de agua dentro de la hidrosfera, entre la atmosfera, el agua superficial y subterránea y los organismos vivos. El agua cambia constantemente su posición de una a otra parte del ciclo de agua, implicando básicamente los siguientes procesos físicos:

• Evaporación de los océanos y otras masas de agua y transpiración de los seres vivos (animales y plantas) hacia la atmosfera.

• Precipitación, originada por la condensación de vapor de agua y que puede adaptar múltiples formas.

• Escorrentía o movimiento de las aguas superficiales hacia los océanos.

Agua Destilada

El agua destilada es aquella sustancia cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado los iones e impurezas mediante destilación. La destilación es un método en desuso para la producción de agua pura a nivel industrial. Esta consiste en separar los componentes líquidos de una mezcla.

Consumo: agua destilada y agua potabilizada

• La potabilización del agua se aplica a aguas no aptas para el consumo humano, las cuales a veces sufren procesos para matar microorganismos y extraer partículas y metales que puedan ser dañinos al organismo y transformarlas en agua potable. El agua destilada, al estar libre de estos compuestos, no requiere de potabilización. Además se utiliza como recurso en todas las viviendas en particular y es muy importante para la vida, y actividades humanas.

• En la potabilización se utiliza a menudo una muy pequeña cantidad de cloro que no es perjudicial para la salud de una persona. Su ingesta es considerada médicamente inadecuada excepto como recurso para la potabilización y evitar males peores. Durante principios del siglo XX la medicina y la biología defendieron la pureza del agua en el consumo, y los médicos higienistas recomendaban la ingesta de agua destilada.

• El consumo de agua destilada para el organismo es indistinto del agua del grifo. El organismo no aprecia diferencias entre una mineralización pobre a ninguna.

Uso del agua destilada como bebida• La potabilización del agua corriente así como el mercado del agua embotellada, hace

que el uso de agua destilada como bebida no sea más frecuente. También se puede encontrar embotellada en supermercados, lista para beber. El uso de técnicas de purificación de agua, como la destilación, es común en lugares donde no hay una fuente de agua potable asequible o el agua que se puede obtener no es apta para ser bebida.

• El agua potable que se suministra en las redes urbanas proviene de ríos y fuentes que también son vías de desecho para la industria y la agricultura, por lo que contienen metales y microorganismos nocivos. Para asegurar unos niveles de seguridad, es sometida a repetidos procesos mediante ósmosis, ozono, ultravioletas y cloración. No obstante estos procesos, durante todo el recorrido por la red hasta los domicilios el agua acumula todo tipo de residuos desde que fuera tratada en las plantas potabilizadoras.

Agua destilada según la Medicina Alternativa

• El consumo de agua destilada sigue siendo recomendado hoy por sectores de medicina alternativa al igual que lo era desde finales del siglo XIX.

• A pesar de que el agua está presente en todas partes y que por tanto el acceso a agua para el consumo debería ser fácil, el mercado del agua forma parte de grandes intereses económicos y geopolíticos en donde el mensaje de que es necesario comprar agua se mueve en las sociedades, por lo que la normalidad del consumo de agua destilada no es muy difundido.

• Cabe también señalar que aunque se consuma agua embotellada, actualmente no existen criterios sólidos que aseguren de manera bien visible al consumidor que no está comprando en realidad agua destilada creyendo que es agua mineral o de manantial, y que a menudo la normas sobre su procedencia se muestran inútiles. El consumidor a menudo está comprando un agua que no sabe de donde viene, o que es simple agua del grifo sometida a procesos de ósmosis o destilación como podría hacer él mismo en su casa con aparatos domésticos.

• El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta.

• A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. Este es inestable y se descompone lentamente en O2 y H2O con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

• El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales, como blanqueador de vestimentas y el cabello. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.

Aplicaciones del H2O2

El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmica.

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Industriales• El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la

pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como sustituto del cloro.

• En la industria alimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.

• En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales.

• El agua oxigenada industrial suele tener concentraciones superiores al 30%, a diferencia del agua oxigenada de uso doméstico que se compra en farmacias.

Aeroespaciales• El peróxido de hidrógeno se usa en la industria aeroespacial como combustible de

cohetes en motores de cohete monopropelentes o como aportación de oxígeno en motores bipropelentes. Este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90%, y es extremadamente explosivo.

Uso terapéutico• Las diluciones de peróxido de hidrógeno hasta al 6% están generalmente

reconocidas como seguras por las principales agencias sanitarias del mundo para su uso como agente antimicrobiano, agente oxidante y otros propósitos. Ha sido utilizado como agente antiséptico y antibacteriano desde hace muchos años debido a su efecto oxidante. Aunque su uso ha descendido los últimos años debido a la popularidad de otros productos sustitutivos, todavía se utiliza en muchos hospitales centros médicos y clínicas.

Bibliografía:•http://www.ecured.cu/index.php/Grupo_VI_A

•http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/familias.html

•http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00043-grupo-vi-a-el-grupo-del-oxigeno.html

•http://elementos.org.es/calcogenos-anfigenos

•http://elementos.org.es/oxigeno

•http://qdescriptiva.blogspot.com/2009/02/iif-anfigenos.html