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Hipocrilato de sodio, acrilato de etilo y anhídrido maleico Por Mª Ángeles Navidad Fuentes

Hipoclorito de sodio, acrilato de etilo y anhídrido maleico

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Hipocrilato de sodio, acrilato de etilo y anhídrido maleico

Por Mª Ángeles Navidad Fuentes

Índice Hipocrilato de sodio

• Historia• Fórmula y obtención• Aplicaciones• Seguridad

Acrilato de etilo• Fórmula• Aplicaciones• Modo de producción• Seguridad

Anhídrido maleico• Fórmula• Historia y obtención• Aplicaciones

Hipoclorito de sodio El hipoclorito de sodio es un

compuesto químico de fórmula NaClO

Su aspecto es acuoso, sin sedimentos, de un color amarillo verdoso ligero.

Su disolución en agua es mucho más conocida: la lejía.

Su uso es muy frecuente debido a que es un oxidante fuerte y económico.

Hipoclorito de sodio: Historia

Como blanqueante, fue utilizado primero por Berthollet en el año 1785, cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa.

Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.

Hipoclorito de sodio: Historia

El hipoclorito también ha sido usado como desinfectante. Con este uso se cambió la potasa por el sodio.

Hipoclorito de sodio: Fórmula y Obtención

El hipoclorito sódico puede obtenerse de dos formas:• Se disuelven una serie de sales en agua,

dando lugar a una disolución salina. Esta disolución se electroliza y genera una solución de hipoclorito de sodio en agua, emitiendo gases de hidrógeno.

Hipoclorito de sodio: Fórmula y Obtención

El hipoclorito sódico puede obtenerse de dos formas:

Adición de cloro gas (Cl2) a soda cáustica (NaOH). De este modo, se generan hipoclorito de sodio, agua y sal:

Cl2 + 2NaOH -> NaOCl + NaCl + H2O

Hipoclorito de sodio: Aplicaciones

Como lejía (en su disolución acuosa) Forma parte del cloro para

desinfectar piscinas. Blanqueante de textiles. Desinfectante doméstico.

Hipoclorito de sodio: Seguridad El hipoclorito de sodio diluido en agua

generalmente causa sólo una irritación estomacal leve, pero ingerir cantidades más grandes puede ocasionar síntomas más serios.

Nunca hay que mezclar amoníaco con hipoclorito de sodio (o productos que contengan estas sustancias), ya que este error doméstico común produce un gas tóxico que puede provocar asfixia y problemas respiratorios graves.

Hipoclorito de sodio: Seguridad

Los síntomas de la intoxicación con hipoclorito de sodio son muchos: desde tos o enrojecimiento en los ojos, hasta quemaduras, ampollas, o entrar en estado de shock o en coma.

Hipoclorito de sodio: Seguridad

En caso de intoxicación:• Buscar asistencia médica inmediata y no provocar el vómito en la persona intoxicada.

• Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuagar con abundante agua durante 15 minutos.

Hipoclorito de sodio: Seguridad En caso de intoxicación:

• Si la persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche inmediatamente, a menos que el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

• Si la persona inhaló el tóxico, trasládela inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire fresco.

Acrilato de etilo El acrilato de etilo, también llamado

etil acrilato, es un compuesto orgánico, y el éter etílico del ácido acrílico. Se trata de un líquido incoloro con un olor acre característico, utilizado generalmente para producir diversos productos de uso doméstico y farmacéutico.

Acrilato de etilo El acrilato de etilo, también llamado

etil acrilato, es un compuesto orgánico, y el éter etílico del ácido acrílico. Se trata de un líquido incoloro con un olor acre característico, utilizado generalmente para producir diversos productos de uso doméstico y farmacéutico.

Acrilato de etilo: Fórmula Su fórmula es CH2CHCO2CH2CH3.

Está formado por dos elementos químicos orgánicos, el cloro y el hidrógeno.

Acrilato de etilo: Aplicaciones

Producción de polímeros que incluyen resinas, plásticos, caucho y material para dentaduras.

Producción de pinturas, textiles, y fibras.

Uso como reactivo en la síntesis de diversos productos farmacéuticos.

Acrilato de etilo: Modo de producción

El acrilato de etilo se produce por dos modos:

Esterificación catalizada del ácido acrílico, que es a su vez generado por la oxidación de propileno.

Reacción de Reppe a partir de acetileno, monóxido de carbono y etanol.

Acrilato de etilo: Seguridad La Agencia Internacional para la

Investigación sobre el Cáncer declaró que el acrilato de etilo es posiblemente cancerígeno para los seres humanos: los estudios realizados sobre la exposición ocupacional al acrilato de etilo sugieren una relación entre la exposición a la sustancia química y el cáncer de colon, pero la evidencia es contradictoria y poco concluyente.

Acrilato de etilo: Seguridad Un aspecto favorable en lo referente

a la seguridad es que el acrilato de etilo posee propiedades que permiten advertir su presencia. El mal olor notifica la existencia de acrilato de etilo, mucho antes de que la concentración alcance un nivel capaz de generar un riesgo importante para la salud.

Anhídrido maleico El anhídrido maleico es un

compuesto orgánico y un anhídrido de ácido. En su estado puro es un sólido incoloro o blanco con un olor acre.

Anhídrido maleico: Fórmula

Su fórmula es C2H2(CO)2O. Está compuesto por cloro, hidrógeno y oxígeno.

Anhídrido maleico: Historia y Obtención.

El anhídrido maleico se producía tradicionalmente por la oxidación parcial catalítica del benceno. Hoy en día, debido al aumento del precio del benceno y las duras condiciones ambientales asociadas a su uso ya que es cancerígeno, la mayoría de plantas de anhídrido maleico ahora utilizan butano como materia prima.

Anhídrido maleico: Aplicaciones

Materia prima para la producción de muchas sustancias.

Polimerización con glicoles y epóxidos insaturados lineales a poliésteres.

Este polímero se utiliza reforzado con fibra para, entre otras cosas:• Algunas partes del equipamiento interior de

vehículos.• Componentes para el cuarto de baño.

Anhídrido maleico: Aplicaciones

Tratamiento de papel. Los copolímeros con ácido acrílico se

utilizan en detergentes. Síntesis de plaguicidas.

Anhídrido maleico: Aplicaciones

El anhídrido maleico se hidroliza en agua a temperatura ambiente a ácido maleico. A temperaturas más altas, lo que resulta en la hidrólisis es el ácido fumárico, que se utiliza en la industria del papel, y también para acidificar alimentos como el ácido málico.

Anhídrido maleico: Aplicaciones

Sus derivados tienen un gran uso para hacer productos de la casa. Algunos ejemplos más de derivados son:

Anhídrido maleico: Aplicaciones

El politetrahidrofurano se emplea como aditivo en la fabricación de plásticos basados en poliamida o poliuretano.

Anhídrido maleico: Aplicaciones

La polivinilpirrolidona es el principio activo de las lacas del pelo