ESTADO SÓLIDO

Se caracteriza porque las partículas que los forman están unidas. Presentan forma y volumen definidos. Temperatura constante. Son prácticamente incompresibles.

PROPIEDADES

ELASTICIDADEs la capacidad que poseen algunos cuerpos de deformarse al aplicársele una fuerza y recuperar su forma.

FLEXIBILIDAD

Propiedad que poseen algunos sólidos para ser doblados sin romperse.

FRAGILIDAD

Es la tendencia de algunos sólidos a romperse o fracturarse por acción de una fuerza aplicada sobre ellos.

TENACIDADEs la resistencia que presentan ciertos objetos a deformarse o romperse por acción de fuerza aplicadas sobre estos.

DUREZAEs la resistencia que poseen algunos cuerpos a ser rayados.

MALEABILIDAD

Es la propiedad que tienen ciertos sólidos para formar láminas.

DUCTILIDADEs la capacidad que poseen algunos sólidos para transformarse en hilos.

FUERZAS DE EN ESTADO SÓLIDO

las fuerzas de cohesión molecular son elevadas y en las tres direcciones espaciales. La fuerza de repulsión es menor.

ESTADO LÍQUIDOCon fuerza de cohesión intermedia entre sí, presenta temperatura y volumen constante, forma variable. Son prácticamente incompresibles; posee la capacidad de evaporarse y solidificarse

PROPIEDADES

VISCOSIDAD

Es la resistencia de los líquidos a fluir sobre una superficie

VOLATILIDADEs la tendencia que presentan algunos líquidos a evaporarse.

CAPILARIDADEs la propiedad que presentan los líquidos para ascender por tubos de diámetro muy pequeño.

FUERZAS DE ADHESIÓN EN ESTADO LÍQUIDO

Son menos elevadas que los sólidos. Por otra parte las fuerzas de adherencia con los sólidos son muy elevadas.

TENSIÓN SUPERFICIALLas partículas que forman un líquido sufren atracciones desde todas direcciones, pero las que están en la superficie son atraídas solamente hacia el interior.

PRESIÓN DE VAPORSucede cuando la evaporación de un líquido se produce en un recipiente cerrado, por que sus moléculas no pueden escapar o generar colisiones (choques).

ESTADO GASEOSOSus partículas están muy separadas y se mueve constantemente, no posee forma, ni volumen definido.

La fuerza de repulsión es mayor que la de cohesión molecular, como consecuencia su espacio intermolecular es mayor.

COMPRESIBILIDAD

Es la propiedad de disminuir el volumen de un gas por acción de fuerzas aplicadas sobre este.

EXPANSIBILIDAD Es la tendencia que

presentan los gases a ocupar el volumen del recipiente que los contienen , debido al movimiento de las partículas.

ELASTICIDADEs la capacidad que poseen los gases de recuperar sus dimensiones originales cuando cesa la causa que los comprime.

DIFUSIÓNEs la capacidad que poseen los gases de atravesar con facilidad materiales porosos y de mezclarse unos con otros en forma espontanea.

EFUSIÓN

Es la propiedad por la cual las partículas de los gases tienden a escapar del lugar donde se encuentran por cualquier orificio que este contenga.

FUERZAS DE COHESIÓN EN ESTADO GASEOSO

Las fuerzas de cohesión son despreciables, las moléculas se encuentran en constante movimiento, por lo tanto tienen mayor fuerza de repulsión.

ESTADO PLASMA Se presentan cuando los gases

se calientan a elevadas temperaturas, donde las partículas se mueven muy rápido y chocan hasta romperse. Elevado nivel energético y fuertemente ionizado.

CONDENSADO BOSE-EINSTEIN

Estado que presentan algunos materiales sometidos a muy bajas temperaturas, donde una cantidad macroscópica pasa a un estado fundamental de mínima energía.

TAREAResponde las siguientes preguntas, según la Teoría cinética molecular de los sólidos, líquidos y gases:1.¿Que sucede cuando aumenta la temperatura en un sólido?2. ¿Qué pasa con las partículas del estado sólido?3. ¿Qué permite que en el estado líquido las partículas puedan deslizarse una sobre otras?4. ¿Por qué es muy difícil comprimir un líquido?5. ¿Qué pasa si el volumen y la temperatura de un gas no cambian?

CAMBIOS DE ESTADO

Los cambios dependen de las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas. cuando se modifica la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado a otro.

PRESIÓNAl aumentar la presión las partículas de la materia se acercan y aumentan las fuerzas de cohesión entre ellas.

TEMPERATURA

Al aumentar la temperatura, las partículas de la materia se mueven más rápido y por tanto, aumenta la fuerza de repulsión entre ellas.

FUSIÓNEs el paso del estado sólido al estado líquido elevando la temperatura.

SOLIDIFICACIÓNEs el cambio del estado líquido al estado sólido disminuyendo la temperatura.

EVAPORIZACIÓN

Es el paso de líquido a gas por acción del calor.

CONDENSACIÓN

Ocurre cuando el estado gaseoso por disminución de la temperatura pasa a estado líquido.

SUBLIMACIÓN PROGRESIVA

Es el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido por aumento de la temperatura.

SUBLIMACIÓN REGRESIVA

Cambio de estado gaseoso al estado sólido al bajar la temperatura.

REPASEMOS¿A qué estado de la materia pertenece cada imagen?

REPASEMOS¿ A qué propiedad de los sólidos se refieren las imágenes?

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REPASEMOS¿ A qué propiedad de los líquidos se refieren las imágenes?

REPASEMOS¿Qué cambio de estado es?

REPASEMOS¿Qué cambio de estado es?

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