Propriedades Propriedades ColigativasColigativas

Profa. Kátia AquinoProfa. Kátia Aquino

O que são?O que são?São as propriedades de uma solução São as propriedades de uma solução

que são influenciadas pela que são influenciadas pela quantidade de soluto. Tal influência quantidade de soluto. Tal influência não depende da natureza do soluto.não depende da natureza do soluto.

Vamos recapitular...Vamos recapitular...Mudanças de estado físicoMudanças de estado físico

Fonte: http://jovensemambiente.blogspot.com/

As mudanças de estado

físico dependem de:

Temperatura e Pressão

Diagrama de fasesDiagrama de fases

O ponto P é um ponto comum às três curvas e é denominado ponto triplo ou ponto tríplice, neste ponto as três fases – sólido, líquido e gasoso, estão em equilíbrio.

O ponto triplo da água, por exemplo, ocorre quando a mesma está à temperatura 0,01°C sob pressão de 0,006 atm (4,58 mmHg).

Fonte: http://www.brasilescola.com/fisica/diagrama-fases.htm

Hidrogênio metálicoHidrogênio metálicoConsequência de temperatura e pressão Consequência de temperatura e pressão

extremasextremasPonto tríplo do Hidrogênio: 0,072 atm e -258,7 °C

Fonte: Observatório Nacional

Isto ocorre por que a grandes profundidades dentro de Júpiter, a pressão é tão formidável (3,95 milhões atm) que os átomos de hidrogênio são rompidos e os elétrons ficam em liberdade. Deste modo, nesta região interna onde existem grandes temperaturas (67.727°C) e pressões, os átomos resultantes consistem de prótons. Isto produz um estado no qual o hidrogênio se torna metálico. Dizemos, portanto, que o hidrogênio metálico líquido consiste de prótons e elétrons ionizados, tal como ocorre no interior do Sol (15.699.727°C) só que a uma pressão muito mais baixa.

Água sólida por influência de Água sólida por influência de altas pressõesaltas pressões

Planeta extrasolar Glieser 436b

Fonte: NASA

Este planeta foi descoberto em agosto de 2004 porPaul Butler e Geoffrey Marcy e é conhecido como o planeta de “gelo quente”.

É um planeta semelhante aoNetuno, sua temperaturasuperficial é de 439°C.

Comparação do tamanho de Glieser 436b e Netuno

Pressão de vaporPressão de vaporLíquido Gás

Fonte: http://saber.sapo.ao/wiki/Pressão_de_vapor

A pressão de vapor deA pressão de vapor dealguns líquidosalguns líquidos

Fonte: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/dilatacao/evaporacao-e-ebulicao.php

A pressão de vapor de líquidos será menor quanto mais forteforem as interaçõesIntermoleculares.

As interações intermolecularesAs interações intermoleculares

Ponte dehidrogênio

Ponte dehidrogênio

Dipolo-Dipolo

As partículas dispersas em uma As partículas dispersas em uma soluçãosolução

Soluto molecular

Ex: glicose(s) glicose(l)

1 mol 1mol

Soluto iônico

Ex: Al2(SO4)3(aq) 2Al3+(aq) + 3SO4

2- (aq)

α=85% 1mol 2x1x0,85 3x1x0,85 Total de íons: 1,7+2,55= 4,25 mol 1,7 mol 2,55 mol

i = α(q – 1) + 1

Fator de Van’t Hoff

Soluto iônico

Soluto molecular i=1

Partículas Dispersas:

n° de mols iniciais x i

Partículas dispersas=1mol

Partículas dispersas:4,25 mol (íons)+ 0,15 (15% que não ionizou)= 4,4 mol Ou você pode usar:

Total de moléculas: 1mol

Propriedades coligativasPropriedades coligativas

TonoscopiaLei de Raoult:

Onde:

Constante Tonométrica

Concentração molal

Fonte: http://www.colegioweb.com.br/quimica/tonometria-ou-tonoscopia-

Fator de Van’t Hoff (só para íons)

Para solutos moleculares i=1i = α(q – 1) + 1

Tonoscopia

Ebulioscopia

∆te = Ke . Mm . i

Onde:

Constante ebuliométrica

Te0 = temperatura absoluta de ebulição do

solvente (K) Lv = calor latente de vaporização do

solvente (cal/g) R = constante dos gases perfeitos = 2 cal/mol . K

Lei de Raoult:

Fonte:http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_30.htm

Pvapor = Patm

Crioscopia

Lei de Raoult:

Onde:

Constante crioscópica

R: constante dos gases perfeitos = 2 cal/mol k Tc0: temperatura absoluta de

congelamento do solvente (K) Lf: calor latente de fusão do solvente

(cal/mol)

Fonte:http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm

Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a temperatura até –35° C.

Pvapor solido = Pvapor líquido

Osmoscopia

Pressão osmótica

Fonte:http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm

MSP=membrana semi-permeável

No final do processo iguala-se a pressão osmótica

Resumindo...Resumindo...Efeito coligativoEfeito coligativo PropriedadePropriedade

Diminuição da pressão Diminuição da pressão de vaporde vapor

TonoscopiaTonoscopia

Aumento do ponto de Aumento do ponto de ebuliçãoebulição

EbulioscopiaEbulioscopia

Diminuição do ponto de Diminuição do ponto de congelamentocongelamento

CrioscopiaCrioscopia

Aumento da pressão Aumento da pressão osmóticaosmótica

OsmoscopiaOsmoscopia

Você sabia...Você sabia...Quando patinamos no gelo, de fato os patins deslizam sobre uma fina camada de água líquida, essa camada se forma devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão essa que provoca a fusão do gelo.

Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a temperatura até –35° C. 

Para fazermos carne seca, adicionamos sal à carne. O cloreto de sódio (sal de cozinha) retira a água da carne por osmose , impedindo o crescimento de microorganismos.

 

Osmose e os seres vivosOsmose e os seres vivos

O processo de osmose está presente em muitos mecanismos de transporte celular, principalmente entre células vegetais e microorganismos unicelulares. No caso dos vegetais ocorre o transporte de água do solo úmido (meio hipotônico) para o interior da raiz (meio hipertônico). No caso de microorganismos unicelulares, geralmente com concentrações de solutos bem maiores que o meio externo (água doce), ocorre transporte contínuo de água para o seu interior; para não estourar, o microorganismo precisa bombear para fora o excesso de água. O contrário ocorre em microorganismos unicelulares de água salgada, havendo gasto de energia para repor a perda de água para o meio exterior mais concentrado, impedindo que o microorganismo murche.

No Monte Everest, que está a uma altitude superior a 8.600 m a água entra em ebulição à 70°C.

O café solúvel e o processo de Liofilização

Bons estudos !