SOLVATACIÓN

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y

agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el

caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un

disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que

forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor

será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que

se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

TIPOS

Soluto: Sustancia que se encuentra de forma, generalmente

minoritaria, en una disolución, encontrándose disuelta en el

disolvente.

Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia

para poder disolverse en otra. Cuando la velocidad de

precipitación y la de disolución, son iguales, la solubilidad

cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene medida en moles

por Kg.

Los disolvente polares, son aquellos que contienen dipolos en

su estructura molecular. Estos generalmente poseen una contante

dieléctrica alta. Las moléculas que tienen carácter polar, tienen la

característica de poder orientar la parte cargada de las moléculas

hacia el ion, para dar respuesta a la atracción electrostática,

consiguiendo dar estabilidad al sistema.

La entalpía de solvatación, puede dar respuesta al porqué la

solvatación tiene lugar con algunas redes iónicas sí, y con otras, en

cambio, no, pues un valor negativo de entalpía de solución,

corresponde a un ion que se acabará disolviendo, pero sin embargo,

un valor positivo, llega como significado que la solvatación no será

fácil.