Struktur molekul

STRUKTUR MOLEKUL

AHMAD FAUZI SYAHPUTRA YANI8136142001

PENDIDIKAN KIMIA B 2013

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul

Teori valence shell electron repulsion (vsepr)(teori tolakan pasangan elektron bebas)

Teori Pasangan elektron valensi mempunyai gaya tolak menolak Pasangan elektron bebas menempati ruang sesuai

jenisnya

BK = Bilangan Koordinasi = Jumlah atom / substituen yang terikat pada atom pusat

PB = Pasangan elektron bebas Dari BK dan PB atom pusat dapat diramalkan struktur

molekul dengan teori VSEPR

TeoriAturanMediaTeori

HibridisasiMediaTeori

KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


• ATURAN :– Atom pusat yg tdk memiliki PB mempunyai bentuk ideal

sesuai dng BK nya• BK = 2 struktur molekul linier• BK = 3 struktur molekul segitiga• BK = 4 struktur molekul tetrahedron• BK = 5 struktur molekul trigonal bipiramid• BK = 6 struktur molekul oktahedron

– Urutan daya tolak psgan elektron :• PB – PB PB – PT PT – PT PT =

Pasangan elektron terikat– Bila ada PB pada ikatan, sudut ikatan lebih kecil daripada

yang diramalkan pada poin pertama– Urutan daya tolak psgn elektron terikat :

• Ikatan rangkap 3 rangkap 2 tunggal– Urutan daya tolak atom atau substituen :

• Kurang elektronegatif lebih elektronegatif

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


Media VSEPR VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka

Teori Ikatan Valensi

• Elektron yg terlibat hanya elektron valensi• Ikatan terbentuk krn adanya overlap (tumpang

tindih) orbital – orbital dari unsur – unsur yang berikatan

• Orbital yang saling tumpang tindih diisi oleh psgan elektron dng spin berlawanan

• Pada ikatan tunggal 1 tumpang tindih pd sumbu ikatan ikatan sigma (σ)

• Pada ikatan rangkap 2 tumpang tindih, yaitu :

1 tumpang tindih pd sumbu ikatan (ikatan σ)

1 tumpang tindih tegak lurus sumbu ikatan (ikatan pi / π)

• Pada pembentukan ikatan terjadi HIBRIDISASI

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


HIBRIDISASIAdalah penggabungan beberapa orbital

dari atom – atom yg berikatan dan ditata ulang sehingga membentuk orbital baru dengan tingkat energi yg sama

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


Pembentukan CH4VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


Pembentukan [Fe(CN)6]3+ VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


Pembentukan [Fe(CN)6]3+ VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


Hibridisasi Psgan e bebas Struktur molekul

sp 0 Linier

sp20 Segitiga planar

1 Sudut

sp3

0 Tetrahedron

1 Segitiga

2 Sudut

sp3d

0 Trigonal bipiramid

1 Piramid

2 Bentuk T

sp3d2

0 Oktahedral

1 Piramid

2 Bujur sangkar

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


Media Hibridisasi VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka

Teori Orbital Molekul

• Semua orbital atom bergabung membentuk orbital molekul

• Orbital molekul adalah daerah kebolehjadian (probabilitas) menemukan elektron di sekitar inti

• Yang akan dibahas dalam materi hanya molekul dwiatom yg sejenis, seperti F2, O2, dan H2

• Penggabungan dua atom menghasilkan orbital baru yg disebut orbital bonding (ikat) dan anti bonding (anti ikat)

• Orbital bonding adalah orbital yg terdapat antara kedua inti yang membuat kedua atom saling terikat

• Orbital anti bonding adalah orbital yg berada di belakang kedua inti dan saling berjauhan dilambangkan dengan tanda bintang (*)

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


Kaidah Orbital Molekul

1. Orbital molekul terbentuk dari hasil interaksi orbital-orbital atom. Interaksi konstruktif menghasilkan orbital molekul ikatan sedangkan interaksi destruktif menghasilkan orbital molekul anti ikatan.

2. Jumlah orbital molekul yang dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom yang berinteraksi.

3. Energi orbital molekul ikatan lebih rendah dari energi orbital molekul anti ikatan.

4. Energi orbital molekul ikatan sigma lebih rendah daripada energi orbital molekul ikatan phi.

5. Makin rendah energi orbital molekul ikatan, makin tinggi energi orbital molekul anti ikatannya.

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka



6. Pengisian elektron pada orbital molekul mengikuti prinsip Aufbau.

7. Didalam setiap orbital molekul dapat ditemukan maksimum 2 elektron.

8. Pengisian elektron dalam orbital molekul yang tingkat energinya sama mengikuti Aturan Hund.

9. Jumlah elektron dalam molekul sama dengan jumlah elektron dalam atom-atom pembentuknya.

10.Orbital atom dengan elektronegativitas lebih tinggi, tingkat energinya lebih rendah.

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka



6. Pengisian elektron pada orbital molekul mengikuti prinsip Aufbau.

7. Didalam setiap orbital molekul dapat ditemukan maksimum 2 elektron.

8. Pengisian elektron dalam orbital molekul yang tingkat energinya sama mengikuti Aturan Hund.

9. Jumlah elektron dalam molekul sama dengan jumlah elektron dalam atom-atom pembentuknya.

10.Orbital atom dengan elektronegativitas lebih tinggi, tingkat energinya lebih rendah.

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka


VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka

1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

1s1 1s1 1s1

1s(nb)

2s(nb)

2p(nb) 2p(nb) 2p(nb)

3s

3p3p

3p(nb)

*3s

*3p*3p

↑↓

↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓

↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓

↑ ↑ ↑↑ ↑ ↑

↑↓

↑↓↑↓↑↓

PH3

1s2

2s2

2p6

1s(nb)

2s(nb)

2p(nb) 2p(nb) 2p(nb)

↑↓

↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓

↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓

3s2

3p2

↑↓

↑ ↑1s1 1s1 1s1

↑ ↑ ↑1s1

↑

3s

↑↓

3p

↑↓ ↑↓ ↑↓

*3s

3p 3p

*3p *3p *3p

SiH4

Glosarium

• VSEPR : teori tolakan pasangan elektron bebas• Orbital : tempat elektron• Bonding : ikatan• Elektron : komponen atom bermuatan negatif• Geometri : bentuk molekul yang membentuk

sudut-sudut• Hibridisasi : persilangan antar elektron• PEB : pasangan elektron bebas• PEI : pasangan elektron ikatan

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka

DAFTAR PUSTAKA

http://id.wikipedia.org/wiki/Teori_VSEPRhttp://kamuskimia29.blogspot.com/2013/12/teori-ikatan-valensi.htmlhttp://safi-tri.blogspot.com/2011/09/ikatan-kimia-bentuk-molekul-berdasarkan.html

Sumber lain:Slide KIMFIS MEETING 3 Bu Iis Siti Jahro

VSEPR

Ikatan Valensi

Orbital Molekul



KaidahContoh

Glosarium

Daftar Pustaka

http://id.wikipedia.org/wiki/Teori_VSEPR

http://kamuskimia29.blogspot.com/2013/12/teori-ikatan-valensi.html

http://kamuskimia29.blogspot.com/2013/12/teori-ikatan-valensi.html

http://safi-tri.blogspot.com/2011/09/ikatan-kimia-bentuk-molekul-berdasarkan.html

http://safi-tri.blogspot.com/2011/09/ikatan-kimia-bentuk-molekul-berdasarkan.html

Science

Struktur molekul