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Tabela Periódica Breve história Estrutura Classificação e localização Metais X Ametais Propriedades

Tabela Periódica

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Page 1: Tabela Periódica

Tabela

Periódica

• Breve história

• Estrutura

• Classificação e

localização

• Metais X Ametais

• Propriedades

Page 2: Tabela Periódica

Breve história

Page 3: Tabela Periódica

Ordenação de Dalton

Listagem dos elementos por ordem crescente de

massa atômica;

Lista não esclarecedora;

Vários elementos com propriedades semelhantes

tinham suas massas muito distantes das outras;

Page 4: Tabela Periódica

John Dalton

(1766 – 1844)

Símbolos químicos

de Dalton

Page 5: Tabela Periódica

As tríades de Döbereiner

Agrupamento dos elementos em tríades;

Separação pelas massas atómicas, mas com

propriedades químicas semelhantes;

30 anos após, constata-se estes tipos de relações

químicas estendem-se para além da tríade;

Investigação prejudicada pelo fato dos valores

das massas atómicas nem sempre serem

conhecidos;

Page 6: Tabela Periódica

Johann W.

Döbereiner

(1780-1849)

Lei das Tríades

de Döbereiner

Page 7: Tabela Periódica

O cilindro de Chancourtois

Classificação dos elementos pela sua disposição

na superfície de um cilindro;

Dispostos por uma linha diagonal formando um

ângulo de 45º com a horizontal, ordenados por

ordem crescente de massa atómica;

Isto levou a propor que “as propriedades dos

elementos são as propriedades dos números.”;

Ele foi o primeiro a reconhecer que propriedades

semelhantes reaparecem a cada sete elementos

e assim foi capaz de prever a estequiometria de

vários óxidos metálicos;

Page 8: Tabela Periódica

Alexander de

Chancourtois

(1820-1886)

Cilindro de

Chancourtois

Page 9: Tabela Periódica

Lei das Oitavas de Newlands

Ordenou os elementos por ordem crescente de massa atómica;

Constatou que um dado elemento apresentava propriedades semelhantes ao oitavo elemento a contar a partir dele.

Essa lei era uma espécie de repetição por analogia com as oitavas da escala musical;

Ela funcionava corretamente apenas para as duas primeiras oitavas;

Ele foi ridicularizado pela Sociedade de Química de Londres;

Page 10: Tabela Periódica

John Newlands

(1837-1898)

Lei das Oitavas de

Newlands

Page 11: Tabela Periódica

Tabela de Lothar Meyer

e Mendeleev – parte 1

Lothar Meyer representou o volume atômico em função da massa atômica relativa, conseguindo agrupar vários elementos em grupos;

Assim, ele chega a uma classificação periódica dos elementos, um esboço da tabela periódica atual;

Enquanto isso Mendeleev procurava organizar os elementos de acordo com suas propriedades;

Ele criou uma carta para cada elemento, onde continha seu símbolo, massa atômica e propriedades químicas e físicas;

Page 12: Tabela Periódica

Tabela de Lothar Meyer e

Mendeleev – parte 2

Organizando-as por ordem crescente de suas massas atômicas e listando os elementos de uma coluna ou linha por ordem de massa atômica, formou-se outro esboço da tabela periódica atual;

A partir dali, Mendeleev conseguiu prever algumas propriedades de elementos químicos que ainda não haviam sido descobertos em sua época.

Seu trabalho foi muito bem aceito e ele foi considerado o pai da tabela periódica;

Lothar Meyer deveria ter tido esse título também, mas Mendeleev publicou sua tabela primeiro;

Azar...

Page 13: Tabela Periódica

Julius Lothar Meyer

(1830-1895)

Tabela dos

elementos de J. L.

Meyer

Page 14: Tabela Periódica

Dimitri Ivanovich Mendeleev

(1834-1907)

Tabela dos elementos de D.I.

Mendeleev

Page 15: Tabela Periódica

Tabela periódica atual

Page 16: Tabela Periódica

Estrutura

Page 17: Tabela Periódica

Períodos

É cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e

indica o número de níveis ocupados pelos elétrons;

Elementos de um mesmo período apresentam igual

número de camadas, mas propriedades distintas;

Page 18: Tabela Periódica
Page 19: Tabela Periódica

Grupos

É cada coluna vertical da tabela periódica.

Os elementos pertencentes ao mesmo grupo

apresentam propriedades semelhantes e, em

geral, o mesmo número de elétrons na camada

de valência;

Page 20: Tabela Periódica
Page 21: Tabela Periódica

Classificação e localização

Page 22: Tabela Periódica

Elementos representativos Elétron mais energético nos subníveis s e p;

Metais de transição externa Elétron mais energético no subnível d;

Metais de transição interna Elétron mais energético no subnível f;

Page 23: Tabela Periódica

Localização

É possível encontrar a localização de um

elemento a partir da distribuição eletrônica;

O seu período pode se achar conferindo o

número de camadas do elemento;

O grupo, depois da distribuição eletrônica,

verifica-se a camada de valência que indica o

número do grupo do tal elemento

Page 24: Tabela Periódica

Metais X Ametais

Possuem brilho;

São dúcteis;

Maleáveis;

Bons condutores de

calor e eletricidade;

Estão em estado sólido

(maioria);

São fuscos;

Não são dúcteis;

Nem maleáveis;

Não são bons

condutores;

Estão, na maioria das

vezes, em estado

gasoso ou líquido;

Page 25: Tabela Periódica
Page 26: Tabela Periódica

Propriedades

Page 27: Tabela Periódica

Raio atômico É a distância do núcleo de um átomo à sua

eletrosfera na camada de valência.

Calcula-se o raio atômico médio definido pela

metade da distância entre os centros dos núcleos

de dois átomos de mesmo elemento numa

ligação química em estado sólido;

Em um período quanto maior for o número

atômico, menor será o raio atômico. Em um grupo

é o contrário.

No período, ele aumenta da direita para

esquerda. No grupo, de cima para baixo;

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Energia de ionização

Para os átomos dos metais perderem seus

elétrons, é preciso da energia de ionização;

Esta energia serve para retirar um elétron da

camada de valência de um átomo na fase

gasosa;

Page 29: Tabela Periódica

Afinidade eletrônica

É a quantidade de energia liberada por um

átomo na fase gasosa ao receber um elétron;

No período ela aumenta da esquerda para

direita, no grupo de baixo para cima e não

considera os gases nobres;

Page 30: Tabela Periódica
Page 31: Tabela Periódica

Eletronegatividade É a capacidade que os átomos apresentam de

atrais elétrons para si quando eles são distribuídos

para formar substâncias compostas

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Page 33: Tabela Periódica

Componentes

• Bianca

• Iandra

• Jade

• Maria C.

• Sabrina

• Suellen