Penyetaraan Reaksi RedoksDan aplikasinya

Tujuan instruksional umumTujuan instruksional umum Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep dasar Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep dasar

dari suatu persamaan reaksi redoks dari suatu persamaan reaksi redoks

Tujuan Instruksional KhususTujuan Instruksional Khusus 1)1) Agar siswa SMA dapat menyebutkan Agar siswa SMA dapat menyebutkan pengertian pengertian

reaksi redoksreaksi redoks2) 2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi senyawa senyawa

yang mengalami peristiwa yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasireduksi dan oksidasi3) 3) Agar siswa SMA dapat menentukan Agar siswa SMA dapat menentukan bilangan bilangan oksidasi oksidasi suatu spesi suatu spesi berdasarkan aturan berdasarkan aturan biloks biloks 4) 4) Agar siswa SMA dapat menyetarakan Agar siswa SMA dapat menyetarakan suatu suatu persamaan reaksi redoks.persamaan reaksi redoks.

1. 1. Pengertian Reaksi Pengertian Reaksi Redoks Redoks

Suatu reaksi serah terima Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang elektron dan reaksi yang

disertai perubahan bilangan disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks oksidasi disebut reaksi redoks

Contoh :Contoh :

HNOHNO33+ H+ H22S NO + S + HS NO + S + H22OO

+5 -2 +2 0+5 -2 +2 0 oksidasi(2)oksidasi(2)

reduksi (3)reduksi (3)

POST TESTPOST TEST1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduces d. Reaksi eliminasi

2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator

3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2

4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2

b. Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2. 2. Oksidasi dan reduksi Oksidasi dan reduksi itu….itu….

Reaksi oksidasiReaksi oksidasi Reaksi pengikatan Reaksi pengikatan

oksigenoksigenHH2 2 + ½ O+ ½ O22 H H22OO

Reaksi pelepasan Reaksi pelepasan elektron elektron

HNOHNO33+3H+3H+++3e +3e NO+HNO+H22OO

Mengalami Mengalami pertambahan BILOKSpertambahan BILOKS

HH22S S S S -2 0-2 0

Reaksi reduksiReaksi reduksi Reaksi pelepasan Reaksi pelepasan

oksigenoksigenHH22O HO H22 + O + O22

Reaksi penangkapan Reaksi penangkapan elektron elektron

HH22S S+ 2HS S+ 2H+++2e+2e Mengalami Mengalami

pengurangan BILOKSpengurangan BILOKSHNOHNO3 3 NONO +2+2 00

3. 3. Aturan BILOKSAturan BILOKS

Bilangan oksidasi dari unsur bebas Bilangan oksidasi dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis = 0dan molekul atom yang sejenis = 0

Bilangan oksidasi dari unsur logam Bilangan oksidasi dari unsur logam bertanda positif bertanda positif

Biloks dari atom H = +1 dan atom O = Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2 kecuali F-2 kecuali F22O = +2O = +2

Jumlah seluruh biloks unsur-unsur Jumlah seluruh biloks unsur-unsur dalam senyawa = 0dalam senyawa = 0

Jumlah seluruh biloks poliatom= Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion tersebut muatan ion tersebut

4.4. Metode Penyetaraan Reaksi Metode Penyetaraan Reaksi RedoksRedoks

A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya Langkah-langkahnya ::

Menentukan unsur yang mengalami Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKSperubahan BILOKS

Menuliskan harga BILOKS yang mengalami Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKSperubahan BILOKS

Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)oksidasi)

• Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan

ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.• Menyetarakan jumlah muatan dengan

menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan

menambahkan H2O

Mari Kita selesaikan soal Berikut ini !!!

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O

Penyelesaian Langkah 1Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S

langkah 2Harga biloks yang mengalami perubahanHNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

Langkah 3Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi

HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oksidasi(2)reduksi (3)

Langkah 4HNO3 danNO sikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O

Langkah 5

Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

Persamaan telah setara K3Y >>>!

B. metode ½ reaksi Langkah kerja :

Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )

Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas

yang kekurangan O Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang

kekurangan H Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron

seruas dengan H+

Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

Contoh Soal

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O

Penyelesaian

Langkah 1Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO3 NO

Oksidasi : H2S S

Langkah 2

Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan

HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2)

H2S S + 2H+ + 2e (x3)

Langkah 3Jumlahkan kedua setengah reaksi

2HNO3+ 6H+ + 6e 2NO + 4H2O

3H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3+3 H2S 2NO +3 S + 4H2O

Nah…Uda setarakan !!

POST TEST1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan

perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi

disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks

diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu …..

a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 24. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks

adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2

b. Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Emas Tembaga

KLIK ON

ANODA KATODA

( + )( - )

ON

Larutan AuCl3

ACCU

Aplikasi Redoks dalam KehidupanAplikasi Redoks dalam Kehidupan

PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGAPENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA

Emas Tembaga

Klik LingkaranKlik Lingkaran

ANODA KATODA

( + )

ACCU

OFF

Cl-

Cl-

Au3+

Au3+

Cl-

Cl-

Cl- Cl-

( - ) KLIK OFF

PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGAPENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA

ANODA EMAS

ion Au 3+

Elektron

Keterangan :

Atom Au

ion Cl -

Kembali

Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+(Aq) + 3e ( oksidasi )

REAKSI :

ANODA ( REAKSI OKSIDASI )ANODA ( REAKSI OKSIDASI )

KATODA TEMBAGA

ion Au 3+

Elektron

Keterangan :

Atom Au

ion Cl -

Tembaga ( Katoda ) : Au(s) ( Reduksi )Au3+(Aq) + 3e

REAKSI :

KATODA ( REAKSI REDUKSI )KATODA ( REAKSI REDUKSI )

Rangkuman

Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.

Reduksi adalah reaksi penurunan BILOKS dan mengalami pengikatan elektron. Sedangkan, Oksidasi adalah reaksi kenaikan BILOKS dan disertai dengan pelepasan elektron.

Test Formatif1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi,

oksidasi, reduktor dan oksidator?

2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi

Cu2+(aq) + I-(aq) CuI (s) + I2

MnO4 2- (aq) Mn02 (s) + MnO4- (aq) (suasana asam)

3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

Al (s) + NaOH (aq) + H2O NaAl(OH)4 (aq) + H2 (g)

K2Cr2O7(aq) + SnCl2 (aq) + HCl (aq) CrCl3 (aq) + SnCl4 (aq) + KCl (aq) + H2O (l)