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MODELOS ATÓMICOS
•Dalton
•Thomson
•Rutherford
•Bohr
•ActualFin.
Dalton Dalton afirmaba que la materia estaba
formada por átomos indivisibles e indestructibles-
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Thomson Thomson postuló un modelo atómico
que se conoce como “Budín de pasas”.
Rutherford El modelo de Rutherford es conocido
como “Modelo planetario”- Además, corrigió la idea de que los átomos eran esferas rígidas.
Bohr Bohr mejoró el modelo afirmando que
los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares definidas y con un nivel de energía característico. Cuanto más alejada del núcleo estuviera la órbita en la que giraba el electrón, mayor seria su nivel. Además, cada orbita admitía un numero máximo de electrones. También, descubrió que la energía emitida por las partículas no podía ser de cualquier magnitud, sino que se trataba de múltiplos de una cantidad definida de energía, a la que llamó cuanto.
El átomo según Dalton
Dalton dice que: Los átomos son esferas rígidas. Que todos los átomos de un elemento
son iguales entre sí. Que los átomos de elementos diferentes
se combinan y forman átomos compuestos.
Que los átomos no se crean ni se destruyen.
Modelos atómicos
El budín de pasas de Thomson Thomson dice que: El átomo es una esfera sólida de carga
positiva sobre la que se disponían los electrones.
Llamó electrones a la existencia en los átomos de partículas con carga negativa y masa definida. Con esto concluyó que los átomos son divisibles y están formados por partículas aún más pequeñas.
Modelos atómicos
Esferas rígidas.
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Dalton Excepcional físico y químico inglés John
Dalton (1766-1844) Para la época, los postulados de Dalton
resultaron brillantes. Aunque no resolvió cómo estaban constituidos los átomos, “reflotó” su existencia, y eso era lo importante. Sin embargo, a la luz de las nuevas investigaciones, pudo confirmarse que eran erróneas.
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El modelo planetario de RutherfordBasándose en su experimentación Rutherford
dedujo que la mayor parte del volumen del átomo debía estar formada por espacio vacío, y que en su zona central poseía una pequeñísima porción de materia, a la que denomino núcleo atómico. Ese núcleo poseía carga positiva. Los electrones- la carga negativa- giraban alrededor del núcleo atómico distribuidos en orbitas, como lo hacen los planetas alrededor del sol. Un año después Rutherford afirmo que los núcleos de todos los átomos contienen protones, partículas positivas de igual magnitud de carga que los electrones , pero de signo contrario.
Experimento de RutherfordRutherford no estaba conforme con que los
átomos sean esferas rígidas, entonces trabajo sobre este tema, al “bombardear” una delgada lámina de oro (donde había, obviamente, átomos de oro), con partículas de carga positiva, observó que:
La mayor parte de las partículas la atravesaban sin desviarse;
Una porción menor de partículas apenas desviaban su trayectoria;
Muy pocas partículas rebotaban en la lámina de oro y volvían hacia donde fueron emitidas.
Experimento de Rutherford
Modelos atómicos
Actual En este modelo podemos imaginar un núcleo ya no
rodeado por partículas sino por una nube de carga negativa cuya densidad indica la probabilidad de hallar en esa zona 1 electrón.
La región ocupada por esta nube recibe el nombre de orbital. El número de orbitales posibles depende de el subnivel de energía que se considere.
De acuerdo a lo observado en los espectros sometidos a campos magnéticos el electron tiene la facultad de girar sobre si mismo. Esto se indica mediante el spin una flecha que nos indica el sentido.
Se deba aclarar que el subnivel 4s tiene un estado menor de energía que el 3d lo mismo ocurre con el 5s con respecto al 4d por lo tanto el orden en el que se completan los orbitales es el siguiente:
1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s.
Modelos atómicos
Energía Si el átomo no recibía energía, los
electrones giraban alrededor del núcleo atómico en órbitas estables, sin emitir energía.
En determinadas condiciones, los elctrones absorbían energía y podían moverse desde su órbita hacia una órbita de mayor nivel de energía.
Cuando volvían a su estado fundamental, se liberaba energía en forma de radiaciones electromagnéticas. Modelos
atómicos
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