Diapositivas elementos, mezclas y compuestos

Maestría en Educación Universidad Autónoma del Caribe

Diapositivas del proyecto

Módulo: Estrategias Pedagógicas en Ambientes Virtuales de Aprendizaje Dirigido por: Mg. Ariel Padilla Isaza

Autores: Chrysthian Eduardo Molinares

Torregrosa y Victor Manuel Piñeros Caipa.

Mezclas, soluciones y separación de mezclas y soluciones

Objetivos• Identificar las características

de las mezclas y las soluciones

• Explicar la formación de las mezclas y las soluciones en función del amaño de las partículas.

• Distinguir las características de una solución y una mezcla.

• Identificar los diversos procedimientos utilizados en la separación de mezclas y soluciones

• Explicar los diversos procedimientos e instrumentos utilizados para separar mezclas y soluciones.

ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.

Elementos

• No pueden descomponerse en sustancias más simples

• Constituidos por una sola clase de átomos

• Dos clases principales: metales y no metales.

Metales

• Propiedades físicas:• Conducen la electricidad.• Dúctiles y maleables (pueden

ser doblados y moldeados) hasta formar hilos y láminas

• Propiedades químicas:• Forman óxidos básicos, ej.

MgO; CuO.• Forman cationes, ej. Na+;

Ca+.

SOLUCIONESSOLUCIONES


No metales

• Propiedades físicas:• Aislantes• Frágiles (se parten

repentinamente cuando se sobrecargan o someten a tensiones).

• Propiedades químicas:• Forman óxidos ácidos, ej. CO2;

SO2; NO2.

• Forman aniones, ej. O-2; Cl-1; Br-

1.

Cantidades relativas en la corteza terrestre

• Elemento % • Oxigeno 46,6 No metal

más abundante• Silicio 27,7 • Aluminio 8,1 Metal más

abundante• Hierro 5,0 • Calcio 3,6• Hidrógeno 0.22 • Carbono 0,1 Forma la

mayoría de los compuestos


MEZCLAS

• Generadas por cambios físicos• Las propiedades originales

permanecen.• Poseen composiciones

variables.• No existe cambio energético

en el proceso de la mezcla.• Se separan por cambios

físicos.• Constituidas por elementos y

compuestos.

Ejemplos importantes:

• Aire• Mezclas de gases.• Componentes principales:• Nitrógeno 78%• Oxígeno 21%• Gases nobles 0.9 %• Dióxido de carbono 0,04%• Separables por destilación

fraccionada.


MEZCLAS

• Agua de mar• Mezcla de sales iónicas en agua:• Sal Masa(g en 100 g de agua marina)• Cloruro de sodio 2,6• Cloruro de magnesio 0,3• Sulfato de magnesio 0,2• Sulfato de calcio 0,1• Cloruro de potasio 0,1• Separables por destilación para recoger el

agua y por evaporación para recolectar la sal.


• Petróleo• Mezcla de

hidrocarburos Saturados.

• La composición varía de una fuente a otra.

• Separables por destilación fraccionada.


COMPUESTO

• Producidos por un cambio químico.

• Presentan propiedades nuevas, distintas de las de los reactivos.

• Poseen una composición y una fórmula definida.

• Existe un cambio energético en el proceso de combinación.

• Solo pueden separase por descomposición (cambio químico).


• Agua H2O

• Amoniaco NH3

• Metano CH4

• Dióxido de carbono CO2

• Cloruro de sodio NaCl• Carbonato de calcio CaCO3

• Oxido de hierro III Fe2O3


MEZCLAS Ejemplos importantes:


compuestos


Elementos quimicos

MezclasMezclas

• Constituidas por mas de una sustancia

• Poseen composición variable• Sus propiedades son las de

las sustancias que las componen

• No existe un cambio energético en el proceso de mezcla.

CARACTERÍSTICAS:

DISOLUCIONES

• Las partículas de

soluto y de solvente

son muy pequeñas y

casi del mismo

tamaño por lo que

están en el mismo

estado o fase

• Son mezclas homogéneas y uniformes de dos o mas sustancias . se reconocen porque son transparentes – se puede ver a través de ellas.

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

• SOLUTO: Es el componente

menos abundante en una solución, a menudo es un sólido.

• SOLVENTE: Es el componente mas

abundante de una solución, normalmente es líquido.

Ejemplos de disoluciones importantes• EL AIRE: es una mezcla importante de

gases. El nitrógeno (78%) es el disolvente .El oxígeno (21%), los gases nobles y el dióxido de carbono, son algunos de los solutos. Los puntos de ebullición de estas sustancias están muy próximos por o cal el aire se separa por destilación fraccionada:

El nitrógeno hierve a -196°CEl oxígeno hierve a -183°C.

El nitrógeno hierve primero y sale por la columna el oxígeno se queda en el fondo.

Ejemplos de disoluciones importantes

Es una Mezcla de hidrocarburos aturados. Su composición varía y todos los puntos de ebullición están muy próximos entre sí, por lo tanto se separa en fracciones, que son grupos de hidrocarburos con puntos de ebullición similares.

El Petróleo:

Agua de Mar

El agua de mar se evapora para obtener sal común (cloruro de sodio, NaCl) y otros solutos que

contienen.

En las partes secas del mundo se utiliza para obtener agua potable y de riego

El agua de mar se destila, o separa por un proceso llamado Ósmosis.

Ejemplos de disoluciones importantes

SUSPENSIONES

Se reconocen porque son opacas – no se puede ver a través de ellas .

Suspensiones

Aquí las partículas en suspensión son mucho más grandes que las partículas en que están suspendidas. Las partículas en suspensión son en realidad grumos de líquido o de un sólido puro. Son lo suficientemente grandes para reflejar la luz por lo que la mezcla es opaca.

Debido a que estas partículas grandes están en un estado o en una fase distintos al de la partículas más pequeñas las suspensiones se denominan Mezclas heterogéneas o No uniformes.

Suspensiones

Ejemplos de soluciones Importantes

Leche:Las partículas de la grasa están suspendidas en agua, estas son menos densas que el agua y con el tiempo seguirán desplazando hacia la superficie.

Pinturas: Las partículas del pigmento coloreado están suspendidas en agua o aceites. Si la pintura no se ha agitado durante un tiempo largo, las partículas se depositan en el fondo.


• Mezcla de agua y barro:Las partículas de barro están suspendidas si el agua se agita. Pero el barro se deposita si no se perturba el agua.

• Aliño para ensalada: Las partículas de aceite están suspendidas en el vinagre cuando se agita el aliño. El aceite y el vinagre se separan en dos fases cuando se dejan reposar.


Separación de mezclas (I) DISOLUCIONES

Como todas las partículas están el la misma fase, las disoluciones solo pueden separarse haciendo que una de las partes cambie de estado.

• EVAPORACIÓN• DESTILACIÓN• DESTILACION FRACCIONADA• CROMATOGRAFIA

EVAPORACIÓN

• La evaporación se utiliza para recoger el soluto. El disolvente cambia a gas y abandona la mezcla. La evaporación se efectúa en una vasija con una gran superficie para evitar el sobrecalentamiento y la descomposición del soluto.

La destilación se utiliza para recoger el disolvente . Este se colecta y condensa a medida que abandona la mezcla. Es importante el uso del termómetro para revisar el punto de ebullición de los líquidos.

DESTILACIÓN

Se utiliza cuando los puntos de ebullición están muy próximos entre sí. En una columna de fraccionamiento en vapor se condensa y hierve varias veces. Cada vez el liquido con menor punto de ebullición vence sobre otro y alcanza la parte superior en primer lugar

Destilación fraccionada

CROMATOGRAFÍA

Se utiliza cuando hay muchos solutos o cantidades muy pequeñas de estos. Cada soluto variará en solubilidad y en intensidad con que se une al papel o al material en el interior de la columna. El soluto que sea más soluble y que se enlace con menor efectividad viajará más rápido. Así cada soluto se separará del resto en el proceso. Los solutos pueden identificarse mirando la distancia que viajan.

Normalmente las suspensiones se pueden separar con mayor facilidad que las disoluciones porque las partículas suspendidas están en estado distinto. Las suspensiones se pueden separar atrapando las partículas de mayor tamaño.

• CENTRIFUGACIÓN• FILTRADO• EMBUDO DE DECANTACIÓN• DECANTACIÓN

Separación de mezclas (II)SUSPENSIONES

CENTRIFUGACIÓN

Si se hace girar una suspensión a gran velocidad, las partículas de mayor tamaño se desplazan hacia el exterior. Así las suspensiones pueden separarse introduciendo unos tubos en una centrífuga y haciéndolos girar. EL residuo se deposita en el fondo del tubo y el filtrado (liquido) puede ser vertido.

Filtrado Las partículas suspendidas quedan atrapadas en el papel filtro formando el residuo. Las mas pequeñas pasan a través del papel formando el filtrado

Proceso de filtración

Embudo de decantación

• Dos líquidos

insolubles

(Inmiscibles)

pueden separarse

si dejamos salir la

capa inferior

DECANTACION

• Si la suspensión se ha separado, la parte superior puede traspasarse con cuidado

GRACIAS

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