виды химич связи

Как можно убедиться, что между элементами

образовалась химическая связь?

Для этого порассуждаем, что

будет, например,если смешать железо и

серу?

Посмотрим видеофрагмент!!!

А если смесь нагреть?(ещё видеофрагмент!!!)

При взаимодействии серы и железа при нагревании образовалось новое вещество – сульфид железа, в котором атомы связаны между собой. Формула FeS

Химическая связь – это сила притяжения

между атомами в веществе.Но почему в видеофр. сказано, что надо взять 7 г Fе и 4г S? из закона постоянства состава следует:при образовании нового бинарного вещества из двух простых веществ их массы относятся так, как относятся их атомные массы с учётом числа атомов. Fе : S

56 : 327 : 4

Посмотрим видеофрагмент, как сгорает алюминий(он используется в бенгальских огнях). После сгорания образуется и выделяется в виде дыма белый оксид алюминия, в котором на 2 атома Al приходитcя 3 атома O. Составьте формулу и рассчитайте в каких массовых отношениях взаимодействуют алюминий и кислород без избытка какого-либо из них.

322 X 27 : 3x 16

54 : 4827 : 24

Из чего состоят вещества?

О2 - газ кислород

Алмаз

С

ИЗ ЧЕГО СОСТОЯТ СОЛИ? NaCl+ -

молекул

ионов

атомов

ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИДля атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов (завершённый внешний энергетический

уровень – «электронный октет»).

Возможны 4 случая взаимодействия атомов:

1. Металл – металл , оба слабо удерживают внешние электроны, - образуется металлическая связь;

2. Металл (отдаёт электроны) – неметалл (захватывает электроны), образуются положительные и отрицательные ионы, а между ними ионная связь;

3. РАЗНЫЕ неметаллы (электронные пары подтягивает к себе более электроотрицательный неметалл, образуется полярная ковалентная связь);

4. ОДИНАКОВЫЕ неметаллы (электронные пары расположены строго посередине, так как электроотрицательность обоих атомов одинакова, образуется неполярная ковалентная связь).

ВИДЫ СВЯЗИ

Ионная(Металл и неметалл)

Металлическая

Ковалентная

Неполярная(одинаковыенеметаллы)

Полярная(разныенеметаллы)

I II III IV V VI VII VIII

B

At

C

Si

N

P

As

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

Ne

Ar

Kr

Xe

HIII

Rn

He

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni

Cu Zn

Рассмотрим образование молекулы водорода

Общая пара электронов в равной мере принадлежит обоим атомам водорода.

ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрывания электронных облаков (другими словами, в результате образования общих пар электронов).

F + F = F FЭлектронная формула

F2 – молекулярная формула F – F - структурная формула

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

О + О = О О

О2 О=О

N + N = N N

N2 N N

Количество общих электронных пар-кратность связи

ГрафитАлмаз

(Ковалентная неполярнаясвязь существует не только в молекулах, но и в атомныхкристаллах)

Рассмотрим образование молекулы хлороводорода

Общая пара электронов смещена к атому хлора.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ – способность атомов смещать на себя общие электронные пары при образовании ковалентной связи.

А) А) SOSO33

Б) Б) HFHF В) В) COCO22

Г) Г) NHNH33

ВИДЫ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ

Они могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными. Двойные и тройные называются кратными

Br Br:

:

:::

:::

:

H C H H

H

::

СОСТАВИМ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ДЛЯ МОЛЕКУЛ Br2 и СН4

Решим небольшой тест.1.Укажите вещество с

ковалентной полярной связью:

А) N2

Б) H2O

В) P4

Г) O3 Правильный ответ - Б

2. Укажите вещество с ковалентной неполярной связью:

А) O3

Б) HNO3

В) SO3

Г) COПравильный ответ - А

3. Количество общих электронных пар называется:

А) валентность

Б) химизм связи

В) идентичность связи

Г) кратность связи

Правильный ответ - Г

NH3 I2 CH4

AlCl3 H2O NaF

SO2 CaS O2

Составить схемы образования молекул.

H2S S2 HI AsH3

1 вариант 2 вариант

проверка

H S H

S S

::::

::

:

::

:

:::

::

:: :

H As H H

H I

1 вариант2 вариант

ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Атом Атом Положительный Отрицательный металла неметалла ион ион

(катион) (анион)

K0 + F0 = K+F-

Na 0 - 1 e = Na +

Cl 0 + 1 e = Cl -

Na +Cl -

• В чем заключается сходство и различие ковалентной полярной и ионной связи?

Ионная связь возникает в результате взаимного притяжения противоположно заряженных частиц – катионов и анионов.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

ОТКРОЙТЕ ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ!!!1.Определите заряд иона, образующегося из атома металла при отдаче им электронов (смотрите на номер группы). К0 - 1е К+

1.Определите заряд иона, образующегося из атома неметалла при присоединении им электронов, т.е. число электронов, недостающих до завершения внешнего уровня. Для этого из 8 вычтите номер группы, в которой находится неметалл (8 - №) S0 + 2e S2-

K0 – 1e K+

S0 + 2e K + 2S K2O

S2-

x2

0 0

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Составьте схему образования ионной связи между атомами Li и О

Схема образования ионной связи между атомами Li и О

Li0 – 1e Li+

O0 + 2e 2Li +O Li2O

O2-

x2

0 0

Ионная связь

Металлическая связь

K0 – 1e K+

Al0 – 3e Ca0 – 2e Ca+

Al+

2

3

МЕТАЛЛЫ-ВОССТАНОВИТЕЛИ

Ионная кристаллическая решётка ( соли, щёлочи)