Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон,...

Цель: изучить особенности химических элементов и простых веществ неметаллов.

Задачи урока:1. Охарактеризовать элементы неметаллы по положению в Периодической системе.2. Дать характеристику свойств простых веществ образованных неметаллами, сравнить их со свойствами простых веществ металлов.3. Продолжить формирование навыков решения расчётных задач.4. Продолжить подготовку к экзамену.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7 RаРадий

88[226]

FrФранций

87[223]

Ас89138,81

Актиний

**

Борий

107[262]

BhСиборгий

106[263]

SgРезерфордий

104[261]

RfДубний

105[262]

DbХассий

108[265]

HsМейтнерий

109[266]

Мt

RO4

RH

R2O7RO3

RH2

R2O5

RH3

RO2

RH4

R2O3ROR2ОВысшиеоксиды

ЛВС

КrКриптон

3683,80

XeКсенон

54131,30

Группы элементовVIII

НеГелий

24.0026

ArАргон

1839,948

NеНеон

1020,183

Никель

2858,71 Ni

Палладий

46106,4

Pd

Платина

78195,09

Рt

RnРадон

86[222]

1

2

4

5

6

3

I II III IV V VI VII

NaНатрий

1122,9898

МgМагний

1224,312

AlАлюминий

1326,9815

ClХлор

1735,453

SiКремний

1428,086

PФосфор

1530,9738

SСера

1732,064

ККалий

1939,102

СaКальций

2040,08

НВодород

11,00797

LiЛитий

36.939

ВеБериллий

49,0122

FФтор

918,9984

ОКислород

815,9994

NАзот

714,0067

СУглерод

612,01115

ВБор

510,811

Скандий

Sc2144,956

Титан

Ti2247,90

Ванадий

V2350,942

Хром

Cr2451,996

Марганец

2544,956

МnЖелезо

2655,847

FeКобальт

2758,9332

Со

Цинк

3065,37

ZnМедь

2963,546

Сu GeГерманий

3272,59

GaГаллий

3126,9815

BrБром

3579,904

SeСелен

3478,96

AsМышьяк

3374,9216

SrСтронций

3887,62

RbРубидий

3785,47

Y3988,905

Иттрий Рутений

44101,07

RuРодий

45102,905

RhТехнеций

43[99]

ТсМолибден

4295,94

МоНиобий

4192,906

NbЦирконий

4091,22

Zr

Кадмий

48112,40

СdСеребро

47107,868

Ag InИндий

49114,82 Sb

Сурьма

51121,75

SnОлово

50118,69

ТeТеллур

5278,96

I 53126,9044

Йод

ВаБарий

56137.34

CsЦезий

55132,905

La57138,81

Лантан

*

Гафний

72178.49

HfТантал

73180,948

ТаВольфрам

74183.85

WРений

75186,2

ReОсмий

76190,2

ОsИридий

77192,2

Ir

Ртуть

80200,59

HgЗолото

79196,967

Аu ТIТаллий

81204,37 Ро

Полоний

84[210]

ВiВисмут

83208,980

PbСвинец

82207,19

At 85210

Астат

Пери –оды

Строение электронных

оболочек атомов

неметаллов

Электронное строение Электронное строение атома водородаатома водорода

I период Один энергетический уровень

I А группа Один электрон на внешнем энергетическом уровне

+1

1

1s1

1s

E

Электронное строение Электронное строение атома гелияатома гелия

I период Один энергетический уровень

VIII А группа Два электрона на внешнем энергетическом уровне

+2

2

1s2

1s

E

Электронное строение Электронное строение атома бораатома бора

II период Два энергетических уровня

III А группа Три электрона на внешнем энергетическом уровне

+5

2

1s22s22р1

1s

E

32s

2р

Электронное строение Электронное строение атома углеродаатома углерода

II период Два энергетических уровня

IV А группа Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне

+6

2

1s22s22р2

1s

E

42s

2р

Электронное строение Электронное строение атома азотаатома азота

II период Два энергетических уровня

V А группа Пять электронов на внешнем энергетическом уровне

+7

2

1s22s22р3

1s

E

52s

2р

Электронное строение Электронное строение атома кислородаатома кислорода

II период Два энергетических уровня

VI А группа Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне

+8

2

1s22s22р4

1s

E

62s

2р

Электронное строение Электронное строение атома фтораатома фтора

II период Два энергетических уровня

VII А группа Семь электронов на внешнем энергетическом уровне

+9

2

1s22s22р5

1s

E

72s

2р

Электронное строение Электронное строение атома неонаатома неона

II период Два энергетических уровня

VIII А группа Восемь электронов на внешнем энергетическом уровне

+10

2

1s22s22р6

1s

E

82s

2р

Электронное строение Электронное строение атома кремнияатома кремния

III период Три энергетических уровня

IV А группа Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне

+14

2

1s22s22р63s23р2

8 4

Сазонов В.В., учитель химии МОУ СОШ д.Васькино

Электронное строение Электронное строение атома фосфораатома фосфора

III период Три энергетических уровня

V А группа Пять электронов на внешнем энергетическом уровне

+15

2

1s22s22р63s23р3

8 5

Электронное строение Электронное строение атома серыатома серы

III период Три энергетических уровня

VI А группа Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне

+16

2

1s22s22р63s23р4

8 6

Электронное строение Электронное строение атома хлораатома хлора

III период Три энергетических уровня

VII А группа Семь электронов на внешнем энергетическом уровне

+17

2

1s22s22р63s23р5

8 7

Электронное строение Электронное строение атома аргонаатома аргона

III период Три энергетических уровня

VIII А группа Восемь электронов на внешнем энергетическом уровне

+18

2

1s22s22р63s23р6

8 8

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7 RаРадий

88[226]

FrФранций

87[223]

Ас89138,81

Актиний

**

Борий

107[262]

BhСиборгий

106[263]

SgРезерфордий

104[261]

RfДубний

105[262]

DbХассий

108[265]

HsМейтнерий

109[266]

Мt

RO4

RH

R2O7RO3

RH2

R2O5

RH3

RO2

RH4

R2O3ROR2ОВысшиеоксиды

ЛВС

КrКриптон

3683,80

XeКсенон

54131,30

Группы элементовVIII

НеГелий

24.0026

ArАргон

1839,948

NеНеон

1020,183

Никель

2858,71 Ni

Палладий

46106,4

Pd

Платина

78195,09

Рt

RnРадон

86[222]

1

2

4

5

6

3

I II III IV V VI VII

NaНатрий

1122,9898

МgМагний

1224,312

AlАлюминий

1326,9815

ClХлор

1735,453

SiКремний

1428,086

PФосфор

1530,9738

SСера

1732,064

ККалий

1939,102

СaКальций

2040,08

НВодород

11,00797

LiЛитий

36.939

ВеБериллий

49,0122

FФтор

918,9984

ОКислород

815,9994

NАзот

714,0067

СУглерод

612,01115

ВБор

510,811

Скандий

Sc2144,956

Титан

Ti2247,90

Ванадий

V2350,942

Хром

Cr2451,996

Марганец

2544,956

МnЖелезо

2655,847

FeКобальт

2758,9332

Со

Цинк

3065,37

ZnМедь

2963,546

Сu GeГерманий

3272,59

GaГаллий

3126,9815

BrБром

3579,904

SeСелен

3478,96

AsМышьяк

3374,9216

SrСтронций

3887,62

RbРубидий

3785,47

Y3988,905

Иттрий Рутений

44101,07

RuРодий

45102,905

RhТехнеций

43[99]

ТсМолибден

4295,94

МоНиобий

4192,906

NbЦирконий

4091,22

Zr

Кадмий

48112,40

СdСеребро

47107,868

Ag InИндий

49114,82 Sb

Сурьма

51121,75

SnОлово

50118,69

ТeТеллур

5278,96

I 53126,9044

Йод

ВаБарий

56137.34

CsЦезий

55132,905

La57138,81

Лантан

*

Гафний

72178.49

HfТантал

73180,948

ТаВольфрам

74183.85

WРений

75186,2

ReОсмий

76190,2

ОsИридий

77192,2

Ir

Ртуть

80200,59

HgЗолото

79196,967

Аu ТIТаллий

81204,37 Ро

Полоний

84[210]

ВiВисмут

83208,980

PbСвинец

82207,19

At 85210

Астат

Пери –оды

Вывод: в периоде слева направо с возрастание заряда ядра атомов увеличивается число электронов на внешнем уровне, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются;вгруппе снизу вверх с уменьшением заряда ядра атомов уменьшается число энергетических уровней, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются.

Ряд электроотрицательност

и неметаллов

H,Si,As,P,Se,C,S,I,Br,Cl,N,O,F

усиление электроотрицательности

Вывод:Неметаллы находятся

в III- VIII группах главных (А) подгруппах,

характеризуются высокой окислительной способностью.

Характеристика физических свойств неметаллов

Признак Характеристика признака

1. Агрегатное состояние вещества Жидкие, твёрдые, газообразные

2. Цвет вещества и наличие блеска Различный, блеск отсутствует (исключение графит)

3. Наличие запаха. Есть (F2, Cl2, Br2, I2, O3)

4. Твёрдость вещества по шкале Мооса.

C – самое твёрдое вещество (10 баллов)

5. Проявляет ли вещество хрупкость, твёрдость и эластичность?

Хрупкие (исключение пластическая S)

6. Растворяется ли вещество в воде? Да некоторые, плохо

7. Какова температура плавления и температура кипения?

Различна

8. Какова плотность вещества? Меньше чем у металлов

9. Проводит ли вещество тепло и электрический ток?

Нет (исключение графит)

N2 Cl2

F2Н2 О2

Газы – неметаллы – двухатомные молекулы

Жидкие вещества – неметаллы- бром

Br2

Твёрдое вещество – неметалл - йод

Цвет неметаллов

Красный фосфор

Бесцветный алмаз

Жёлтая сера

Запах неметаллов

I2 Cl2

F2 Br2

Твёрдость вещества по шкале Мооса

Проявляет ли вещество хрупкость и эластичность?

Сера

Растворяется ли вещество в воде?

Какова температура плавления и температура кипения?

Кипение оСАргон -185.7 Йод 183.0

Алюминий 2467Медь 2567

Железо 2750Осмий 5030Тантал 5425

Плавление оСАргон -189.2Ртуть -38.9Цезий 28.5

Натрий 97.8Йод 112.9

Индий 156.2Олово 231.9Кадмий 320.9Свинец 327.4

Цинк 419.5Алюминий 660.37

Медь 1083.4Железо 1539

Хром 1903Тантал 2996

Какова плотность вещества?

Элемент г/см3 Элемент г/см3 Элемент г/см3

Азот 1,25 Кремний 2,33 Рутений 12,2Аргон 1,784 Кюрий 19 Селен 4,807Барий 3,76 Лантан 6,17 Сера (ромб.) 2,07

Бериллий 1,848 Литий 0,534Сера

(моноклин.)1,96

Бор 2,3 Лютеций 9,84 Серебро 10,5Бром 3,1 Магний 1,739 Скандий 2,99

Висмут 9,8 Медь 8,96 Сурьма 6,69Водород 0,0899 Молибден 10,2 Таллий 11,85

Галлий (тв.) 5,904 Неодим 7,01 Тербий 8,27Галлий (жид.) 6,095 Неон 0,900 Технеций 11,5

Гафний 13,09 Нептуний 20 Титан 4,5Гелий 0,178 Никель 8,9 Торий 11,72

Гольмий 8,80 Олово 7,29 Углерод (алмаз) 3,5Углерод (графит)

2,2 Фтор 1,69 Фосфор (красн.) 2,3

Фосфор (бел.) 1,83 Хлор 3,214

Иод (Йод) 4,94

* Плотность этих элементов (газов) измеряется не в г/см3, а в г/л (г/дм3).

Неметаллы – химические элементы, которые образуют простые

вещества, не обладающие физическими свойствами

металлов.

Способность атомов одного химического элемента

образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными

видоизменениями или модификациями

Аллотропия углерода. Алмаз

Аллотропия углерода. Графит

Аллотропия углерода. Фуллерен

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор

Р4

Белый фосфор

Красный фосфор

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и

моноклинная

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Химический элемент кислород образует два

простых вещества, аллотропа - кислород О2 и

озон О3

О2

О3

Некоторые сравнительные

данные

Кислород - О2 Озон - О3

Образуются в природе

Агрегатное состояние (об.у)

Цвет

Запах

Мr

ρ ( в жидк. сост., г/ см3 )

t пл., o C

t кип, o C

Отношение к воде

Физиологическая активность

Биологическая активность

Химическая активность(об.у)

(окислительная способность)

Роль в природе

При фотосинтезе

Газ

Бесцветный (г)

Без запаха

32

1,118

- 218,8

- 182,9

Плохо растворим

Не токсичен

В пределах нормы

Малоактивен (=) (Cильный о-ль при

t)

Дыхание, гниение, горение

Из О2 (при грозе; возд. УФ-Солнца)

Газ

Синий (г)

Резкий, раздражающий

48

1,78

- 192,5

- 111,9

Растворим в 10 раз лучше

Токсичен

Сильный антисептик

Более сильный окислитель (за счет атомарного кислорода)

Защитный экран Земли от УФ -излучения Солнца

t, либо УФ-О3 = О2 + О

3О2 <═> 2О3 - QСвет

6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

Экологическая проблема современного общества- озоновая дыра

Процентный состав воздуха на уровне моря при температуре 15°C и давлении 101325 Па

Газ ОбозначениеПроцентное содержание

Азот N2 78.084 %

Кислород O2 20.9476 %

Аргон Ar 0.934 %

Углекислый газ CO2 0.0314 %

Неон Ne 0.001818 %

Метан CH4 0.0002 %

Гелий He 0.000524 %

Криптон Kr 0.000114 %

Водород H2 0.00005 %

Ксенон Xe 0.0000087 %

.

Процентное содержание элементов в земной коре

Составные части воздуха

Постоянные

Временные

Примеси

Состав воздуха

CO 2 H 2O

газы еблагородны

2 2 NO

пыль измы,микроорган

HNH 232 SSO

Спасибо за работу!

Домашнее задание S 15, ответить на вопросы 5,6. Решите задачу №4 на странице 93 после параграфа 15.

S