View
66
Download
3
Category
Preview:
DESCRIPTION
Основные соединения серы. Учитель биологии и химии Котова Галина Николаевна МОУ – лицей г. Татарска Новосибирской области. Урок-проект. Цели проекта: - изучить особенности строение оксидов серы (IV и VI), сероводорода, сернистой и серной кислот; - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Основные соединения серы
Учитель биологии и химии Котова Галина Николаевна МОУ – лицей г. Татарска Новосибирской области
Урок-проект Цели проекта:
- изучить особенности строение оксидов серы (IV и VI), сероводорода, сернистой и серной кислот;- изучить распространения соединений серы в природе, их роль в природе и жизни человека;- изучить физические и химические свойства основных соединений серы;- изучить медико-биологическое значение соединений серы;- узнать о способах получения, применение основных соединений серы;- создать мультимедийное пособие и презентовать наш проект.
Этапы работы над проектом
А. Формирование групп обучающихся
Б. Поиск информации
В. Обработка информации
Г. Защита проекта
1 группа «Теоретики»
Цель: изучить строение сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты.
Молекулярная, структурная и электронная формулы сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты. Определите типы химической связи в молекулах. Почему концентрированную серную кислоту можно перевозить в железных и алюминиевых цистернах.Приведите примеры двух видов солей: гидросульфиды и сульфидов, в чём состоит различие ?
2 группа «Практики»
Цель: изучить нахождение соединений серы в природе, получение сероводорода, оксидов серы (IV и VI), серной кислоты, их применение в промышленности и значение в природе.
В каком виде (свободном или связанном) встречаются соединения серы в природе?Назовите важнейшие природные соединения серы и их применение в промышленности.Как получают сероводород, оксиды серы (IV и VI). Производство серной кислоты. Применение в промышленности.
3 группа «Физики:
Цель: изучить физические свойства сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты, по плану
Агрегатное состояние веществ в обычных условияхЦветЗапахТемпература плавления и кипения Выяснить, почему концентрированную серную кислоту применяют для осушки газов? Что такое олеум?Правила разбавления концентрированной серной кислоты.
4 группа «Химики»
Цель: изучить химические свойства соединений серы: оксидов серы (IV и VI), сероводорода, серной кислоты. Привести примеры химических реакций.
Сероводород: химические свойства сероводородной кислоты (привести примеры: диссоциации кислоты, химические реакции, взаимодействия с кислородом, в избытке и охлаждении).
Химические свойства оксидов серы (IV и VI). Химические свойства серной кислоты. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислот с металлами.(Составьте химические уравнения реакций)
. 5 группа «Медики-биологи»
Цель: изучить медико-биологическое значение соединений серы.
В чём заключается опасность сероводорода для организма человека? Каково лечебное значение сероводорода? Опасность для живых организмов оксидов серы (IV и VI) Кислотные дожди, их влияние на окружающую среду.Разработайте рекомендации по правильному питанию и здоровому образу жизни.
6 группа «Экспериментаторы»
1. Теоретическая часть: Изучите химические свойства серной кислоты.
2. Практическая часть:ПЕРЕД ВАМИ 4 ПРОБИРКИ СРАСТВОРОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.В пробирку №1 пометите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдаете. Составьте уравнения реакции. В пробирку № 2 добавьте лакмус, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод.В пробирку №3 поместите опилки, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод.В пробирки с раствором соли серной кислоты добавьте раствор нитрата бария, что наблюдаете. В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте раствор соли серебра. Что наблюдаете, Объясните данное наблюдение
7 группа «Web-дизайнеры»
Цель: составить презентации из материалов, подобранных группами учащихся. 1. Создать заготовки слайдов для слайд-лекции. Указать название слайдов: А) «Состав, строение оксидов серы (IV и VI), серной кислоты». Б) «Соединения серы в природе. Нахождение. Получение. Применение»В) «Физические свойства соединений серы». Г) «Химические свойства соединений серы»Д) «Медико-биологическое значение соединений серы». 2. Найти в Интернете картинки, фотографии, рисунки по изу чаемой теме. 3.Собрать в рабочих группах информацию для слайдов и соз дать презентацию. 4.Сопровождать защиту проекта соответствующими слайдами.
ТеоретикиМолекулярные формулы:
Н2SO3 - сернистая кислота
(ковалентная полярная связь)
Н2SO4 – серная кислота
(ковалентная полярная связь)
Структурные формулы
Молекулярные формулы:
Н2S - сероводород (ковалентная полярная
связь)
SO2 - серный газ (ковалентная полярная
связь)
SO3 -сернистый ангидрид
(ковалентная полярная связь)
Структурные формулы
Гидросульфиды
NaHS- гидросульфид натрия
Ba(HS)2-
гидросульфид бария
Сульфиды
Na2S – сульфид натрия
ZnS – сульфид цинка
PbS- сульфид свинца
ПрактикиПолучение сероводорода
Н2+S=H2SПолучение оксидов серы (IV и VI)
2SO2 + O2 → 2SO3 + Q. в присутствии катализатора (V2O5, Pt или Na2VO3):
SO2 +O2 <—> SO3 (температура, катализатор)
Получение сернистой кислоты
SО2 +Н2О <—> Н2 SО3 Получение серной кислоты
SO3 + Н2О =Н2 SO4
При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси
повышается.
При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в
воду, а не наоборот.
«ФИЗИКИ»
Химическая формула серной кислоты – H2SO4
Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3.
Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость,
без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.
СерниQ стая кислота — неустойчивая двухосновная
неорганическая кислота средней силы
СЕРОВОДОРОД
бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц
Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)
Водный раствор – сероводородная кислота(слабая)
SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)
Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде
(в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.);
t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.
Серный ангидрид
Бесцветная летучая жидкость,
t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе "дымит",
сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).
SO3
H2S является очень слабой кислотой:
H2S → HS− + H+
Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:
2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S
ХИМИКИ
Химические свойства диоксида серы
1. Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3)
2SO2 + O2= 2SO3 (кислотный, бесцветная летучая жидкость). Катализатор платина.
Диоксид серы - восстановитель 2. Реакция взаимодействия с углеродом
SO2 +С =S +СO2
Диоксид серы - окислитель
SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты.
1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Взаимодействует с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,
c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.
SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.
Серная кислота
Концентрированная серная кислота разрушает ткани
Обугливает сахар
…обугливает бумагу,
Изменение окраски индикаторов
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с солями
ХИМИКИ
При взаимодействии кислот с оксидами металлов (основными и амфотерными оксидами) образуются соль и вода.Химическая реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями, называется реакцией обмена. Взаимодействие кислот с оксидами металлов является реакцией обмена.
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
При взаимодействии кислот с основаниями образуетсясоль и вода. Реакция нейтрализации.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти оксиды могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа.
Медики- биологи
Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на
большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет слабокислую реакцию.
Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев. Отравленные листья увядают и опадают.
Кислотные дожди также разрушают здания, памятники
и металлические конструкции.
Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок
ПРАКТИКИ
Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.ОБУГЛИВАЕТ БУМАГУ И
ТКАНЬ КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ
СЕРНАЯ КИСЛОТА
ОПЫТ №4
Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ + SO42- --> BaSO4
Используемые ресурсы
Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999
Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995
CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г.
Новый справочник по химии. М.,»большая медведица», 1999г.
Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа.
Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г
http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm
http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm
Домашнее задание: изучить § 23, записи в тетрадях,
на «5» решить - упр. 3, 5на «4» упр. 8,
на «3» упр. 4 на стр. 142.
Recommended