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O QUE É A MATÉRIA?
É TUDO O QUE NOS RODEIA!
É TUDO O QUE OCUPA ESPAÇO E TEM MASSA!
A matéria encontra-se por
todo o Universo!
Matéria: Composição de Complexidade
Crescente Partículas
sub-atómicas
Átomos
Elementos
Moléculas
Macromoléculas
Macromoléculas
Organelos
Células
Tecidos
Orgãos
Sistemas
Organismos
Organismos
Populações
Ecossistemas
Biosferas
Planetas
Sistemas Solares
Galáxias
UNIVERSO
Começámos com o ÁTOMO, acabámos com o UNIVERSO!!!
Unidades Estruturais da Matéria
ÁtomosMoléculas
Iões
O ÁTOMO é o bloco minúsculo de construção da matéria.
Definição química: menor porção de um elemento que pode participar
num fenómeno químico.
Átomo: unidade estrutural da matéria
Tal como as peças de um lego se podem encaixar para formar casas, carros, e outras estruturas de brincar, e tal como os tijolos formam uma casa,
muitos átomos juntos vão formar um material.
As Moléculas
Grupos de átomos denominam-se por moléculas.
Moléculas diferentes constituem substâncias diferentes.
letras do alfabeto palavras livros
átomos moléculas substâncias
Grupos de átomos denominam-se de moléculas.
Tipos de Moléculas
Conforme o número de átomos existentes numa molécula de uma substância elementar, pode-se
ter:
Moléculas monoatómicas: um só átomo (hélio. néon, árgon)
Moléculas diatómicas: dois átomos (oxigénio, hidrogénio, azoto, cloro)
Moléculas triatómicas: três átomos (ozono, água, dióxido de carbono)
Moléculas tetratómicas: quatro átomos (metano, ácido sulfúrico)
Moléculas poliatómicas: número elevado de átomos (DNA, vitaminas, açucares, proteínas)
Exemplos de Moléculas
Moléculas diatómicas: dois átomos
Monóxido de Carbono: CO
Oxigénio Molecular: O2
Exemplos de Moléculas
Moléculas triatómicas: três átomos
Ozono: O3
Água:
H2O
Exemplos de Moléculas
Moléculas tetratómicas: quatro átomos
Amoníaco: NH3
Trióxido de Enxofre: SO3
Exemplos de Moléculas
Moléculas poliatómicas: mais do que quatro átomos
DNA
Exemplos de Moléculas
Moléculas poliatómicas: mais do que quatro átomos
Uma proteína
Exemplos de Moléculas
Moléculas poliatómicas: mais do que quatro átomos
Testosterona
Exemplos de Moléculas
Moléculas poliatómicas: mais do que quatro átomos
Glucose
Como é que os químicos representam as substâncias?
Símbolos Químicos – são as letras que representam um elemento, bem como o átomo
desse elemento.
Fórmulas Químicas – representam as moléculas, indicando os elementos que
constituem a substância e o número de átomos que cada elemento possui nessa substância.
Nem todas as substâncias são moleculares!
Há substâncias elementares, como os metais, em que os átomos não formam moléculas!
Nos metais, os átomos ligam-se entre si em número indeterminado, formando estruturas
gigantes de átomos.
Os metais representam-se, assim, apenas pelo seu símbolo químico correspondente.
Nem todas as substâncias são moleculares!
Nos sais, que são substâncias compostas, as unidades estruturais não são átomos nem
moléculas, mas sim iões!
Os iões são unidades estruturais com carga eléctrica!!
Os Iões como unidades estruturais
Há soluções que conduzem a corrente eléctrica. Exemplo: Cloreto de Sódio, NaCl
Porque têm partículas condutoras da corrente eléctrica!
(São electrões? Não! Os electrões conduzem a corrente eléctrica nos METAIS, não nas soluções.)
Essas partículas são os IÕES.(ión - viajante)
Os Iões como unidades estruturais
O que são os iões? São unidades estruturais da matéria que possuem carga eléctrica. Portanto, são átomos ou grupos de átomos que perderam ou ganharam electrões.
O átomo é neutro, porque o número de electrões (cargas negativas) é igual ao número de protões (cargas positivas). No entanto, em certos casos, o átomo pode perder ou ganhar electrões!
O átomo transforma-se num ião!
Os Iões como unidades estruturais
Num ião, o número de protões é diferente do número de electrões; o número de cargas negativas é diferente do de cargas positivas, por isso estas partículas (iões) têm carga eléctrica.
Átomo: sem carga, neutro (nº protões = nº electrões)Ião: com carga eléctrica (nº protões ≠ nº electrões)
Ião Positivo Catião Ião Negativo Anião
Os Iões como unidades estruturais
Quando um átomo perde electrões, fica com excesso de carga positiva (pois fica com mais protões do que electrões!).
É um ião Positivo! (Catião)
Os Iões como unidades estruturais
Quando um átomo ganha electrões, fica com excesso de carga negativa (pois fica com menos protões do que electrões!).
É um ião Negativo! (Anião)
lembrem-se…eu sou feito de matéria!
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