Atomun yapısı ao

DEMOKRĠTUS

M.Ö.460-370

LEUCĠPPUS

M.Ö.430

3

4

5

7

8

9

Joseph John Thomson

1856 - 1940

Hız seçici

plakalar

Cıva buharının

Kütle spektrumu

Fotoğraf filmi

J.J. Thomson

1856 - 1940

Robert A. MĠLLĠKAN

1868 - 1953

22

ERNEST RUTHERFORD

1871-1937

Gamma

IĢını Alfa

Parçacıkları

Beta

Parçacıkları

Elektrik

Alan

Radyoaktif

maddeKurĢun

blok

Eguen GOLSTEĠN

1850 - 1930

Wilhelm WĠEN

1865 - 1928

J. J. THOMSON

1856 - 1940

Kanal ıĢınları

Voltaj Kaynağı

Katot

Anot

Vakum pompası

32

KatotAnot

+

J.J. Thomson

1856 - 1940

35

James CHADWICK

1891 -1974

TANECĠK KÜTLE (g) akb YÜK

ELEKTRON 9,1096·10‾28 0,00054859 – 1

PROTON 1,6726·10‾24 1,007277 + 1

NÖTRON 1,6749·10‾24 1,008665 0

37

38

Henry MOSELEY

1887-1915

45

50

51

1 < 2 < 31 < 2 < 3

52

53

55

Max PLANCK

1848 - 1947 56

Metal yüzeyine gelen belli

frekansa sahip ıĢık metalden

elektron koparır.

Buna fotoelektrik olay denir.

Fotoelektrik olay klasik fizik ile açıklanamaz.

f > i

Klasik fizik Compton saçılmasını açıklayamaz.

Saçılmış foton

Yükleyen foton

Hareketsiz hedef

elektronuTepki

elektronu

Yarık

Prizma

Helyum

lambası

Fotoğraf filmi

Uyarılmış örnek Dedektör

Prizma

Dalga boyu

Dalga boyu

Prizma

Dedektör

Beyaz ışık

kaynağı

Örnek

Hydrogen Absorption Spectrum

Hidrojen Soğurma spektrumu

Hydrogen Emission Spectrum

Hidrojen Işıma spektrumu

H Alpha Line

656 nm

Transition N=3 to N=2

H Alfa Çizgisi

656 nm

Geçiş N=3 den N=2 ye

= R -1 1

n22

1

n12

Rydberg sabiti (R ) = 1,096776 x107 m-1

HĠDROJEN ATOMUNUN SPEKTRUMUNDAKĠ ÇĠZGĠLERDEN ÜÇ SERĠ

Niels Henrik David BOHR

1885 - 1962

Z e

ELEKTRON ÇEKĠRDEK ETRAFINDA DAĠRESEL YÖRÜNGELERDE

HAREKET EDERLER.

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

K

L

M

N

O

BĠR ELEKTRONUN ENERJĠSĠ,

BULUNDUĞU YÖRÜNGENĠN ENERJĠSĠ KADARDIR.

Z e

Z e

HER ELEKTRON ENERJĠSĠNĠN EN DÜġÜK OLDUĞU HALĠ TERCĠH EDER,

BU HALE TEMEL HAL DENĠLĠR. TEMEL HAL KARARLI BĠR DURUMDUR.

BĠR ELEKTRONA ENERJĠ VERĠLDĠĞĠNDE, YÜKSEK ENERJĠLĠ HALE GELEN

BU ELEKTRON ENERJĠSĠNE UYGUN BĠR YÖRÜNGEYE GEÇER. BU HALE

UYARILMIġ HAL DENĠLĠR UYARILMIġ HAL KARARSIZ BĠR DURUMDUR.

Z e

ELEKTRON YENĠ ENERJĠSĠNE UYGUN BĠR YÖRÜNGEYE GEÇER.

YANĠ UYARILMIġ OLUR.

TEMEL HAL DEKĠ BĠR ELEKTRONA ENERJĠ VERĠLĠRSE,

YÜKSEK ENERJĠLĠ BU ELEKTRON YENĠDEN KARARLI OLABĠLMEK ĠÇĠN

FAZLA ENERJĠSĠNĠ IġIK OLARAK YAYIMLAYARAK ESKĠ DÜZEYĠNE DÖNER.

h = Planck sabiti, 6,62 x 10-34 J.s

2 = 360 (dairesel bir dönü)

h = 6,62 x 10-27 erg.s

m = 9,11 x 10–28 g

e = 4,8 x 10–10 g1/2·cm3/2·s–1

H atomunun

birinci yörünge yarıçapı

Z = 1

n = 1

r = 0,529 x 10–8 cm = a0

a0 = 0,529 Å (Bohr yapıçapı)

= 52,9 pm

r =4 2mZe2

n2h2

Toplam Enerji = Potansiyel enerji + Kinetik enerji

-Ze2

r

r2r

E = + mv2

2

1

E = -2

1 Ze2

r

mv2 Ze2

= mv2 =r

Ze2

HĠDROJEN BENZERĠ TEK ELEKTRONLU

SĠSTEMLERĠN ENERJĠSĠ

r =4 2mZe2

n2h2

En = -2

1 Ze2

r

ao =4 2me2

h2

En =Z2

n22,179 .10-18 Joule

r =Z

n2

ao

Lyman

Balmer

Paschen

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

Elektron geçişleri için genel

formül

E =1

ndıĢ22,179 .10-18

1

niç22,179 .10-18

E = EdıĢ - Eiç

E =1

ndıĢ22,179 .10-18

1

niç2

1

niç2

109737 cm-11

ndıĢ2=

BOHR MODELĠYLE TEK ELEKTRONLU SĠSTEMLERDEKĠ ENERJĠ DEĞĠġĠMLERĠNĠ AÇIKLAYABĠLMĠġTĠR.

BOHR MODELĠYLE ÇOK ELEKTRONLU SĠSTEMLERDEKĠ ENERJĠ DEĞĠġĠMLERĠNĠ AÇIKLANAMAMIġTIR.

BOHR ve SOMMERFELD ÇOK ELEKTRONLU SĠSTEMLERĠN SPEKTRUMUNDA

GÖRÜLEN ĠLAVE YARILMALARINI AÇIKLAYABĠLMEK

AMACIYLAKÜRESEL YÖRÜNGELER YERĠNE

ELĠPTĠK YÖRÜNGE KAVRAMI GETĠRĠLMĠġTĠR.

BOHR ve SOMMERFELD YENĠ MODELLERĠYLE DE BAġARILI OLAMAMIġLARDIR.

Arnold SOMMERFELD

1868-1951

Werner HEĠSENBERG

1901 -1976

ELEKTRON GĠBĠ ÇOK KÜÇÜK PARÇACIKLARIN

KONUMLARININ BELĠRLENMESĠNE ÇALIġILDIĞINDA

HIZLARINDA,

VEYA

HIZLARININ BELĠRLENMESĠNE ÇALIġILDIĞINDA

KONUMLARINDA

BĠR BELĠRSĠZLĠK VARDIR

P · X ≥h

4

Louis de BROGLĠE

1892-1987

HAREKET EDEN HER PARÇACIK DALGA

ÖZELLĠĞĠ GÖSTEREBĠLĠR.

=h

m v

PARÇACIĞIN KÜTLESĠ KÜÇÜLDÜKÇE

DALGA ÖZELLĠĞĠ ÖNEM KAZANIR.

ELEKTRONUN DA KÜTLESĠ ÇOK KÜÇÜK

OLDUĞUNDAN, DALGA HAREKETĠ YAPAR.

I = Ψ2c

4

DALGA FONKSĠYONU

Ψ

Erwin Rudolf Josef Alexander SCHRÖDĠNGER

1887 - 1961

0)VE(h

m8

zyx 2

2

2

2

2

2

2

2

BU DĠFERANSĠYEL DENKLEMĠN ÇÖZÜMÜNDEN

HEM DALGA FONKSĠYONLARI

HEM DE TOPLAM ENERJĠ DEĞERLERĠ

ELDE EDĠLĠR.

Matematiksel fonksiyonların

çözümünden elde edilen sonuçların

hepsinin kimyasal anlam taĢıması

beklenmez

ĠNCELENEN SĠSTEM HAKKINDAKĠ BĠLGĠLER

BĠR DALGA FONKSĠYONU (Ψ) ĠÇĠNDE BULUNUR.

(Ψx,y,z,t)

Dalga Fonksiyonu konum ve zamana bağlı olarak değerler alır

(Ψx,y,z,)

Dalga Fonksiyonu konum bağlı olarak değerler alır.

Zaman bir değiĢken değildir

(Ψx,y,z,) DALGA FONKSĠYONUNUN FĠZĠKSEL BĠR ANLAM TAġIMASI ĠÇĠN

* Fonksiyon ve türevi sürekli olmalıdır.

* DeğiĢkenin herhangi bir değerine karĢılık, fonksiyonun tek değeri olmalıdır.

BELLĠ BĠR NOKTADAKĠ

HACĠM ELEMENTĠ ĠÇERĠSĠNDE ELEKTRONUN BULUNMA ĠHTĠMALĠ

Ġhtimal = Ψ2 dτ

ELEKTRONUN BULUNMA ĠHTĠMALĠ UZAYIN HER YERĠ ĠÇĠN DÜġÜNÜLMELĠDĠR

∫ Ψ2 dτ = 1

UZAKLIĞIN SONSUZ OLMASI HALĠNDE

HACĠM ELEMENTĠ ĠÇĠNDE BULUNMA ĠHTĠMALĠ SIFIR OLMALIDIR

lim (x,y,z) → ∞ Ψ(x,y,z) = 0

P = ίh

2

d

dx

<

T = ίh2

2m

d2

dx2

<

H Ψ (x) = E Ψ (x)

<

103

104

106

Radyal

KısımAçısal

Kısım

108

z 12

34

56

109

110

111

RADYAL FONKSĠYON

R (1s) = 2( )3/2 e –Zr/aoZa0

1s orbitali (n = 1 ℓ= 0)

R

r

r = 0 ise R = 2( )3/2Z

a0

r = ∞ ise R = 0

R2(1s) = [2( )3/2 e –Zr/ao]2Z

a0

R2(1s) = 4( )3 e –2Zr/ao

Za0

RADYAL YOĞUNLUK DAĞILIM EĞRĠSĠ

r = 0 ise R2 = 4( )3Z

a0

r = ∞ ise R2 = 0

R

r

r

4 r dr

KÜRE KATMANLARININ HACMĠ

z

RADYAL DAĞILIM EĞRĠSĠ

4 r dr·R2

r

Radyal

KısımAçısal

Kısım

PĠETER ZEEMAN

1865 - 1943

Schrödinger denkleminin çok elektronlu sistemler için çözümünde

karşılaşılan güçlüklerin nedenleri :

1. Her elektron için üçer tane olmak üzere çok sayıda koordinat

değişkeninin olması.

2. Elektronlar arası itme kuvvetleri nedeniyle elektronların hareketinin

birbirine bağımlı olması.

Problemin çözümüne en basit yaklaşım, her defasında yalnızca bir elektronun ele alınması

olabilir. Bu durumda incelenen elektronun, diğer elektronların oluşturduğu bir elektrik alanı

içinde hareket ettiği düşünülür.

Böylece her elektron, sadece kendi koordinatlarının kullanıldığı bir dalga fonksiyonu ile

gösterilebilir. Diğer elektronların etkisi sadece potansiyel enerji fonksiyonunda görülür.

Bu yöntemde 3 tane elektronu bulunan bir sistemde, incelenecek

elektronun dışındaki iki elektronun her biri için bir dalga fonksiyonu önerilir.

Sınama amacıyla önerilen bu fonksiyonlar kullanılarak 3.elektron için bir

dalga fonksiyonu hesaplanır. Hesaplanan bu fonksiyon diğer elektronlar

için önerilen fonksiyonlarla birleştirilerek bu kez 1.elektron için bir dalga

fonksiyonu hesaplanır. Birinci elektron için hesaplanan fonksiyon, bu

elektron için önerilen ilk fonksiyondan farklıdır. Hesaplanan bu fonksiyona

birinci elektronun birinci geliştirilmiş fonksiyonu denir. İki elektron için

hesaplanmış bu dalga fonksiyonlarını diğer önerilen fonksiyonlara katarak

ikinci elektron için birinci geliştirilmiş fonksiyon hesaplanır. İşlem bütün

elektronlar için yapılarak birinci geliştirilmiş fonksiyonlar hesaplanır.

140

141

142

143

144

s (ℓ=0) p (ℓ=1) d (ℓ=2) f (ℓ=3)

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6 . . . . . .

n=7 . . . . . . . . .

MAX BORN – PAUL DĠRAC

1882 – 1970 1902 - 1984

Paul Adrien Maurice DĠRAC

1902 - 1984

Bohr – Heisenberg - Pauli

Wolfgang PAULĠ

1900 - 1958

PAULĠ’NĠN

DIġARILAMA ĠLKESĠ

BĠR ATOMDA

DÖRT AYNI KUVANTUM SAYISINA SAHĠP

(n, ℓ, mℓ ve ms)

BĠRDEN FAZLA ELEKTRON

AUFBAU SIRASI

Orbitallerin enerjileri n+ℓ değerinin artmasıyla yükselir.

1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 3d - 4s - 4p - 4d - 4f - 5s - 5p

n+ℓ = 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6

n+ℓ, değerlerinin aynı olması halinde n sayısı büyük olan

orbitalin enerjisi yüksektir.

Bu iki kural kullanılarak orbitallerin enerji sıralaması aĢağıdaki

Ģekilde yapılır

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f

1H 1s1

2He 1s2

3Li 1s2 2s1

4Be 1s2 2s2

5B 1s2 2s2 2p1

6C 1s2 2s2 2p2

6C 1s2 2s2 2p2

?

1s 2s 2p

Friedrich HUND

1896-1997

MĠLLĠKAN - HUND

HUND’UN

MAKSĠMUM SPĠN KATLILIĞI

KURALI

ELEKTRONLAR

BĠR ALTKABUKTAKĠ EġENERJĠLĠ ORBĠTALLERE

PARALEL SPĠNLĠ TEK ELEKTRONLARIN SAYISI

EN BÜYÜK OLACAK ġEKĠLDE DAĞILIR.

ms

0

+ 1

+ 1

0

+ 1

6C 1s2 2s2 2p2

Pauli

Görmesin !

p 1

p 2

p 3

p 4

p 5

p 6

2He 1s2

3Li 1s2 2s1

6C 1s2 2s2 2px1 2py

1 2pz

3Li [He] 2s1

6C 1s2 2s2 2p26C [He] 2s2 2p2

6C [He] 2s2 2px1 2py

1 2pz

DEĞİŞİK GÖSTERİMLER

24Cr [Ar] 3d5 4s1

29Cu [Ar] 3d10 4s1

47Ag [Kr] 4d10 5s1

79Au [Xe] 4f14 5d10 6s1

AUFBAU ĠLKESĠ, ĠYONLARIN ELEKTRON DĠZĠLĠġĠ

ĠÇĠN GEÇERLĠ DEĞĠLDĠR

ĠYONLAġMADA ELEKTRON KOPARMA

SIRASINI, ATOMUN BAġLANGIÇ HALĠNDEKĠ

KARARLILIĞI VE ELEKTRON KAYBETTĠKTEN

SONRA OLUġAN ĠYONUN KARARLILIĞI BELĠRLER

30Zn [Ar] 3d10 4s230Zn2+ [Ar] 3d10

32Ge [Ar] 3d10 4s2 4p232Ge+ [Ar] 3d10 4s2 4p1

29Cu [Ar] 3d10 4s129Cu+ [Ar] 3d10

John Alexander Reina NEWLANDs

1837 - 1898

Dmitriy Ġvanoviç MENDELYEEV

1834 - 1907

p1

p1

p1

p1

p1

p

p2

p2

p2

p2

p2

p2

p3

p3

p3

p3

p3

p3

p4

p4

p4

p4

p4

p4

p5

p5

p5

p5

p5

p5

s2

p6

p6

p6

p6

p6

p6

s1

s1

s1

s1

s1

s1

s1

s2

s2

s2

s2

s2

s2

d1

d1

d2

d2

d257

71

d3

d3

d3

d4

d4

d4

d5

d5

d5

d6

d6

d6

d7

d7

d7

d8

d8

d8

d9

d9

d9

d10

d10

d10

f1

f1

f2

f2

f3

f3

f4

f4

f5

f5

f6

f6

f7

f7

f8

f8

f9

f9

f10

f10

f11

f11

f12

f12

f13

f13

f14

f14

IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIAIIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIBIA IIA

1. peryot

2. peryot

3. peryot

4. peryot

5. peryot

6. peryot

7. peryot

Lantanitler

Aktinitler

p Blokd Bloks Blok

f Blok

d289

103d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9

13 14 15 16 17 183 4 5 6 7 8 11 121 2 9 10

John C. SLATER

1900 - 1976

veya orbitalinde bulunan bir elektron için S perdeleme

sabitinin hesaplanmasında Ģu kurallar uygulanır

perdeleme sabitine katkısı 0,35 tir.

perdeleme sabitine katkısı 0,85 tir.

perdeleme sabitine katkısı 1,00 dir.

Perdelenen elektron bir veya elektronu ise

perdeleme

sabitine katkısı 0,35 tir.

, perdeleme sabitine katkısı olur.

Hidrojene benzer tek elektronlusistemlerde baş kuvantum sayısı aynıolan bütün orbitaller eş enerjilidir.

Çok elektronlu atomlarda, dış orbitallerin içorbitallere girginliği nedeniyle eş enerjili olmaözelliği bozulur.

Baş kuvantum sayısı n aynı kaldığı halde

etkin çekirdek yükü Z* nin artmasıdır.

Baş kuvantum sayısı arttığı halde,

etkin çekirdek yükü büyük ölçüde artmaz.

ĠYONLAġMA ENERJĠSĠ

bulunan bir atomdan bir

elektronun koparılarak yine gaz fazda temel haldeki artı bir yüklü

iyonunun oluĢturulması için gereken enerjiye birinci iyonlaĢma

enerjisi (Ġ.E.) (iyonlaĢma potansiyeli) denir.

3Li 1s2 2s1

4Be 1s2 2s2

5B 1s2 2s2 2p1

6C 1s2 2s2 2p2

1s2s 2p

7N 1s2 2s2 2p3

8O 1s2 2s2 2p4

7F 1s2 2s2 2p3

8Ne 1s2 2s2 2p4

13Al

13Al+

+

13Al+2

+2

13Al+3

+3

ELEKTRON ĠLGĠSĠ

bir atom veya iyona bir elektron eklendiği zaman

açığa çıkan enerjiye elektron ilgisi denir.

Elektron ilgisi değerlerinin işareti termodinamik kuralları ile çelişkilidir.

1 1. ELEKTRON ĠLGĠLERĠ (kJ/mol) 18

H

-74,52 13 14 15 16 17

He

+21,2

Li

-59,8

Be

-36,7

B

-17,3

C

-122

N

+20,1

O

-141

F

-337

Ne

+28,9

Na

-52,2

Mg

+21,2

Al

-19,3

Si

-131

P

-68,5

S

-197

Cl

-349

Ar

+35,7

K

-45,4

Ca

+186

Ga

-35,3

Ge

-139

As

-103

Se

-203

Br

-324

Kr

+40,5

Rb

-37,6

Sr

+145

In

-19,3

Sn

-99,5

Sb

-90,5

Te

-189

I

-295

Xe

+43,5

Cs

-36,7

Ba

+46,4

Tl

-30,4

Pb

-99,5

Bi

-91,5Po

-127

At

-270

Rn

Kristal yapıda yüksek örgü enerjileri O-2 iyonunun kararlı

olmasını sağlar. Sulu çözeltilerde ise çözücü su moleküllerinin

dipolü bu kadar enerjiyi sağlayamaz ve O-2 iyonu protona bağlı

olarak OH− iyonu haline gelir.

O (g) + e- O-(g) H = -141,3 kJ mol-1

O-(g) + e- O-2

(g) H = + 844 kJ mol-1

Bir atomun moleküldeki bağ elektronlarını

kendine doğru çekme gücüdür.

Elektronegatiflik, bir atomun yalnız baĢına

bulunduğu hale ait bir özelliği değildir.

Linus PAULING

1901 - 1994

Hayali olarak düĢünülen, polar bir

A-B molekülünün bağ enerjisi ile

apolar bir A-B molekülünün bağ

enerjisi farkının eV cinsinden

karekökünün değerini, A ile B

atomlarının elektronegatiflik farkı

olarak tarif etmiĢtir.

H

2.20

Li

0.98

Be

1.57

B

2.04

C

2.55

N

3.04

O

3.44

F

3.98

Na

0.93

Mg

1.31

Al

1.61

Si

1.90

P

2.19

S

2.58

Cl

3.16

K

0.82

Ca

1.00

Sc

1.36

Ti

1.54

V

1.63

Cr

1.66

Mn

1.55

Fe

1.83

Co

1.88

Ni

1.91

Cu

2.00

Zn

1.65

Ga

1.81

Ge

2.01

As

2.18

Se

2.55

Br

2.96

Rb

0.82

Sr

0.95

Y

1.22

Zr

1.33

Nb

1.60

Mo

2.16

Te

1.90

Ru

2.20

Rh

2.28

Pd

2.20

Ag

1.93

Cd

1.69

In

1.78

Sn

1.96

Sb

2.05

Te

2.10

I

2.66

Cs

0.79

Ba

0.89

La

1.10

Hf

1.30

Ta

1.50

W

2.36

Re

1.90

Os

2.20

Ir

2.20

Pt

2.28

Au

2.54

Hg

2.00

Tl

2.04

Pb

2.33

Bi

2.02

Po

2.00

At

2.20

Pauling Electronegativity Scale

Robert MULLIKEN

1896 - 1986

Elektronegatifliği iyonlaĢma

enerjisi ve elektron ilgisinin

aritmetik ortalaması olarak

tanımlamıĢtır

M = 1/2 (ĠE. + E.Ġ.)

P = 1,35 M1/2 - 1,37

H

2.20

Li

0.97

Be

1.47

B

2.01

C

2.50

N

3.07

O

3.50

F

4.10

Na

1.01

Mg

1.23

Al

1.47

Si

1.74

P

2.06

S

2.44

Cl

2.83

K

0.91

Ca

1.04

Sc

1.20

Ti

1.32

V

1.45

Cr

1.56

Mn

1.60

Fe

1.64

Co

1.70

Ni

1.75

Cu

1.75

Zn

1.66

Ga

1.82

Ge

2.02

As

2.20

Se

2.48

Br

2.74

Rb

0.89

Sr

0.99

Y

1.11

Zr

1.22

Nb

1.23

Mo

1.30

Te

1.36

Ru

1.42

Rh

1.45

Pd

1.35

Ag

1.42

Cd

1.46

In

1.49

Sn

1.72

Sb

1.82

Te

2.01

I

2.21

Cs

0.86

Ba

0.97

La

1.08

Hf

1.23

Ta

1.33

W

1.40

Re

1.46

Os

1.52

Ir

1.55

Pt

1.44

Au

1.42

Hg

1.44

Tl

1.44

Pb

1.55

Bi

1.67

Po

1.76

At

1.9

0

Allred-Rochow Electronegativity Scale

Eguene G. ROCHOW

Her atomdaki elektronlar etkin

çekirdek yükünün etkisi altındadır.

Kovalent yarıçapı r olan bir atomun

yüzeyindeki Coulomb potansiyeli

Z*/r ile; elektrik alanı ise Z*/r2 ile

doğru orantılıdır

A. L. ALLRED

H

s: 2.21

Li

s: 0.84

Be

sp: 1.40

B

sp3: 1.81

sp2: 1.93

C

p: 1.75

sp3: 2.48

sp2: 2.75

sp: 3.29

N

p: 2.28

sp3: 3.68

sp2: 4.13

sp: 5.07

O

p: 3.04

sp3: 4.93

sp2: 5.54

F

p: 3.90

Na

s: 0.74

Mg

sp: 1.17

Al

sp2: 1.64

Si

sp3: 2.25

P

p: 1.84

sp3: 2.79

S

p: 2.28

sp3: 3.21

Cl

p: 2.95

K

s: 0.77

Ca

sp: 0.99

Ga

sp2: 1.82

Ge

sp3: 2.50

As

p: 1.59

sp3: 2.58

Se

p: 2.18

sp3: 3.07

Br

p: 2.62

Rb

s: 0.50

Sr

sp: 0.85

In

sp2: 1.57

Sn

sp3: 2.44

Sb

p: 1.46

sp3: 2.64

Te

p: 2.08

sp3: 3.04

I

p: 2.52

Mulliken-Jaffé Electronegativity Scale

0.529 Å

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1

H

2.300

He

4.160

2

Li

0.912

Be

1.576

B

2.051

C

2.544

N

3.066

O

3.610

F

4.193

Ne

4.789

3

Na

0.869

Mg

1.293

Al

1.613

Si

1.916

P

2.253

S

2.589

Cl

2.869

Ar

3.242

4

K

0.734

Ca

1.034

Sc

1.19

Ti

1.38

V

1.53

Cr

1.65

Mn

1.75

Fe

1.80

Co

1.84

Ni

1.88

Cu

1.85

Zn

1.59

Ga

1.756

Ge

1.994

As

2.211

Se

2.434

Br

2.685

Kr

2.966

5

Rb

0.706

Sr

0.963

Y

1.12

Zr

1.32

Nb

1.41

Mo

1.47

Tc

1.51

Ru

1.54

Rh

1.56

Pd

1.59

Ag

1.87

Cd

1.52

In

1.656

Sn

1.824

Sb

1.984

Te

2.158

I

2.359

Xe

2.582

6

Cs

0.659

Ba

0.881

Lu

1.09

Hf

1.16

Ta

1.34

W

1.47

Re

1.60

Os

1.65

Ir

1.68

Pt

1.72

Au

1.92

Hg

1.76

Tl

1.789

Pb

1.854

Bi

2.01

Po

2.19

At

2.39

Rn

2.60

7

Fr

0.67

Ra

0.89

**

1

H

2.20

He

2

Li

0.98

Be

1.57

B

2.04

C

2.55

N

3.04

O

3.44

F

3.98

Ne

3

Na

0.93

Mg

1.31

Al

1.61

Si

1.90

P

2.19

S

2.58

Cl

3.16

Ar

4

K

0.82

Ca

1.00

Sc

1.36

Ti

1.54

V

1.63

Cr

1.66

Mn

1.55

Fe

1.83

Co

1.88

Ni

1.91

Cu

1.90

Zn

1.65

Ga

1.81

Ge

2.01

As

2.18

Se

2.55

Br

2.96

Kr

3.00

5

Rb

0.82

Sr

0.95

Y

1.22

Zr

1.33

Nb

1.6

Mo

2.16

Tc

1.9

Ru

2.2

Rh

2.28

Pd

2.20

Ag

1.93

Cd

1.69

In

1.78

Sn

1.96

Sb

2.05

Te

2.1

I

2.66

Xe

2.60

6

Cs

0.79

Ba

0.89

*

Hf

1.3

Ta

1.5

W

2.36

Re

1.9

Os

2.2

Ir

2.20

Pt

2.28

Au

2.54

Hg

2.00

Tl

1.62

Pb

2.33

Bi

2.02

Po

2.0

At

2.2

Rn

2.2

7

Fr

0.7

Ra

0.9

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Lanthanoids

*

La

1.1

Ce

1.12

Pr

1.13

Nd

1.14

Pm

1.13

Sm

1.17

Eu

1.2

Gd

1.2

Tb

1.1

Dy

1.22

Ho

1.23

Er

1.24

Tm

1.25

Yb

1.1

Lu

1.27

Actinoids

**

Ac

1.1

Th

1.3

Pa

1.5

U

1.38

Np

1.36

Pu

1.28

Am

1.13

Cm

1.28

Bk

1.3

Cf

1.3

Es

1.3

Fm

1.3

Md

1.3

No

1.3

Lr

1.3

1H

2.20

He

2Li

0.98

Be

1.57

B

2.04

C

2.55

N

3.04

O

3.44

F

3.98

Ne

3Na

0.93

Mg

1.31

Al

1.61

Si

1.90

P

2.19

S

2.58

Cl

3.16

Ar

4K

0.82

Ca

1.00

Sc

1.36

Ti

1.54

V

1.63

Cr

1.66

Mn

1.55

Fe

1.83

Co

1.88

Ni

1.91

Cu

1.90

Zn

1.65

Ga

1.81

Ge

2.01

As

2.18

Se

2.55

Br

2.96

Kr

3.00

5Rb

0.82

Sr

0.95

Y

1.22

Zr

1.33

Nb

1.6

Mo

2.16

Tc

1.9

Ru

2.2

Rh

2.28

Pd

2.20

Ag

1.93

Cd

1.69

In

1.78

Sn

1.96

Sb

2.05

Te

2.1

I

2.66

Xe

2.60

6Cs

0.79

Ba

0.89

* Hf

1.3

Ta

1.5

W

2.36

Re

1.9

Os

2.2

Ir

2.20

Pt

2.28

Au

2.54

Hg

2.00

Tl

1.62

Pb

2.33

Bi

2.02

Po

2.0

At

2.2

Rn

2.2

7Fr

0.7

Ra

0.9

** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

Lanthanoids* La

1.1

Ce

1.12

Pr

1.13

Nd

1.14

Pm

1.13

Sm

1.17

Eu

1.2

Gd

1.2

Tb

1.1

Dy

1.22

Ho

1.23

Er

1.24

Tm

1.25

Yb

1.1

Lu

1.27

Actinoids** Ac

1.1

Th

1.3

Pa

1.5

U

1.38

Np

1.36

Pu

1.28

Am

1.13

Cm

1.28

Bk

1.3

Cf

1.3

Es

1.3

Fm

1.3

Md

1.3

No

1.3

Lr

1.3

FACTOR ...or in full ...

or in SI SI

words PREFIX SYMBOL1.10

241 000 000 000 000 000 000 000 000 septillion yotta- Y

1.1021

1 000 000 000 000 000 000 000 sextillion zetta- Z

1.1018

1 000 000 000 000 000 000 quintillion exa- E

1.1015

1 000 000 000 000 000 quadrillion peta- P

1.1012

1 000 000 000 000 trillion tera- T

1.109

1 000 000 000 billion giga- G

1.106

1 000 000 million mega- M

1.103

1 000 thousand kilo- k

1.102

100 hundred hecto- h

1.101

10 ten deca- da

1.10-1

0,1 tenth deci- d

1.10-2

0,01 hundredth centi- c

1.10-3

0,001 thousandth milli- m

1.10-6

0,000 001 millionth micro- µ

1.10-9

0,000 000 001 billionth nano- n

1.10-12

0,000 000 000 001 trillionth pico- p

1.10-15

0,000 000 000 000 001 quadrillionth femto- f

1.10-18

0,000 000 000 000 000 001 quintillionth atto- a

1.10-21

0,000 000 000 000 000 000 001 sextillionth zepto- z

1.10-24

0,000 000 000 000 000 000 000 001 septillionth yocto- y