Aulao udesc

PERIGO

REVISÃOQUÍMICA

Leucipo e Demócrito (450 a.C)

A= não tomos= partes

Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”

Thomson (1874) “pudim de passas”

Rutherford (1911)

Simples – formada por um único elemento químico

Composta – formada por mais de um elementoquímico

1

IA

2

IIA

3

IIIB

4

IVB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

8 109

VIIIB

11

IB

12

IIB

13

IIIA

14

IVA

15

VA

16

VIA

17

VIIA

18

0

ZEA

Isótopos

1H1

1H2

1H3

IsóbAros

20Ca40

18Ar4026Fe56

25Mn55

IsótoNos

Massa atômica = prótons + nêutrons

Número atômico

1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr

2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra

6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po

7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At

8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn

Eletronegatividade

Potencial de ionização

Eletropositividade

Raio Atômico

Metal + Ametal

Al3+

O2-

32Características de compostos Iônicos:

| São sólidos nas condições ambientes;

| São duros e quebradiços;

| Altos pontos de fusão e ponto de ebulição;

| Formam cristais;

| Quando em água ou fundidos conduzem eletricidade;

Ligação Covalente Apolar Ligação Covalente Polar

H H N N H Cl

Ligação Covalente Dativa (coordenada)

O OC O

O

Ligação Denominação Hibridização ângulo

C Sigma ( ) sp3

(tetraédrico)

109º28’

C Sigma ( )

Pi ( )

sp2

(trigonal planar)

120º

C Sigma ( )

2 Pi ( )

sp

(linear)

180º

C Sigma ( )

2 Pi ( )

sp

(linear)

180º

Forças de Van der Waals

Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES

Dipolo -dipolo (permanente) moléculas POLARES

Pontes de Hidrogênio

ácidos

HClH2SO4 H3PO4 HNO3

bases

NaOH

Ca(OH)2 Al(OH)3

NH4OH

Sais

KCl CaCO3Al2(SO4)3

NaClO

Óxidos

CaO

fusão vaporização

condensaçãosolidificação

sublimação

ressublimação

exotérmico

endotérmico

01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.

a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.

X

02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que apresentam números de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é correto afirmar:

a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são um, dois e três respectivamente.

b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são dois, três e quatro respectivamente.

c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são três, quatro e cinco respectivamente.

d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos.e) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,

deutério e trítio são zero, um e dois respectivamente.X

03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.

a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.

b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.

c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado

utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.

X

04 Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.

A.( ) CaO; Al(OH)3; LiH; HClO; KOHB.( ) Al(OH)3 ; CaO; LiH; HClO; Ca3(PO4)2

C.( ) CaO Al(OH)3; LiH; HClO ; Ca3 (PO4) 2

D.( ) CaO; Al(OH)3 ; HClO; LiH, Ca3 (PO4) 2

E.( ) Ca(OH)2; Al(OH)3 ; LiH; HClO; Ca3(PO4) 2

X

05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente:

A.( ) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base).B.( ) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido).C.( ) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal).D.( ) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).E.( ) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).

X

06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, tem em comum o fato de que ambos:

A.( ) possuem o mesmo numero de elétrons.B.( ) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.C.( ) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.D.( ) possuem o mesmo numero de prótons.E.( ) possuem o mesmo numero de nêutrons.

X

07 Assinale a alternativa correta em relação as características da molécula de amônia (NH3) e da do metano (CH4), respectivamente:

A.( ) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.B.( ) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel

em água.C.( ) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.D.( ) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em

água.E.( ) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel

em água.

X

08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento químico, assinale a alternativa correta.

A.( ) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa.B.( ) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente

estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera.C.( ) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9

elétrons.D.( ) Este elemento químico pertence a um período incompleto da

tabela periódica.E.( ) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no

núcleo.

X