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Características dos retículosIônico, metálico, covalente e molecular
Cristais Classificam-se os retículos cristalinos em 4 tipos:
Retículo cristalino metálico
Retículo cristalino
iônico
Retículo cristalino covalente
Retículo cristalino molecular
Retículo → ligações covalentes
As substâncias formadas por ligações covalentes, quando no estado sólido, podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos:
Retículo Cristalino Molecular
Retículo Cristalino Covalente
Retículo Cristalino Molecular
Nesse retículo ocorrem interações entre as moléculas que as mantêm unidas.
Exemplos: H2O, CO2(s)
Retículo Cristalino Covalente
Nesse tipo de retículo, todos os átomos estão unidos por ligações covalentes
Exemplos: Cdiam, C graf
Tipos de CompostosComposto
metálicoComposto
iônicoComposto molecular
Composto covalente
Tipo de ligação Ligação metálica
Atração eletrostática
Metal + (ametal ou H)
Atrações entre moléculas.
(Ametal ou H) com (Ametal ou H)
Ligações covalentes entre
ametais
Estado físico25°C e 1 atm
Sólido(exceto o Hg) Sólido
Depende do composto(sólido, líquido ou
gasoso)Sólido
Condutibilidade elétrica
Conduz(sólido ou liq.)
No estado líquido ou em solução
aquosa
Não conduz em nenhum estado físico
Não conduzem corrente elétrica.
(Exceção: grafite)
ExemplosTodos os metais no
estado sólido.
NaClCaO
C12H22O11 (sacarose)CO2
H2O
Cdiamante
Cgrafite
SiO2 quartzo
Tipos de Sólidos
Metálico Iônico Covalente Molecular
Ligação Principal
Metálica Iônica Covalente Covalente e Forças Interm.
Forma do Retículo
Visualização
Cd interativo
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