Características dos retículosIônico, metálico, covalente e molecular

Cristais Classificam-se os retículos cristalinos em 4 tipos:

Retículo cristalino metálico

Retículo cristalino

iônico

Retículo cristalino covalente

Retículo cristalino molecular

Retículo → ligações covalentes

As substâncias formadas por ligações covalentes, quando no estado sólido, podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos:

Retículo Cristalino Molecular

Retículo Cristalino Covalente

Retículo Cristalino Molecular

Nesse retículo ocorrem interações entre as moléculas que as mantêm unidas.

Exemplos: H2O, CO2(s)

Retículo Cristalino Covalente

Nesse tipo de retículo, todos os átomos estão unidos por ligações covalentes

Exemplos: Cdiam, C graf

Tipos de CompostosComposto

metálicoComposto

iônicoComposto molecular

Composto covalente

Tipo de ligação Ligação metálica

Atração eletrostática

Metal + (ametal ou H)

Atrações entre moléculas.

(Ametal ou H) com (Ametal ou H)

Ligações covalentes entre

ametais

Estado físico25°C e 1 atm

Sólido(exceto o Hg) Sólido

Depende do composto(sólido, líquido ou

gasoso)Sólido

Condutibilidade elétrica

Conduz(sólido ou liq.)

No estado líquido ou em solução

aquosa

Não conduz em nenhum estado físico

Não conduzem corrente elétrica.

(Exceção: grafite)

ExemplosTodos os metais no

estado sólido.

NaClCaO

C12H22O11 (sacarose)CO2

H2O

Cdiamante

Cgrafite

SiO2 quartzo

Tipos de Sólidos

Metálico Iônico Covalente Molecular

Ligação Principal

Metálica Iônica Covalente Covalente e Forças Interm.

Forma do Retículo

Visualização

Cd interativo