Chemie kyslíku

1

2

Chemie kyslíku

Mgr. Radovan Sloup

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 8

2. ročník čtyřletého studia

Jaká je značka kyslíku a jeho postavení v tabulce?

Elektronová konfigurace kyslíku.

Kdo kyslík poprvé připravil a jaké jsou jeho fyzikální vlastnosti?

Jak probíhá výroba a příprava kyslíku?

Jaké jsou chemické vlastnosti kyslíku?

K čemu se kyslík používá?

Oxidační účinky kyslíku.

Biochemický význam kyslíku …

Osnova:kyslík

značka kyslíku je odvozena z latinského názvu:

OXYGENIUMOXYGENIUM

značka kyslíku je?

Ox

On

Om

Ou

Og

kyslík

O

postavení v tabulce: 16. (VI.A) skupina 2. perioda

kyslík

úplná elektronová konfigurace (doplň elektrony):

O8

E

kyslík

úplná elektronová konfigurace řešení:

O8

E

dva nepárové elektrony

kyslík

hlavní oxidační čísla ve sloučeninách: -II, -I

Kyslík popsal jako první němecCarl Wilhelm Scheele v roce 1772 a pojmenoval jej „ohnivý vzduch“. 1779 A. Lavoisier navrhuje název „oxygen“ – neboli„kyselinu tvořící“, udržel se v latinském označení oxygenium. Český název kyslík navrhl Jan Svatopluk Presl.

historie přípravy kyslíku:

fyzikální vlastnosti kyslíku:bezbarvý plyn za norm. podmínek, Tt ≈ -219 °C, Tv ≈ -183 °Cbez zápachu, bez chuti, nejedovatý, podporuje hoření,rozpustný ve vodě, hustota 1,43 kg/m3, součást atmosféry, tvoří 21 jejích objemových procent v podobě molekul O2 (příp.O3)

obr.1

příprava a důkaz kyslíku v laboratoři např.:kyslík

výroba kyslíku: destilace zkapalněného vzduchu:Metoda oddělování složek

homogenní směsi (roztoku) na základě rozdílné teploty varu.

dusík: Tv = -195,7 °Ckyslík: Tv = -183 °Cargon: Tv = -186 °C

2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2

2KNO3 → O2 + 2KNO2

2H2O2 → O2 + 2H2O

doplň: O2 + Al →

např. reakce hliníku s O2kyslík chemické vlastnosti

vazebné možnosti v molekulách kyslíku:kyslík1s 2s 2p

8 e-

O2

O3

kyslík ! výrazné oxidační účinky !

O2 + Al → 3O2 + 4Al → 2Al2O3

O2 + C → O2 + C → CO2

O2 + Fe → 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3

O2 + 4Li → 2Li2O O2 + Li →

doplň reakce úplných oxidací (hoření):

2Na + O2 → Na2O2 O2 + Na →

O2 + S → O2 + S → SO2

13

CHEMIE KYSLÍKUVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: sexta osmiletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_08Datum vytvoření: LISTOPAD 2012

Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro úvod chemie kyslíku v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností kyslíku a jeho výskytu. Zmíněna je příprava kyslíku, jeho základní použití a reakce. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat přípravu kyslíku rozkladem manganistanu draselného, chlorečnanu draselného nebo peroxidu vodíku. Rozklad manganistanu a dusičnanu je možné provézt ve zkumavce, kterou zahříváme nad plamenem. Vznikající kyslík můžeme dokázat vsunutím doutnající špejle, která se v kyslíku rozhoří.

Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3

Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9

Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, Gimp 2.6.11

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

obr 1. (29.10.2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg