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Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse
I. Autoprotolyse de l'eau.
1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau
Exemple: taux d’avancement de la réaction d’autoprotolyse de l’eauL’état initial est constitué d’un volume V=1,0 L d’eau pure (H2O)L’état d’équilibre est défini par la mesure du pH: pH=
Calculer la quantité de matière initiale en H2OEn déduire l’avancement maximal si la réaction était totaleCalculer l’avancement xéq à l’état d’équilibreEn déduire le taux d’avancement de la réaction
Equation de la réaction
Avancement Quantités de matière (………………)
Etat initial 0
en cours de transformation
x
Avancement maximal
xm =………..
Avancement final
xéq = ………..
Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau
2. Produit ionique de l'eau Ke.
3. Échelle de pH.
3. Échelle de pH.
pH
Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
1. Définition.
2. Exemples.
Forme acide Forme basique pKA
Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.
1. Définition.
2. pH d'une solution aqueuse contenant un acide A et sa base conjuguée B.
3. Domaine de prédominance.
Ex.20 p.103
Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.1. Définition.
2. pH d'une solution aqueuse contenant un acide A et sa base conjuguée B.
3. Domaine de prédominance.
4. Application aux indicateurs colorés.
IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.
1. Equation de la réaction.
2. Constante d'équilibre associée.
3. Sens de l'évolution de la transformation.
Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.V. Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse.
1. Forces relatives de deux acides.
2. Comparaison des pH des solutions de deux acides de forces différentes.
3. Comparaison des constantes d'acidité.
Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.V. Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse.
VI. Comparaison du comportement des bases en solution aqueuse.
1. Forces relatives de deux bases.
2. Comparaison des pH des solutions de deux bases de forces différentes.
3. Comparaison des constantes d'acidité.
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