Clases de Reacciones Quimicas

Clases de reacciones qumicas

Reacciones de acuerdo con el proceso qumico

Reacciones de acuerdo con la energa involucradaReacciones de acuerdo con su sentidoReacciones de oxido reduccin (Redox).

Combinacin o sntesisSe combinan sustancias simples para producir una o varias ms complejas. Ej: H2 + O2 H2OFe + O2 FeO

Exotrmicas

Son todas aquellas en las cuales se obtiene, adems de los productos, cierta cantidad de energa en forma de calor o luz.La energa de los reactivos es mayor que la de los productos.

Ej: Gasolina + O2CO2 + H2O + energa.

Irreversibles

Son aquellas que se realizan en un solo sentido. Ej: Reacciones de combustin

CH4+O2 CO2 + H2O.

Son las reacciones en las que se da transferencia de electrones de uno de los reactivos a otro.La sustancia que pierde electrones se oxida y la sustancia que gana electrones se reduce;

Agente oxidante(gana electrones):sustancia que hace oxidar (perder electrones) a otra.

Agente reductor: (pierde electrones) sustancia que hace reducir (ganar electrones) a otra.

Fe2+O + C2+O2- Fe + C4+O22-

Se redujo: (gan)Fe + 2e- Fe0

Se oxido: (perdi)C2+ C4+ + 2 e-

Descomposicin o anlisisUna sustancia compleja se descompone en otras. Ej: CaCO3 + calor CaO + CO2

Sustitucin o desplazamientoCuando un elemento en estado libre desplaza a otro en un compuesto. Ej: Zn + 2HCl H2 + ZnCl2Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

Endotrmicas

Son aquellas que necesitan un aporte continuo de energa para producirse.La energa de los reactivos es menor que la de los productos.

Ej:CaCO3 + calor CaO + CO2.

HgO + calorHg + O2Reversibles

Son aquellas que se realizan en ambos sentidos sentido. Ej:H2 + Cl2 2HCl

H2 + Br2 2HBr

PCl + calor PCl + Cl

Doble sustitucin o intercambioSe diferencia de la anterior en que intervienen dos sustancias compuestas. Ej:AgNO3+NaCl AgCl + NaNO3BaCl + H2SO4 BaSO4 + HCl