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MATERIA
Materia es todo aquello que tiene masa y volumen (es decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio).
Por lo que diremos que la masa y el volumen son propiedades generales de la materia.
ESTADOS DE LA MATERIA Y CAMBIOS DE ESTADO
-No se puede comprimir-Forma constante -Volumen constante
-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy fuertes.)-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones.)
-Forma variable- Muy compresible- Volumen variable
-Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.
-Estado intermedio entre sólido y gas-Forma variable -No se pueden comprimir-Volumen constante
SÓLIDO
GAS
LÍQUIDO
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA
ESTADOS DE AGREGACIÓN
SÓLIDO partículas ordenadas
LÍQUIDO
partículas en desordenGAS
Partículas casi en libertad
-Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido .(Las distancias entre ellas son mayores que en estado sólido y menores que en estado gaseoso). -Fuerzas de unión más débiles que en estado sólido pero mayores que en estado gaseoso.-Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gas
Las partículas están unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramente
Las fuerzas entre partículas son más débiles que en el sólido, por lo que pueden moverse con mayor facilidad
Las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven a gran velocidad. Las fuerzas de atracción son casi nulas
Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico
SOLIDOLIQUIDO GAS
Estados de agregación
Sólidos Líquidos Gases
Forma definidaVolumen definidoNo compresibles
Partículas ordenadas,
con movimiento de vibración
Volumen definidoForma del recipiente
que lo contieneno compresible
Las partículas seDeslizan entre sí
libremente
Forma y volumendel recipiente que
lo contiene Muy compresible
Movimiento muy libre
CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O
Sublimación Progresiva
fusión evaporización
Sublimación Regresiva
solidificación condensación
Fusión y SolidificaciónFusión y SolidificaciónLa fusión fusión es el paso de sólido a líquido. Para conseguirla hay que aumentar la temperatura del sólido.
Al calentar un cuerpo sólido, aumenta la energía de las partículas y, con ella, la amplitud de las vibraciones, esto hace que el sólido se dilate.
Llega un momento en que esta energía es suficiente para vencer las fuerzas de cohesión entre las partículas y éstas comienzan a resbalar unas sobre otras. Entonces se produce la fusión
La forma de fusión de un cuerpo depende de su naturaleza. Así, distinguiremos entre cuerpos cristalinos y amorfos.
En los sólidos cristalinos, la fusión se produce a una temperatura constante, denominada temperatura de fusión que puede variar según la presión. Una vez alcanzada la temperatura o punto de fusión (que es característica para cada sustancia pura), aunque se siga calentando, la temperatura no se eleva y se mantiene constante hasta que la totalidad del sólido se ha fundido.
En los sólidos amorfos, la fusión se produce dentro de un intervalo amplio de temperaturas, durante el cual el cuerpo pasa por un estado pastoso intermedio.
El proceso inverso a la fusión se denomina solidificaciónsolidificación, es el paso de líquido a sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo.
Fusión y SolidificaciónFusión y Solidificación
Fusión
Solidificación
Fusión del hielo H2O
Fusión del hierro
Vaporización y CondensaciónVaporización y Condensación
El proceso de vaporización tiene lugar de dos formas:
La evaporación es un fenómeno que se produce exclusivamente en la superficie del líquido y a cualquier temperatura. La evaporación aumenta al aumentar la temperatura y disminuir la presión sobre el líquido.
La ebullición es un fenómeno que afecta a toda la masa del líquido. Tiene lugar a una temperatura determinada constante, llamada temperatura o punto de ebullición de la sustancia que también depende de la presión.
La vaporizaciónvaporización es el paso del estado líquido al gaseoso.
Puede conseguirse aumentando la temperatura del líquido o bien disminuyendo la presión sobre él.
Al calentar un líquido, aumenta la velocidad de desplazamiento de las partículas y, con ella, su energía.
Esta energía es suficiente para que las partículas próximas a la superficie del líquido puedan vencer las fuerzas de cohesión que las demás les ejercen y escapar a su atracción. Entonces se produce la vaporización.
Al elevarse la temperatura del líquido, la velocidad media de las partículas aumenta y cada vez es mayor el número de ellas que pueden escapar y pasar al estado gaseoso, grupos grandes de partículas se mueven en todas las direcciones y dejan espacios vacíos entre ellos (burbujas); dichos espacios, contienen unas pocas partículas en movimiento muy rápido.
Vaporización y CondensaciónVaporización y Condensación
El proceso inverso a la vaporización se llama condensación condensación o licuaciónlicuación, es el paso de gas a líquido, Se consigue disminuyendo la temperatura del gas o bien aumentando la presión sobre él.
A medida que disminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas son capturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido.
Vaporización
Condensación
Vaporización de nitrógeno N2
Vaporización de bromo
Fusión y VaporizaciónFusión y Vaporización
Al recibir calor, la temperatura del sólido aumenta. Cuando se alcanza el punto de fusión, la temperatura permanece constante y el calor se utiliza únicamente para fundir el sólido. Cuando todo el sólido ha fundido, la temperatura del líquido comienza a aumentar otra vez. Una pausa similar en el aumento de temperatura ocurre cuando se alcanza el punto de ebullición.
Curva de calentamiento del agua. Gráfica temperatura-calor añadido
Liquid and vapor
Solid and liquid
SublimaciónSublimación
La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso. La sublimación regresiva es el proceso inverso
Para que se produzca es necesario que los cuerpos se encuentren en unas determinadas condiciones de presión y temperatura, que varían según la sustancia de que se trate.
Sublimación de un cometa
Sublimación de yodo
SolidificaciónFusión
CondensaciónVaporización
Sublimación Progresiva
Sublimación Regresiva
Sólido
Gas
líquido
ENERGIA
RESUMENRESUMENCambios de estadoCambios de estado
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MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDADEs la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALESSon las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo....Por esto no sirven para identificar una sustanciaEntre otras son importantes:
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:
Sus PROPIEDADES pueden ser
MATERIAEs todo lo que tiene
masa y volumen
Es la cantidad de materia que tiene un
cuerpo
Es el espacio que ocupa un cuerpo
Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa V
md
Es al temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a
gas(ebullición) si la presión es de 1 atmósfera
MASA
Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Unidad en el SI: kg
Se mide con balanza.
MASA del aire:Video(pinchar sobre la imágen)
VOLÚMEN
Es una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
Unidad en el SI: m3
Medida de volúmen:
1.-Sólidos regulares
2.-Sólidos irreguares.
Como se mide el volúmen
1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que tienen una forma definida.
CUBO CILINDRO
V=L3 V=πr2h
PARALELEPÍPEDO ESFERA b a c
V=axbxc V=4 π r3/3
Como se mide el volúmen
2.-SÓLIDOS IRREGULARES.Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia .
Hay que emplear el método de inmersión.1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volúmen de agua alcanzado por el líquido, lectura inicial .3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final.
V= lf - li
Propiedades características
Aquellas que permiten clasificar o identificar a la materia.
ColorOlorSaborDensidadPunto de fusiónPunto de ebulliciónDurezaSolubilidadConductividad……..
DENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa.
D= m/vUNIDADES : Kg/m3 g/cm3
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias (g/cm3)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3
DENSIDAD
Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen
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CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOSCAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
AzúcarAzúcar
CARBONOCARBONO AGUAAGUA+
Cambio químico
CAMBIOS FÍSICOS
Ejemplo: Al disolver azúcar en agua, ambas sustancias se mezclan pero mantienen su identidad y se pueden volver a separar.
CAMBIOS QUÍMICOS
Los cambios químicos son más profundos que los físicos, y no es posible valerse de manipulaciones físicas como la filtración, destilación, cromatografía, … para recuperar la sacarosa
Si calentamos fuertemente el azúcar, se transforma en un sólido negro e insípido y se desprende vapor de agua
son aquellos en los que se altera la identidad de las sustancias que lo experimentan, dejan de ser lo que eran
son aquellos en los que no se altera la identidad de las sustancias que lo experimentan, sigue siendo la misma sustancia
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