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Son aquellas que nos indican la tendencia de las sustancias para reaccionar y transformarse en otras como oxidarse, combustionar, inflamarse, estallar, enmohecerse.

Sufren alteración en su estructura interna o molecular cuando actúan con otras sustancias. Ejemplo: El sodio reacciona violentamente con el agua fría para formar Hidróxido de sodio mientras que el Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de Calcio

PROPIEDADES QUÍMICAS:

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EJEMPLOS DE PROPIEDADES QUÍMICAS

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EJERCICIOIDENTIFICA Y CLASIFICA ENTRE PROPIEDAD QUÍMICA O PROPIEDAD FÍSICA

1. COLOR 2. FLAMABILIDAD 3. DUREZA 4. OLOR 5. SABOR 6. COMBUSTIÓN DE MADERA 7. AGUA BULLENDO SE CONVIERTE EN VAPOR 8. OXIDACIÓN DE UN METAL

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CAMBIOS FÍSICOS • NO VARÍA LA COMPOSICIÓN

QUÍMICA DE LA MATERIA. • LO QUE SE TIENE AL PRINCIPIO SE

TIENE AL FINAL.• NO SE FORMAN NUEVAS

SUSTANCIAS.CAMBIOS QUÍMICOS• ALTERAN LA COMPOSICIÓN QUÍMICA

DE LA MATERIA.• ORIGINAN OTRAS SUSTANCIAS.

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EJEMPLO CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Una hoja de libro puede ser separada del libro y cambiada de lugar, puede ser cortada en tres pedazos y puede ser quemada con la ayuda de un fósforo.

Se puede observar en los dos primeros casos, la sustancia papel, no cambia, sigue siendo papel, pero en el tercero el papel, desaparece y se transforma en cenizas, gas, etc. Se puede establecer con este ejemplo que un fenómeno físico es aquel cambio que se produce sobra la materia sin modificar su composición, en cambio fenómeno químico es el cambio que ocurre en una porción de la materia y altera su composición.

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EJERCICIO Clasifica las siguientes cambios como físicos (F)

o químicos (Q)

1.- Crecimiento de una planta ( ) 11.- Digestión de una torta ( ) 2.- Explosión de gasolina ( ) 12.- Formación de nubes ( ) 3.- Elaboración de un caramelo ( ) 13.- Bajar la temperatura corporal ( ) 4.- Cicatrización de una herida ( ) 14.- Fumar un cigarro ( ) 5.- Decoración del pelo ( ) 15.- Pintar un coche ( ) 6.- Ciclo del agua ( ) 16.- Quemar gasolina ( ) 7.- Formación de un aleación ( ) 17.- Picar carne ( ) 8.- Formación de lluvia ácida ( ) 18.- Calcinar un papel ( ) 9.- La fotosíntesis ( ) 19.- Intoxicación por gases ( ) 10.- Pasteurización de la leche ( ) 20.- Crecimiento de una persona ( )

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ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

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ESTADO SÓLIDO Las fuerzas de

cohesión de sus moléculas son

mayores que las fuerzas de repulsión,

sus cuerpos son compactos,

presentan volumen y forma definida. Ej. Hierro, aluminio,

azúcar

ESTADO LÍQUIDOLas fuerzas de cohesión son similares a las

fuerzas de dispersión,

presentan un volumen definido, su forma es variable (de acuerdo al recipiente que lo contiene) Ej. Agua oxigenada.

ESTADO GASEOSOLas fuerzas de dispersión o

expansión son mayores que las

fuerzas de atracción en las moléculas de

los gases, por lo tanto no tienen

volumen ni forma definida. Ej. Aire,

oxígeno.

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Anota la letra inicial del estado de agregación (S, L y G) que corresponda a la característica que se menciona: 1.- ( ) Moléculas muy separadas2.- ( ) Poseen forma propia3.- ( ) Toma la forma del recipiente que lo contiene4.- ( ) Ocupa todo el volumen disponible5.- ( ) Partículas muy unidas6.- ( ) Estado en el cual las partículas tienen fuerza de cohesión muy baja.7.- ( ) Estado de agregación en donde las partículas resbalan unas sobre otras en desorden.

EJERCICIO

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CAMBIOS DE ESTADO

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Fusión

Es el paso de un sólido al estado

líquido por medio del calor. Proceso

endotérmico

El punto de fusión es la temperatura a la cual el sólido se

funde, por lo que su valor es particular

para cada sustancia.

Solidificación

Es el paso de líquido a sólido por medio del enfriamiento.

Proceso Exotérmico

El punto de solidificación o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se

solidifica y permanece

constante durante el cambio.

Vaporización

Es el cambio de estado líquido a

gaseoso. Hay dos tipos de

vaporización: la ebullición y la evaporación

Ebullición: cuando el cambio ocurre por

aumento de temperatura en el

interior del líquido. (el líquido hierve) Evaporación: se

produce a cualquier temperatura, siendo

más rápida cuanto más elevada esta.

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Condensación

Es el paso de forma gaseosa a forma

líquida. Es el proceso inverso a la

vaporación.

El proceso de condensación suele tener lugar cuando un gas es

enfriado hasta su punto de rocío, sin embargo este punto también puede ser alcanzado variando la presión. El equipo industrial o de

laboratorio necesario para realizar este proceso de manera artificial

se llama condensador.

Sublimación

Es el cambio de estado de materia

sólida al estado gaseoso sin pasar

por el estado líquido.

Al proceso inverso se denomina

sublimación inversa