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tema redox
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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
Y DE SISTEMAS
REPORTE DE LABORATORIA DE QUIMICA
INORGANICA
PRACTICA N°1: REACCIONES REDOX
QUIMICA INORGANICA
INTEGRANTES:
Allcca Chullca, Teresa Jackelin Código: 1524805
Arzapalo Landa,Corina Victoria Código: 1511284
Gomez Huaytalla, Mariano Valentín Código: 1510204
Nuñez Hilario, Roberto Jesús Código: 1524070
Quintana Castro, José Jonatan Código: 1511354
Ramos Picoy, Jhean Marco Código: 1522164
Zabala Ricapa, Jorge Luis Código: 1510249
PROFESOR: Hidalgo Rodríguez, José
HORARIO: martes 11:30 – 1:00
Jueves 11:30 – 1:00
Lima, 10 de septiembre de 2015
I.OBJETIVOS:
Estudiar diferentes reacciones rédox y a su vez identificar el
agente reductor y oxidante de las mismas.
Observar la deposición de un metal y/o desprendimiento de un
gas en una reacción rédox.
II.EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS
2.1 MATERIALES
tubo de ensayo
luna de reloj
pipetas
2.2 REACTIVOS
Solución de nitrato de plata (AgNO3)
El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Cuando está diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.
Solución de sulfato de cobre (CuSO4)
Se usa como bacteriostático en el agua de piscinas, para mantenerlas
limpias y transparentes, y como suave oxidante y colorante en
superficies metálicas que deben ser mecanizada y, para trazar las líneas
de referencia de los trabajos.
Solución de cloruro de cobre (CuCl2)
El cloruro de cobre (II), también llamado cloruro cúprico, es un
compuesto químico con fórmula CuCl2. Un sólido de color verde
amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un
dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la
eriocalcita, un mineral muy raro.
alambre de cobre
clavo de hierro
lámina de zinc
- tira de aluminio
III. FUNDAMENTO TEORICO
Las reacciones rédox constituyen una de las principales clases de
reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forma gran parte
del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, la corrosión y el
metabolismo de los alimentos son algunos ejemplos de este tipo de
reacciones. También se presentan en aplicaciones tales como la acción
de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus
minerales.
También son llamadas reacciones oxido-reducción o reducción-oxido,
debido a que en ella ocurren procesos de reducción (ganancia de
electrones) y oxidación (perdida de electrones) es decir, se transfieren
electrones de un elemento a otro. En toda reacción Rédox, el elemento
que gana electrones se reduce y el elemento que pierde electrones se
oxida.
Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los
electrones en una reacción asignando un Estado de oxidación (E.O) a
cada elemento, y de esta manera reconocer a una reacción Rédox.
Cuando E.O de un elemento disminuye en la reacción, entonces se está
reduciendo (agente oxidante); caso contrario cuando el estado de
oxidación aumenta, entonces se está oxidando (agente reductor).
Si bien no todas las reacciones Rédox ocurren en una solución acuosa,
muchas reacciones importantes tienen lugar en agua. Por ejemplo: la
oxidación del fierro en ácido clorhídrico.
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Nitrato de plata con cobre metálico
- Verter 3ml de AgNO3 en el tubo de
ensayo
- Luego colocar cuidadosamente el
alambre de cobre dentro del tubo de
ensayo
- Observar los cambios ocurridos cuando
el alambre se pone en contacto con la
solución de AgNO3
- Esperar unos minutos más a que la
reacción se complete luego anotar los
cambios observados
b) Sulfato de cobre con hierro y zinc metálico - Verter 3ml de CuSO4 en el tubo de ensayo
- Luego colocar cuidadosamente el clavo
de hierro y la lámina de zinc dentro del
tubo de ensayo respectivo
- Observar los cambios ocurridos cuando
la lamina de zinc y el clavo de hierro se
pone en contacto con la solución de
CuSO4
- Esperar unos minutos más a que la
reacción se complete luego anotar los
cambios observados
c) cloruro de cobre con aluminio - Verter 3ml de CuCl2 en el tubo de ensayo.
- Luego colocar cuidadosamente la tira de
aluminio dentro del tubo de ensayo.
- Observar los cambios ocurridos cuando el
alambre se pone en
- contacto con la solución de CuCl2, se
observa el desprendimiento de un gas.
- Esperar unos minutos más a que la
reacción se complete luego anotar los
cambios observados
V. OBSERVACIONES
Al introducir el cobre metálico en el nitrato de plata el metal reacciono en su aspecto físico porque al principio era color plomo luego se puso color negro y finalmente plateado cristalino asimismo este metal fue cambiando de grosor aumento los primeros minutos de la reacción
Al introducir el hierro en el sulfato de cobre, que en este caso el metal era un clavo de hierro era al comienzo color negro y medianamente grueso cambio los primeros minutos después de la reacción al volverse color rojizo y un cambio físico que hubo fue que se oxido.
Al introducir el zinc en el sulfato de cobre cambio conforme pasaba los primeros minutos en el que hubo dos características muy importantes como el cambio de color, es decir de lo que era color plateado se volvió color negro además se ensanchó.
Por último, la reacción del aluminio con el cloruro de cobre tuvo una reacción diferente a los demás metales ya que además de cambiar de color de plateado a plomo oscuro; empezaron a salir burbujas cuando el metal estuvo unos minutos en el cloruro de cobre además el reactivo cambio ya que al principio era incoloro luego se volvió turbio.
VI.CALCULOS, OPERACIONES Y RESULTADOS
Reacciones Rédox Agente
oxidante Agente
reductor
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Cu + Ag+ Cu+2 + Ag AgNO3 Cu
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu+2 Fe+2 + Cu CuSO4 Fe
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu CuSO4 Zn
Al + CuCl2 AlCl3 + Cu Al + OH- Al(OH)3 CuCl2 Al
VII. CUESTIONARIO
1) Escriba una característica importante de cada reacción que se llevó a
cabo.
-la reacción al mezclar Cu con AgNO3 (NITRATO DE PLATA) es la
formación de plata sólida y la solución perdió su coloración.
-La reacción al mezclar Fe con CuSO4 (SULFATO DE COBRE) es la
formación de cobre sólido y la solución perdió su color característico.
- el zinc al ser sumergido en CuSO4 (SULFATO DE COBRE) se forma
una sustancia de color negro.
- en la reacción del Al con el CuCl2 (CLORURO DE COBRE) no solo se
deprende el cobre solido sino que también existe un desprendimiento de
gas.
2) ¿A qué se debió el desprendimiento de gas en la reacción ocurrida
entre el Al metálico y el CuCl2?
El desprendimiento del gas es debido que en el transcurso de la
reacción que genero un intercambio de calor en el cual los reactivos
transfieren energía y se forma el ion OH. Luego de producirse la
reacción desaparece un poco de color ya que el OH se enlaza y forma
agua.
VIII. CONCLUSIONES
- En cada reacción se desprenden solidos de las sustancias que estuvieron en
solución acuosa (en la mayoría fue el cobre), así como también hubo
desprendimiento de gas en la reacción del aluminio y el CuCl2.
- Los sólidos formados (desprendidos de cada sustancia) tienen el color
característico de los metales que representan.
- En todas las reacciones existen perdida y ganancia de electrones por lo
tanto existen semirreacciones de oxidación y reducción.
IX. BIBLIOGRAFIA
-QUIMICA I, Vicerretorado de investigación, imprenta grupo IDAT
-PURA QUIMCA, http://es-puraquimica.weebly.com/reacciones-
redox.html
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