Konsep Mol

KONSEP MOL

1.Konsep Mol

2.Formula Empirik dan Formula Molekul.

3.Permasalahan mol dan

penyelesaiannya.

2

Konsep mol mengukur amaun bahan

dalam suatu sistem yang didefinisi

sebagai amaun bahan yang

mengandungi sebanyak mana entiti

unsur sebagaimana yang terdapat

dalam 12 gram atom karbon-12.

Konsep Mol

3

Kuantiti ini dikenali sebagai

nombor Avogadro dengan nilainya

bersamaan 6.0221415 × 10²³.

Konsep Mol

NA = 6.022 × 1023

Atau 6.02 × 1023

1 mol suatu atom/molekul/ion mengandungi

6.02 × 1023 atom/molekul/ion

4

Mol ialah salah satu daripada unit SI yang digunakan dalam bidang kimia secara meluas.

Konsep Mol

Mol suatu bahan A = Jisim bahan A(g) Jisim Formula A(g.mol-1)

Soalan-soalan latihan:

• Berapa mol atom kalsium (Ca) dalam 77.4 g Ca?

• Berapa jisim (gram) emas (Au) wujud/ hadir dalam

15.3 mol Au?

• Berapa jisim (gram) 1.00 × 1012 atom Pb?

• Berapa atom dalam 3.14 g kuprum(Cu)?

JAR: Ca=40, Au=197, Pb=207, Cu=63.5

1.935, 3014, 3.44×10-10, 2.98×1022

Formula kimia

Terdapat dua jenis formula kimia:

(a) Formula Empirik,

(b) Formula Molekul.

Formula Empirik

Formula Empirik memberikan nisbah

teringkas setiap unsur yang hadir dalam

suatu sebatian.

Contoh :

Acetylene (C2H2) dan benzene (C6H6)

– nisbah teringkas C : H = 1 : 1

Formula Empirik = CH

Formula Molekul

Formula Molekul menunjukkan bilangan

sebenar atom setiap unsur yang ada dalam

suatu molekul.

Contoh:

a) Asetilin – C2H2

b) Benzena – C6H6

c) Glukosa – C6H12O6

d) Air – H2O

• Tentukan formula empirik suatu bahan dalam tablet penimbal yang mempunyai peratusan komposisi mengikut jisim seperti berikut: C 14.25%, O 56.93%, Mg 28.83%?

(Diberi JAR C = 12, O = 16, Mg = 24.3)

A: MgCO3

Latihan 1-formula kimia

Dalam suatu analisis suatu sebatian anu didapati mengandungi : C, 54.0%; H, 6.00%; O, 40.0%. 4 orang pelajar mengira formula kimia bagi bahan. Yang manakah antara berikut benar? (a) C4H5O2 (c) C7H10O4 (b) C5H7O3 (d) C9H12O5

Peratus Komposisi

• Kadangkala ia berguna untuk kita mengetahui komposisi setiap unsur dalam sebatian (dalam peratus) terutama barangan yang kita makan setiap hari. Ia memberitahu kita pecahan kandungan setiap unsur dalam %.

• Peratus

– “Bahagian per 100”

– Bil bahagian unsur daripada100 item

– 50% daripada RM100 ialah RM50 (50 item/100 item total)

Contoh Peratusan

• Bagi 4 oren dan 5 epal, berapakah peratus daripada jumlah buah ialah oren?

• Dalam “bahagian per 100”

oren 44%100% total100

oren 44

oren 44%100%jumlah 9

oren 4

Peratus Komposisi

Peratus setiap unsur (mengikut jisim) dalam sesuatu sebatian

Boleh ditentukan

Melalui formula kimia

Jisim unsur relatif yang membentuk sebatian tsb.

Peratus setiap unsur menyumbang dalam jisim sesuatu sebatian

%100sebatianmolar Jisim

unsur setiap Jisim unsur setiap jisim%

Contoh pengiraan peratus komposisi

Apakah peratus komposisi setiap unsur dalam NH4OH?

g14.01 = g14.011:N

g5.04 = g0078.15:H

g16.00 = g00.611:O

g35.05 =

%100g35.05

g14.01 :N

%100g35.05

g5.04 :H

%100g35.05

g16.00 :O

N 39.97%

H 14.38%

O 45.65%

Jisim Molar

Tentukan peratusan (%) C dalam sebatian berikut:

(i) NaHCO3

(ii) CCl4

(iii)C2H5OH

(JAR Na=23, H=1, C=12, O=16, Cl=35.5)

14.3, 7.8, 52.2