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Segunda entrega que contiene un poco ampliado la anterior transparencia. Se ejemplifica una interpretación de una ecuación química
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IES SAN ANTONIO. Curso 2005/2006 Dpto. Ciencias Naturales (Física y Química)
Unidad 1: Cambios químicos. IV
N2 + H2 NH3
Ajustamos la reacción
N2 + 3 H2 2 NH3
2 átomos de N 2 átomos de N6 átomos de H 6 átomos de H
Lectura molecular 1 molécula de N2 + 3 moléculas de H2 2 moléculas de amoniaco
Lectura atómica 2 átomos de nitrógeno + 6 átomos de hidrógeno 2 moléculas de amoniaco
Lectura de masas28 g + 6 g 34 g podemos simplificar la proporción
14 g + 3 g 17 g
Interpretación molar
1 mol de nitrógeno + 3 moles de hidrógeno 2 moles de amoniaco
Representación simbólica
(supermicroscopio)
PARA HACER LOS CÁLCULOS INICIALES NECESITAMOS CONSIDERAR ALGUNOS CONCEPTOS
Masa atómica (N) = Mat(N) = 14 uMasa atómica (H) = Mat (H) = 1 u
Masa molecular (N2) = 2 . Mat(N) = 2 . 14 u = 28 uMasa molecular (H2) = 2 . Mat(H) = 2 . 1 u = 2 u
Masa molecular (NH3) = M NH3= 17 u
Unidad de cantidad de sustancia mol 6’022 . 1023
1 mol de N2 = 28 g1 mol de H2 = 2 g
1 mol de NH3 = 17 g
IES SAN ANTONIO. Curso 2005/2006 Dpto. Ciencias Naturales (Física y Química)
Unidad 1: Cambios químicos. V
Reacciones químicas
Algunos tipos
Descomposición
DesplazamientoEndotérmicas
Exotérmicas
A + B C A B + C
AB + C AC + B
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
CaCO3 + Q CaO + CO2
C + O2 CO2 + Q
Síntesis