MISTURA SIMPLES. Representação molecular da lei de Raoult. As esferas grandes são as moléculas...

MISTURA SIMPLES

Representação molecular da lei de Raoult.As esferas grandes são as moléculas de solvente na superfície da solução (o plano mais alto de esferas) e as pequenas são as moléculas soluto. Estas bloqueiam o escape das moléculas de solvente para o vapor, mas não impedem o retorno à fase líquida.

Desvios da Lei de Raoult

Desvios da Lei de Raoult

Desvios da Lei de Raoult

Quando um componente (o solvente) é quase puro, a pressão de vaporé proporcional à sua fração molar com a constante de proporcionalidadepB* (lei de Raoult).Quando é o componente menor (o soluto), a sua pressão de vapor continuaa ser proporcional à fração molar mas a constante de proporcionalidade é KB Lei de Henry.

Propriedades coligativas: Tonoscopia

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Métodos Coligativos: Osmometria

Métodos Coligativos: Osmometria

PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

Pressão Osmótica

Osmose

– O pepino em solução de NaCl perde água murchando e se transformando em picles.

– A cenoura mole colocada em água se torna firme porque a água entra via osmose.

– A comida salgada provoca a retenção de água e o inchamento de tecidos (edema).

– A água entra nas plantas via osmose.– O sal adicionado à carne ou o açúcar à fruta evita infecção

bacteriana (uma bactéria colocada no sal perderá água através de osmose e morrerá).

EXERCÍCIOS