OPAKOVÁNÍ PSP

1

OPAKOVÁNÍ PSP

2

I. A SKUPINA (s prvky)Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Vlastnosti:

Silně elektropozitivní Měkké stříbrolesklé kovy

Iontové sloučeninyIontové sloučeniny

Rozdíl elektronegativit > 1,7

Rozpustné ve vodě

Fr – radioaktivní

Vysoce reaktivní (uchování v petroleji či benzínu)

3

I. A SKUPINA (s prvky)Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Li

Na

K

Rb

Cs

purpurově červená

žlutážlutá

fialová

červenofialová

modře

4

II. A SKUPINA (s prvky)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Ca

Sr

Ba

cihlově červená

Karmínově červenáKarmínově červená

žlutozeleně

5

CaO+ H2O Ca(OH)2 + 65 kJ.mol-1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

CaCO3 CaO + CO2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

2) Hašení vápna

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

málo rozpustný rozpustný KRASOVÝ JEV

Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2

II. A SKUPINA (s prvky)

3) Tvrdnutí malty

1) Pálení vápna

4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O

6

IV. SKUPINAC, Si, Ge, Sn, Pb

DiamantTuha

ALOTROPIE

PRVEK SE VYSKYTUJE VE VÍCE PODOBÁCH

7

V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi

trojvazný

bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu

HNOHNO33

VLASTNOSTI N

N N

vysoká hodnota elektronegativity = H můstky

Použití při výrobě výbušnin a barviv

Vystupuje jako oxidační činidlo

8

V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi

NONO

rajský plyn, uspávací prostředek

NN22O O

plyn, meziprodukt HNO3

NONO22

hnědočervený plyn, vznik kyselých dešťů

9

V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi

bezbarvý plyn štiplavého zápachu, snadno zkapalnitelný

vodíkové můstky

NHNH33

použití dusičnan amonný NH4NO3 hnojivo

N2 + H2 NH33 2

10

P4O10 + H2O H3PO4

V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi

bílý = nejreaktivnější, na vzduchu samozápalný, jedovatý

červený = vzniká z bílého zahříváním v inertní atmosféře, není jedovatý

Vlastnosti Vlastnosti

černý = krystalický, kovový lesk, dobře vede teplo a el. proud

P4 + O2 P4O105

6 4

Výskyt v přírodě: fosforit, apatit

11

V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi

Marshova zkouška Marshova zkouška

Soudní důkaz arsenu

v jeho rozp.sloučeninách.

H2 ve stavu zrodu se As

mění na arsan,

Tep.rozkladem As,

-kondenzuje

na chladném místě

tzv. arsenové zrcátko.

12

VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po

Vlastnosti kyslíku: Vlastnosti kyslíku:

nejrozšířenější prvek na Zemi, biogenní

Voda viz. vodík (anomálie)

Sloučeniny: Voda, oxidy, H2O2,

Ozon O3 : jed. bezbarvý

VÝROBA :

Frakční destilace zkapalněného vzduchu

13

VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po

Vlastnosti: Vlastnosti:

kosočtverečná

Výskyt v přírodě

Dvě alotropické modifikacejednoklonná

FeS2 pyrit

ZnS sfalerit

PbS galenit

14

VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po

HH22SOSO44: :

Velmi silná bezbarvá kyselina Krev průmyslu

OLEUM OLEUM

Roztok SO3 v H2SO4

SO3 + H2O H2SO4

Prudká reakce – vznik aerosolu SO3 v H2SO4

Kyselina se lije do vody!!!

15

VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po

SOSO22: :

Výrazné redukční účinky, i ox., součástí kyselých dešťů

HH22S: S:

Použití : při výrobě kyseliny sírové nebo celulózy

Páchne po zkažených vejcích

Redukční účinky

16

VII. SKUPINAF, Cl, Br, I, At

VLASTNOSTI. VLASTNOSTI.

Tvoří dvouatomové molekuly, mají sedm valenčních elektronů

Oxidační číslo halogenidů F = pouze –I

ostatní nejvyšší +VII a nejnižší –I, Br je kapalina

Zelenožlutý plyn, NaCl, KCl,

F F Leptá sklo, kazivec (fluorit) CaF2, apatit, kryolit

Cl Cl

KClO3 Chlorečnan draselný = výroba TŘASKAVIN!!!!!!!!

17

VII. SKUPINAF, Cl, Br, I, At

SLOUČENINY: SLOUČENINY:

Halogenovodíky – HX (X = F, Cl, Br, I) – bezbarvé,

ostře páchnoucí plyny, silné H můstky u HF

Výroba: přímá syntéza (všechny HX)

Bezbarvá těkavá kys.solná, použití k výrobě chloridů

Rozpouštějí se ve vodě HALOGENOVODÍKOVÉ KYSELINY

HCl

H2 + Cl2 2HCl

18

VIII. SKUPINAHe, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

VLASTNOSTI:VLASTNOSTI:

He = vzduch pro potápěče, plnění balónků

Ne, Ar, Kr, Xe = plnění žárovek

Rn = radioaktivní prvek !!!!!!!!!!!!

Zaplněné orbitaly valenční vrstvy !!!!!!!!

19

PSPELEKTRONEGATIVITA:ELEKTRONEGATIVITA:

Schopnost atomů přijímat elektrony

= proces, dodáním energie se odtrhne e- (či více e-)

- Z elektroneutrálního atomu vznikne KATION

IONIZACE

IONIZAČNÍ ENERGIE = Nutná k odtržení elektronu, dodaná

E- po odtržení se spojí s neutrální částicí = ANION

ELEKTRONOVÁ AFINITA = Energie uvolněná

20

Názvosloví

HALOGENIDY

OXIDY

SULFIDY

KYSELINY

SOLI

21

DĚKUJI ZA POZORNOST !!!

TEST Z OPAKOVÁNÍ PSP +

názvosloví

= 26.10. !!!