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Propiedades periódicas de los elementos
Química Docente: Lcdo. Jorge Balseca Q.Valor del mes: Perseverancia.Objetivo: Reconocer las principales propiedades Periódicas.Destreza a Desarrollar:Reconocer la importancia de la ley periódica por medio de la observación crítica de una tabla periódica moderna, y de la explicación sobre la disposición de los elementos en la tabla y sus usos.
Para Recordar…Para Recordar…
De acuerdo a los criterios entregados De acuerdo a los criterios entregados anteriormente, clasifique los siguientes anteriormente, clasifique los siguientes elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.
Pregunta Fáctica……Pregunta Fáctica…… ¿Qué es una propiedad periódica?¿Qué es una propiedad periódica?
Otra clasificación: metales, no metales Otra clasificación: metales, no metales y metaloidesy metaloides..
Metales Metaloides No metales
Buenos conductores del calor y la electricidad
Conducen la electricidad en ciertas condiciones
Malos conductores del calor y la electricidad
Son maleables y dúctiles
La mayoría no son maleables ni dúctiles
No son maleables ni dúctiles
Sus puntos de fusión y ebullición son altos
Sus puntos de fusión y ebullición son medios
Sus puntos de fusión y ebullición son bajos
Al reaccionar cede sus electrones
Al reaccionar se puede comportar como metal o como no metal
Al reaccionar comparte o acepta electrones
Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica 7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.
Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
Elementos RepresentativosElementos Representativos
Grupo NombreConfiguración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
Tabla Periódica : Metales, No metales, Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides Metaloides Grupos o familias
– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica– Poseen propiedades químicas y físicas similares
Período– Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales.
Propiedades químicas de los metalesmetales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
Propiedades físicas de los metalesmetales:
Altos puntos de fusión y ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de sólidos cristalinos.
Propiedades químicas de los no metales:no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
Propiedades físicas de los no metales: no metales:
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Tienen baja densidad.
La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.
Los metales están a la izquierda de la escala.
Corresponden al 80% de los elementos.
Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
Propiedades Periódicas
Relaciones de Tamaño
Relaciones de Energía
Radio atómico Radio iónico
Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad
Carácter del elemento
Propiedades Periódicas Propiedades Periódicas de los Elementosde los Elementos
Potencial de IonizaciónPotencial de Ionización
Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Energ
ía d
e ioniz
aci
ón (
Kj/m
ol)
Incremento de energía de
ionización Incr
emen
to d
e en
ergí
a de
ioni
zaci
ón
Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN) Propiedad que combina la energía de ionización
y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.
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