PROPRIEDADES PERIODICAS

PROPRIEDADES PROPRIEDADES DOS DOS

ELEMENTOSELEMENTOS

Paulo Vaz2010

A Tabela Periódica dos Elementos

Classificação dos Elementos

: Hidrogênio 1 elemento

: Metais 84 elementos

: Ametais 11 elementos

: Semimetais 7 elementos

: Gases nobres 6 elementos

Estrutura da Tabela Periódica

Ordem crescente de Número Atômico (Z):

13

Al 26,9

Z = n° de prótons = n° e-

A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

Estrutura da Tabela Periódica

Existência dos Elementos:

Elementos Naturais: Z 92

Elementos Artificiais: Z 92

H Cisurânicos U Transurânicos Mt

1 92 109 Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm

Classificação dos Elementos Artificiais:

Período

Famí lia

Estrutura da Tabela Periódica Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.

Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.

Formação da Tabela Periódica

sd

p

f

Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.

Propriedades dos Elementos

Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos.

Podem ser de dois tipos:

Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.

Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

Propriedades Aperiódicas

n° atômico

Val

or n

um

éric

o

Massa Atômica

n° atômicoV

alor

nu

mér

ico C

alor Específico

Exemplos:

Propriedades Periódicas

Variação Típica:

n° atômico

Val

or n

um

éric

o

PROPRIEDADES PROPRIEDADES PERIÓDICASPERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número

atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

RAIO ATÔMICO

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

AFINIDADE ELETRÔNICA

ELETRONEGATIVIDADE

ELETROPOSITIVIDADE

REATIVIDADE

PROPRIEDADES FÍSICAS

RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMOÁTOMO

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

Exemplos:

Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:

1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.

Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.

2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

ENERGIA (OU ENERGIA (OU POTENCIAL) DE POTENCIAL) DE

IONIZAÇÃOIONIZAÇÃOÉ a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X X (g) (g) + Energia + Energia → X→ X++(g) (g) + e+ e--

Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.

HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HH

FrFr

Exemplo:

Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)

Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª EI)

Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª EI)

Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..

ENERGIA DE IONIZAÇÃOENERGIA DE IONIZAÇÃO

AFINIDADE ELETRÔNICA AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADEOU ELETROAFINIDADE

É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.

X X (g) (g) + e+ e-- → X→ X--(g) (g) + + EnergiaEnergia

HH

FrFr

AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA

FF

ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

B CB C N ON O FF ClCl BrBr II

HH

FrFr

ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE

CARÁTER METÁLICO:CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE

FrFr

PROPRIEDADES FÍSICAS PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOSDOS ELEMENTOS

DENSIDADEDENSIDADE

É relação entre a massa e o volume de uma amostra

d =Massa (g)

Volume (cm3)

Os Os

Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)

ALGUNS VALORES:ALGUNS VALORES:

dNa= 0,97 g/cm3

dMg = 1,74 g/cm3

dHg = 13,53 g/cm3

dOs= 22, 57 g/cm3

Observação:

Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):

Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …

Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):

Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

(TE)(TE) TF : temperatura na qual uma substância

passa do estado sólido para o estado líquido.

TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas

RESUMO GERAL:

F

FrR. Atômico / Eletrop. / Reat. M.

F

Fr

P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.

OsDensidade

Os

C

Vol, Atômico

W

C

PF / PE

Fim!!!!!!!!!!!!!!!