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Boa tarde!
• Assunto da aula: Sais e Óxidos, suas aplicações e inter-relações;
• Início estimado: 14:30h;
• Fim estimado: 17h;
• Estrutura da aula: 35 slides explicados + resolução de lista de exercícios;
• Frase do dia: “Tudo é difícil, até se tornar fácil.”
Uma breve Re DIN:
• Ácidos: HCl, H2SO4
• Bases: NaOH, Mg(OH)2
• Sais: NaCl, MgSO4
• Óxidos: CaO, K2O
HOH?
A água é um óxido!
Sais• Espécie química que, quando em solução
aquosa, dissocia, e libera pelo menos um cátion diferente do H+ , e um ânion diferente do OH-;
• Sal é um composto iônico contendo cátion proveniente de uma base, e ânion proveniente de um ácido.
Os sais são provenientes de reações denominadas
“neutralização” ou “salificação”:
ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA
Neutralização Total:• É aquela onde a quantidade de H+ é igual
a quantidade de OH-;
• A neutralização total forma sais neutros.
Exemplos de Neutralização Total:
• HCl + NaOH NaCl + H2O
• H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O
• 2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2H2O
• 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)3 + 6H2O
• H2SO3 + Be(OH)2 BeSO3 + 2H2O
• HBr + NH4OH NH4Br + H2O
Neutralização Parcial:• É aquela onde a quantidade de H+ é
diferente da quantidade de OH-;
• A neutralização parcial forma hidrogeno-sais (sais ácidos), ou hidróxi-sais (sais básicos).
Exemplos de Neutralização Parcial
Formando hidrogeno-sais (sais ácidos):
• H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
• H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O
Formando hidróxi-sais (sais básicos):
• HCl + Mg(OH)2 MgOHCl + H2O
• HNO3 + Al(OH)3 Al(OH)2NO3 + H2O
Classificação dos Sais:
• Sal Neutro: não possui nem H+ e nem OH- na sua estrutura. Ex: NaCl, K2SO4, etc.
• Hidrogeno-sal (Sal Ácido): possui H+ em sua estrutura. Ex: NaHSO4, KH2PO4, etc.
• Hidroxi-sal (Sal Básico): possui OH- em sua estrutura. Ex: MgOHCl, CaOHNO3, etc.
Classificação dos Sais:
• Sais duplos ou mistos: possui dois cátions diferentes do H+, ou dois ânions diferentes do OH-. Ex.: NaKSO4, CaClBr, etc.
• Sais hidratados: possuem moléculas de água integradas em seu arranjo cristalino. Ex.: CaCl2 . 2 H2O, CuSO4 . 5 H2O, etc.
Nomenclatura dos Sais:
Ácido Ânion (Sal)
ídrico eto
ico ato
oso ito
Exemplos de nomenclatura:
• NaCl: • KBr:• NH4I:• Na2S:
• NaClO3:• CaSO4:• NaNO3:
Exemplos de Nomenclatura:
• Na3PO4:• CaCO3:
• KClO2:• LiBrO2:• KIO:
• K2SO3:
Exemplos de Nomenclatura
• NH4NO2:• CaHPO3:
• NaHPO2:
• NH4HSO4:• NaHCO3:
• Mg(OH)Cl:
Exemplos de Nomenclatura:
• Ca(OH)NO3:
• NaKSO4:
• CaClBr:• MgNO3Cl:
• CaCl2 . 2 H2O:
Solubilidade dos Sais:
Solúveis (como regra)
Insolúveis (exceções)
Nitrato e Acetato
-
Cloreto, Brometo,
Iodeto
Ag, Pb, Hg
Sulfato Ca, Sr, Ba, Pb
Insolúveis
(como regra)
Solúveis (exceções)
Sulfeto 1A, 2A, NH4
+
Carbonato 1A, NH4+
Fosfato 1A, NH4+
Alguns sais na prática!
• NaCl
• NaF
• NaNO3
• NaHCO3
• CaCO3
• CaSO4
• NaClO
Óxidos
• Composto binário (formado por apenas 2 elementos), onde o oxigênio é o mais eletronegativo.
• MeMorex: F O N Cl Br I S C P H
• Exemplos: SO3, CO2, H2O, Na2O, CaO, Al2O3, etc.
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
ÓXIDOS BÁSICOS:
• Apresentam caráter iônico;
• Normalmente formado por metais de carga +1 e +2;
• Reagem com água formando BASES;
• Reagem com ácidos formando sal + água.
• Ex.: Na2O, CaO.
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
ÓXIDOS BÁSICOS:
Ex.: CaO + H2O Ca(OH)2
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Nome: Óxido de _________________ .
Ex.: Na2O, MgO, etc.
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS:
• Apresentam caráter covalente e, geralmente, são formados por ametais;
• Reagem com água produzindo ÁCIDOS;
• Reagem com bases produzindo sal + água.
• Ex.: CO2, SO2, N2O5, etc.
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS:
• Ex.: CO2 + H2O H2CO3
• SO2 + ½ O2 SO3
• SO3 + H2O H2SO4 (Chuva ácida!)
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS:
• H2SO4 – H2O SO3
• H2CO3 – H2O CO2
• CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS:
Mono (mono)
Di de di ______
Tri tri
Tetra... tetra
ÓXIDO
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS:
• Exemplos: SO2, CO2, N2O5.
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES:
• Não reagem com água, ácido ou base;
• Seguem a nomenclatura dos óxidos ácidos.
• São eles: N2O, NO, CO
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS ANFÓTEROS:
• Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos, e como óxidos ácidos na presença de bases;
• Reagem, tanto com ácido como com base, formando sal + água.
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• Exemplos: ZnO, Al2O3, PbO, etc.
• A nomenclatura segue a regra dos óxidos básicos.
• ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O
• ZnO + 2 NaOH NaZnO2 + H2O
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS:
• Resultam da combinação de 2 óxidos de um mesmo elemento;
• Possuem fórmula geral Me3O4;
• Segue a nomenclatura dos óxidos ácidos.
• Ex.: Fe3O4 (imã) Fe2O3 + FeO
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• PERÓXIDOS:
• Apresentam em sua estrutura (O2)-2;
• Ou apenas: (-O-O-); vê-se que o nox médio do oxigênio nos peróxidos é de -1;
• Formar-se-á com H, ou 1A, ou 2A.
• Ex.: H2O2, K2O2, CaO2.
Classificação & Nomenclatura dos Óxidos:
• PERÓXIDOS:
• H2O2 + H2O = água oxigenada = solução aquosa de peróxido de hidrogênio.
• Ex.: água oxigenada 20 volumes???
H2O2 H2O + ½ O2
1 L da solução ----------- 20 L (CNTP)
Alguns óxidos na prática!
• CaO
• MgO
• CO2 – Aquecimento global.
• H2O2
• Dica: relacionar o estudo dos óxidos com efeito estufa, e chuva ácida.
Obrigado pela atenção!
Bom feriado a todos.
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