Reacciones Quimicas 4

QUÍMICA REACCIONES QUÍMICAS

ING. WALTHER C. PALMA PÉREZ

1ING. WALTHER CARLOS PALMA PÉREZ.

CONCEPTOUNA REACCIÓN QUÍMICA ES EL PROCESO EN EL CUAL UNA SUSTANCIA O SUSTANCIAS SE TRANS-FORMAN EN OTRAS SUSTANCIAS NUEVAS .

LA REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA ES LLAMADA ECUACIÓNQUÍMICA DONDE SE DISTINGUEN LOS “ REACTAN –TES ” Y “ LOS PRODUCTOS ”

Ej. : 2 H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

2ING. WALTHER CARLOS PALMA PÉREZ.

CONDICIONES DE VALIDEZ DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA

1- DEBEN CUMPLIR LOS HECHOS EXPERIMENTALES.2- LAS FÓRMULAS DE LAS ESPECIES QUÍMICAS DE-

BEN DE ESTAR CORRECTAMENTE ESCRITAS .3- CUMPLIR CON LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE

LA MATERIA Y ENERGÍA.

( ESTAR CORRECTAMENTE BALANCEADA HACIEN-DO USO DE LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉ -TRICOS )

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COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS

C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) +

REACTANTES PRODUCTOS

( g ) : GAS ( v ) : VAPOR ( l ) : LÍQUIDO ( ac ) : ACUOSO( s ) : SÓLIDO : CALOR O ENERGÍA

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1. ADICIÓN O COMBINACIÓN

SE REPRESENTA COMO :Ej. :a. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g)

b. Ca O(s) + H2 O(l) Ca (OH)2(ac)

c. H 2(g) + Cl 2(g) 2 H Cl (g)

A + B C

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2. DESCOMPOSICIÓN

SE REPRESENTA COMO :

a. 2 H2 O(g) 2 H 2 (g) + O 2 (g)

b. 2KClO3(s) 2KCl (s) + 3O2(g)

c. 2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g)

CE

C A + B

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3. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

SE REPRESENTA COMO:

a. CuSO4(ac) + Fe(s) FeSO4(ac) + Cu(s)

b. 2HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2 (ac) + H2(g)

c. H2SO4(ac) + Mg(s) MgSO4(ac) + H2(g)

AB + C AC + B

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4. DOBLE DESPLAZAMIENTO (METATESIS)

SE REPRESENTA COMO :

AB + CD AD + CB

a. NaCl(ac)+AgNO3(ac) NaNO3(ac) +AgCl(s)

b. 2Cu(OH)(ac)+H2SO4(ac) Cu2SO4(ac)+2H2O(l)

c. 3BaCl2(ac)+Fe2(SO4)3(ac) 3BaSO4(ac)+2FeCl3(ac)

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5. NEUTRALIZACIÓN.

CUANDO UN ÁCIDO REACCIONA CONUNA BASE PARA FORMAR UNA SAL MAS AGUA.

ÁCIDO BASE SAL AGUA

a. HCl(ac)+ NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

b. H2SO4(ac)+2KOH(ac) K2SO4(ac)+ 2H2O(l)

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6. REDOX ( OXIDACIÓN-REDUCCIÓN) CUANDO EN LAS SUSTANCIAS EXIS –TEN UN CAMBIO EN EL NÚMERO DEOXIDACIÓN.

Ej. : ( 0 ) ( 0 ) ( +4 )( -2 )

a. S(s) + O2 (g) S O2(g)

( +2 ) ( 0 ) ( +2 ) ( 0 )

b. CuSO4(ac)+Zn(s) ZnSO4(ac)+ Cu(s)

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7. COMBUSTIÓN

CUANDO UNA SUSTANCIA ORGÁNICA REACCIONA CON EL O2, PRODUCIEN -DO : (CO2 , CO, C) Y H2O , SEGÚN LAREACCIÓN COMPLETA O INCOMPLETA

Ej. :a. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+

b. 4CH3OH(l)+3O2(g) 2CO(g)+2C(s)+8H2O(l)+

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8. EXOTEÉMICA Y ENDOTÉRMICA.

EXOTÉRMICA.- CUANDO LA REACCIÓNLIBERA CALOR O ENERGÍA

Ej. :a. 2HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(ac)+H2(g)+

b. 2H2O(l)+2Na(s) 2NaOH(ac)+H2(g)+LUZ+

A + B C + D +

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ENDOTÉRMICA.- CUANDO LOS REAC-TANTES NECESITAN CALOR O ENER-GÍA PARA QUE OCURRA LA REAC-CIÓN

Ej. :a. 2KClO3(s )+ 2KCl(s) + 3O2(g)

b. 2H2O(l) + CE 2 H2(g) + O2(g)

A + B + C ; A+B + C + D

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9. REVERSIBLES E IRREVERSIBLES

REVERSIBLES.-CUANDO LOS PRODUCTOSDE LA REACCIÓN VUELVEN A REACCIONARENTRE SI PARA GENERAR LOS REACTIVOSINICIALES. SE REPRESENTAN COMO :

Ej. :a. N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)

b. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(ac)

A + B C + D

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IRREVERSIBLES.-CUANDO LOS PRODUCTOSPERMANECEN ESTABLES Y NO REACCIO –NAN PARA FORMAR LOS REACTIVOS INICIA-LES . SE REPRESENTAN COMO :

Ej. :a. 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)

b. 2HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(ac) + H2(g)

c. S(s) + O2(g) SO2(g)

A + B AB ; A + B C + DA + B + C

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