SAT KEMIJE- SOLI - 8. razred -...

1

SAT KEMIJE- SOLI - 8. razredPripremila: Ružica Milošević, učiteljica kemije

Soli su ionski spojevi izgrađeni od kationa, najčešće metala, i aniona, kiselinskogostatka.

Najpoznatija sol je natrijev klorid, kuhinjska sol, neophodna za život. Soli sunajbrojniji spojevi u anorganskoj kemiji. Nazivi soli se formiraju po nazivu kationa inazivu aniona kiselinskog ostatka. Primjerice kalcijev karbonat, bakrov sulfat, kalijevnitrat, željezov(ll) sulfid. Soli možemo dobiti na više načina.

1. 1. Dobivanje soli reakcijom metala inemetalaPribor: porculanska pločica, bakrenažica, žličica, plamenik, tarionik, željezniprah, sumporni prah, voda.

Pomiješali smo željezni i sumporni prah utarioniku. Dobili smo heterogenu smjesu.

Smjesu smo izručili na porculanskupločicu, a bakrenu žicu smo užarili naplameniku.

Dodirnuli smo smjesu sumpora i željezaužarenom bakrenom žicom.Smjesa se iskrila i stvorila se tamno sivakruta tvar, željezov(ll) sulfid, sol.

Fe(s)+S(s) → FeS(s)

2

Željezov(ll) sulfid je tvrda tvar, razlikujese od sumpora i željeza. Usitnili smo je utarioniku.

Željezov(ll) sulfid ne otapa se u vodi i nijemagnetičan.

2. 2. Dobivanje soli reakcijom metala ikiselinePribor: epruveta, granula cinka,klorovodična kiselina.

Cink reagira s klorovodičnom kiselinom,pri čemu nastaje sol cinkov klorid i vodik,kojeg uočavamo po mjehurićima i što sesadržaj u epruveti pjeni.

Zn(s)+2HCl(aq) → ZnCl2(aq)+H2(g)

3

3. 3. Dobivanje soli reakcijom oksidametala i kiselinePribor: epruveta, bakrov(ll) oksid,klorovodična kiselina.

U epruvetu smo ubacili žličicubakrovog(ll) oksida, crni prah.Dodali smo 3-4 mL razrijeđene kiseline.U reakciji se dobiva sol bakrov(ll) klorid ivoda. Sol je otopljena u vodi i otopinaima karakterističnu zeleno-plavu boju.

CuO(s)+2HCl(aq) → CuCl2(aq)+H2O(l)

4. 4. Dobivanje soli reakcijomneutralizacijePribor: čaša, razrijeđena natrijeva lužina,razrijeđena klorovodična kiselina,indikator fenolftalein, plavi i crvenilakmus papir.

Ulili smo natrijevu lužinu u čašu i kapindikatora fenolftaleina. Pojavila sekarakteristična ljubičasta boja.

4

Pomalo smo dodavali klorovodičnukiselinu i pratili promjenu bojefenolftaleina.

Neutralizacija je postignuta kada seobezboji otopina.

NaOH(aq)+HCl(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)