Seminário de Química Estilberg Ribeiro 14442 Paulo José Miranda Neto 14461

Seminário de QuímicaSeminário de Química

Estilberg Ribeiro 14442Estilberg Ribeiro 14442Paulo José Miranda Neto 14461Paulo José Miranda Neto 14461

Átomos

Moléculas

Íons

Teoria Atômica Teoria Atômica

Demócrito (Aristóteles e Platão) - IndivisívelDemócrito (Aristóteles e Platão) - Indivisível

J. Dalton – Bola de bilharJ. Dalton – Bola de bilhar

- Quatro postulados;

- Explicava várias leis simples de combinações químicas da época;

J.J. Thomson – Pudim de passasJ.J. Thomson – Pudim de passas

- “Descoberta” do elétron;

- A massa do átomo era composta somente por prótons e elétrons ;

Millikan – Mediu a carga do elétronMillikan – Mediu a carga do elétron

Rutherford – Sistema SolarRutherford – Sistema Solar

Experiência de Rutherford

- Provou que os elétrons não estão embutidos no átomo como afirmava Thomson;

- Analisou os desvios das partículas radioativas;

- Descoberta do núcleo ;

- Provou que os elétrons movem-se em torno do núcleo;

Estrutura do átomo segundo Rutherford

Chadwick – Descoberta dos nêutronsChadwick – Descoberta dos nêutrons

Rutherford – Sistema SolarRutherford – Sistema Solar

Estrutura Atômica Estrutura Atômica

- PartículaPartícula Carga CargaElétron -1,602 x 10Elétron -1,602 x 10-19-19

Prótons Prótons 1,602 x 101,602 x 10-19-19

Nêutrons 0 Nêutrons 0

- Átomos são constituídos de nêutrons, Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons;prótons e elétrons;

- Unidade de massa atômicaUnidade de massa atômica (1 u = 1/N(1 u = 1/N00 = 1,66054 x 10 = 1,66054 x 10-24 -24 g)g)

Família ou Grupo

Tabela PeriódicaTabela Periódica

Nº. Atômico

Massa Atômica

Nome do Elemento

Símbolo Atômico

Moléculas – Compostos MolecularesMoléculas – Compostos Moleculares

Reunião de dois ou mais átomos ligados Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si;firmemente entre si;

Fórmulas Moleculares: indicam os números e Fórmulas Moleculares: indicam os números e tipos efetivos de átomos em uma molécula;tipos efetivos de átomos em uma molécula;Ex.: CEx.: C22HH44 – etileno; – etileno;

Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão ligados a quais em uma molécula.ligados a quais em uma molécula.

O O H H / \ |/ \ | H H H –- C –- HH H H –- C –- H

ÁguaÁgua | | H H

MetanoMetano

Íons – Compostos Iônicos Íons – Compostos Iônicos

Átomos podem facilmente ganhar ou perder Átomos podem facilmente ganhar ou perder elétrons. Se elétrons são removidos ou elétrons. Se elétrons são removidos ou adicionados formam-se os íons;adicionados formam-se os íons;

Um íon com carga positiva é chamado de Um íon com carga positiva é chamado de cátion, e um íon com carga negativa é cátion, e um íon com carga negativa é chamado de ânion;chamado de ânion;

Transferência de um elétron de um átomo neutro de Na para um átomo neutro de Cl leva à formação de um cátion Na+ e um ânion Cl-

CaCl2MgO

Nomenclatura – Inorgânicos Nomenclatura – Inorgânicos

Compostos Iônicos: consiste no nome do Compostos Iônicos: consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion;nome do cátion;

Ex.: CaClEx.: CaCl22 (cloreto de cálcio) (cloreto de cálcio)

Al(NOAl(NO33))33 (nitrato de alumínio) (nitrato de alumínio)

Compostos Ácidos: Compostos Ácidos:

Íon ÁcidoÍon Ácidooso oso ito ito

ico ico ato ato eto eto ídrico ídrico

HCl

(ácido clorídrico)

Cl-

(cloreto)

+ H+

Nomenclatura – Orgânicos Nomenclatura – Orgânicos

N° de carbonos PrefixoN° de carbonos Prefixo 1 Met_1 Met_ 2 Et_2 Et_ 3 Prop_3 Prop_ 4 But_4 But_ 5 Pent_5 Pent_ 6 Hex_6 Hex_

Ligação (hidrocarboneto) TerminaçãoLigação (hidrocarboneto) Terminação simples _anosimples _ano dupla _enodupla _eno tripla _inotripla _ino

duas duplas _dienoduas duplas _dieno

Funções SufixoFunções SufixoÁlcool (Álcool (––OH) _olOH) _ol

Cetona (=O) _onaCetona (=O) _onaAldeído (Aldeído (––CHO) _alCHO) _al

Amina (Amina (––NHNH22) _amina) _amina

Nitrila (Nitrila (––CN) _nitrila CN) _nitrila

H H

| |

Etano H -- C – C -- H

| |

H H

H H H

| | |

Propanol H -- C – C – C – OH

| | |

H H H

Referências bibliográficasReferências bibliográficas

Química a ciência central 9ª edição – Brown, Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay, BurstenLeMay, Bursten

Ilustrações:Ilustrações: www.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomicawww.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomica images.google.com.brimages.google.com.br

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