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Seminário de QuímicaSeminário de Química
Estilberg Ribeiro 14442Estilberg Ribeiro 14442Paulo José Miranda Neto 14461Paulo José Miranda Neto 14461
Teoria Atômica Teoria Atômica
Demócrito (Aristóteles e Platão) - IndivisívelDemócrito (Aristóteles e Platão) - Indivisível
J. Dalton – Bola de bilharJ. Dalton – Bola de bilhar
- Quatro postulados;
- Explicava várias leis simples de combinações químicas da época;
J.J. Thomson – Pudim de passasJ.J. Thomson – Pudim de passas
- “Descoberta” do elétron;
- A massa do átomo era composta somente por prótons e elétrons ;
Millikan – Mediu a carga do elétronMillikan – Mediu a carga do elétron
Rutherford – Sistema SolarRutherford – Sistema Solar
Experiência de Rutherford
- Provou que os elétrons não estão embutidos no átomo como afirmava Thomson;
- Analisou os desvios das partículas radioativas;
- Descoberta do núcleo ;
- Provou que os elétrons movem-se em torno do núcleo;
Estrutura do átomo segundo Rutherford
Chadwick – Descoberta dos nêutronsChadwick – Descoberta dos nêutrons
Rutherford – Sistema SolarRutherford – Sistema Solar
Estrutura Atômica Estrutura Atômica
- PartículaPartícula Carga CargaElétron -1,602 x 10Elétron -1,602 x 10-19-19
Prótons Prótons 1,602 x 101,602 x 10-19-19
Nêutrons 0 Nêutrons 0
- Átomos são constituídos de nêutrons, Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons;prótons e elétrons;
- Unidade de massa atômicaUnidade de massa atômica (1 u = 1/N(1 u = 1/N00 = 1,66054 x 10 = 1,66054 x 10-24 -24 g)g)
Família ou Grupo
Tabela PeriódicaTabela Periódica
Nº. Atômico
Massa Atômica
Nome do Elemento
Símbolo Atômico
Moléculas – Compostos MolecularesMoléculas – Compostos Moleculares
Reunião de dois ou mais átomos ligados Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si;firmemente entre si;
Fórmulas Moleculares: indicam os números e Fórmulas Moleculares: indicam os números e tipos efetivos de átomos em uma molécula;tipos efetivos de átomos em uma molécula;Ex.: CEx.: C22HH44 – etileno; – etileno;
Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão ligados a quais em uma molécula.ligados a quais em uma molécula.
O O H H / \ |/ \ | H H H –- C –- HH H H –- C –- H
ÁguaÁgua | | H H
MetanoMetano
Íons – Compostos Iônicos Íons – Compostos Iônicos
Átomos podem facilmente ganhar ou perder Átomos podem facilmente ganhar ou perder elétrons. Se elétrons são removidos ou elétrons. Se elétrons são removidos ou adicionados formam-se os íons;adicionados formam-se os íons;
Um íon com carga positiva é chamado de Um íon com carga positiva é chamado de cátion, e um íon com carga negativa é cátion, e um íon com carga negativa é chamado de ânion;chamado de ânion;
Transferência de um elétron de um átomo neutro de Na para um átomo neutro de Cl leva à formação de um cátion Na+ e um ânion Cl-
CaCl2MgO
Nomenclatura – Inorgânicos Nomenclatura – Inorgânicos
Compostos Iônicos: consiste no nome do Compostos Iônicos: consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion;nome do cátion;
Ex.: CaClEx.: CaCl22 (cloreto de cálcio) (cloreto de cálcio)
Al(NOAl(NO33))33 (nitrato de alumínio) (nitrato de alumínio)
Compostos Ácidos: Compostos Ácidos:
Íon ÁcidoÍon Ácidooso oso ito ito
ico ico ato ato eto eto ídrico ídrico
HCl
(ácido clorídrico)
Cl-
(cloreto)
+ H+
Nomenclatura – Orgânicos Nomenclatura – Orgânicos
N° de carbonos PrefixoN° de carbonos Prefixo 1 Met_1 Met_ 2 Et_2 Et_ 3 Prop_3 Prop_ 4 But_4 But_ 5 Pent_5 Pent_ 6 Hex_6 Hex_
Ligação (hidrocarboneto) TerminaçãoLigação (hidrocarboneto) Terminação simples _anosimples _ano dupla _enodupla _eno tripla _inotripla _ino
duas duplas _dienoduas duplas _dieno
Funções SufixoFunções SufixoÁlcool (Álcool (––OH) _olOH) _ol
Cetona (=O) _onaCetona (=O) _onaAldeído (Aldeído (––CHO) _alCHO) _al
Amina (Amina (––NHNH22) _amina) _amina
Nitrila (Nitrila (––CN) _nitrila CN) _nitrila
Referências bibliográficasReferências bibliográficas
Química a ciência central 9ª edição – Brown, Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay, BurstenLeMay, Bursten
Ilustrações:Ilustrações: www.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomicawww.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomica images.google.com.brimages.google.com.br