Teorias atomicas

TEORIAS ATÓMICAS

HISTORIAHISTORIA

DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR

TEORIA DE DALTON• John Dalton:

– Cada elemento está compuesto por átomos

– Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.

– En las reacciones químicas, los átomos no cambian.

– Las sustancias compuestas se forman cuando átomos de mas de un elemento se combinan.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Tubo de rayos catódicosDescubrimiento del electrón

Placas con carga eléctrica

Pantallafluorescente

ImánAlto voltage

Trayectoria deelectrones

Partícula negativa(electrón)

Carga positiva distribuidaa lo largo de toda la esfera

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

• Descubrimiento del electrón (Partícula universal de la materia)• Tubo de descarga eléctrica (T.D.E.) Tubo de rayos catódicos (T.R.C.)• Corriente eléctrica. (Es un flujo de electrones)

Rayos Catódicos y el electrón

• En 1897, Thomson determinó la relación carga /masa de un electrón: q/me = 1.76 108 C/g

Objetivo: encontrar la carga del electrón para determinar su masa.• Utilizando este experimento, Millikan determinó la carga del electrón que es: q = 1.60 10-19 C.

• Conociendo la relación carga/masa, 1.76 108 C/g, Millikan calculó la masa del electrón:

me = 9.10 10-28 g me = 9.10939 10-28 g

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

(Modelo Planetario)

Radioactividad

Elementoradioactivo Placas cargadas electricamente

Placa fotográfica

Bloque de plomo

PartículasRayos

Masa(uma)

Carga

α 42p + 2n

+2

β 01ē

–1

Partícula subatómic

a

Masa(uma)

Masa(g)

Carga(C)

protón 1 1.6726231 x 10-24

+1.60217733 x 10-19

ēlectrón 0 9.1093897 x 10-28

-1.60217733 x 10-19

neutrón 1 1.6749286 x 10-24

Partículas dispersasLa mayor parte de partículasno se desvia

Haz de partículasLaminilla de oro

Fuente de partículas αPantalla fluorescente

Núcleo

1 Å = 1 x 10— 8 cm

Partícula subatómic

a

Masa(uma)

Masa(g)

Carga(C)

protón p 1 1.6726231 x 10-

24

+1.60217733 x 10-19

electrón ē 0 9.1093897 x 10-

28 –1.60217733 x 10-

19

neutrón n 1 1.6749286 x 10-

24

+

⍺

⍺

⍺

⍺

⍺

⍺

⍺

Átomos de oro

Núcleo

Núcleo

Núcleo

197 uma

Átomos de oro

Núcleo

Partículas α

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

(Modelo Planetario)

• Descubrimiento del núcleo del átomo• Radiactividad y elementos radioactivos• La materia es discontinua

Distribución de las partículas subatómicas

A

Z

Número de masa

Número atómico

Número de masa. Masa del núcleoNúmero de protones y neutrones

Número atómico. Carga del núcleoNúmero de protones

p ＋ n

p = ē

Z

X

Z

Z

A

A

A

X

X

X

A

Z

20

40Ca

26

56Fe

13

27Al

11

23Na

92

238U

p

ēn

etc.

Espectrógrafo de masas

Masa atómica (uma)

Inte

nsi

dad d

e la

señal

17

35Cl

17

37Cl

17 p 17 ē

17 ē17 p 20 n

18 n

Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento condiferente masa en el núcleo

Cl17

35,4527

Número atómico

Peso atómico calculado

Peso atómico Peso atómico calculadocalculado

p. a. calculado Cl =(35 x 75) (37 x 25)+

100

• Se ha tomado como unidad patrón a la masa del isótopo mas común del carbono, al que se le asignó 12 uma.

12C = 12 uma

• El 1H pesa 1.6735 x 10-24 g y el 16O 2.6560 x 10-23 g.

1 uma = 1.66054 x 10-24 g

714

N

614

C

7 p 7 ē

6 ē6 p 8 n

7 n

Isóbaros.- Son átomos de diferentes elementos consimilar masa en el núcleo

19

39K

20

40Ca

19 p 19 ē

20 ē20 p 20 n

20 n

Isótonos.- Son átomos de diferentes elementos conIgual número de neutrones