Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.

Para determinara la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.

n(C) = 78,5:12 = 6,54

n(H) = 8,4:1 = 8,4

n(N) = 13,1:14 = 0,936

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.

Estos tres números (6,54, 8,4; 0,936) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos.

Para hallar dicha relación dividimos por el menor.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.

n(C)

n(N)=

6,54

0,936= 6,987 ≈

7

1

n(H)

n(N)=

0,936= 8,974 ≈

8,4 9

1

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.Halla su fórmula empírica.

n(C)

n(N)=

7

1

n(H)

n(N)≈

9

1

Luego la fórmula empírica del compuesto es: