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1. Propiedades de las sustancias2. Cambios Físicos3. Cambios Químicos4. Conservación de la masa5. Energía6. Calor medición cuantitativa7. Energía en los Cambios Químicos8. Conservación de la energía

Propiedades de la Materia

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CAMBIOS FISICOS

• LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR 2 TIPOS DE CAMBIOS, FISICOS Y QUIMICOS. LOS CAMBIOS FISICOS SON CAMBIOS EN SUS PROPIEDADES COMO TAMAÑO, FORMA Y DENSIDAD, CON ESTOS CAMBIOS NO SE FORMAN NUEVAS SUSTANCIAS.

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Propiedades de las sustancias

• COMO IDENTIFICAMOS LAS SUSTANCIAS.• CADA SUSTANCIA TIENE PROPIEDADES Y

CARACTERISTICAS QUE LE DAN SU IDENTIDAD• PROPIEDADES FISICAS

• PROPIEDADES QUIMICAS

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CAMBIOS QUIMICOS• EN UN CAMBIO QUIMICO SE FORMAN

NUEVAS SUSTANCIAS CON PROPIEDADES Y COMPOSICION DIFERENTE DE LA DEL MATERIAL ORIGINAL.

• POR EJEMPLO:• 1 GR DE COBRE + 0.251 GR. DE OXIGENO =

1.251 GR. DE CuO. ENCONTRAR EL % DE CADA UNO DE LOS COMPONENTES.

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• SOLUCION: %• Cu = 1.00 gr. = 79.94 %

• O = 0.251 gr. = 20.06%

• TOTAL = 1.251 gr. 100%

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REACCIONES QUIMICAS

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CONSERVACION DE LA MASA

• LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA. ESTABLECE QUE NO SE OBSERVA NINGUN CAMBIO EN LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS QUE PARTICIPAN EN UN CAMBIO QUIMICO.

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• EJEMPLO: 100 gr, DE AGUA SE DESCOMPONEN EN.

• agua hidrogeno + oxigeno⇾• Solución: 100 gr. 11.2 gr. 88.8

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Energia

• ENERGIA ES LA CAPACIDAD DE LA MATERIA DE HACER UN TRABAJO, LA ENERGIA EXISTE DE MUCHAS FORMAS.

• MECANICA,QUIMICA,ELECTRICA,CALORIFICA, NUCLEAR,RADIANTE O LUMINOSA.

• LA MATERIA PUEDE TENER ENERGIA CINETICA Y POTENCIAL.

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CALOR: MEDICION CUANTITATIVA

• LA UNIDAD DERIVADA (SI) DE ENERGIA ES EL JOULE (CUYO SIMBOLO ES J). O LA CANTIDAD CALORIFICA (cal).

• La relación es la siguiente:• 4.184 J = 1 cal

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• Joules, o 1 caloría es la cantidad de energía calorífica necesaria para cambiar la temperatura de un gramo de agua 1 °C la cual suele medirse de 14.5 °C a 15.5 °C

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• EL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA ES LA CANTIDAD DE CALOR (GANADO O PERDIDO) QUE SE REQUIERE PARA CAMBIAR LA TEMPERATURA DE 1 gr. DE SUSTANCIA UN 1 °C.

• (𝞓t) = CALOR

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• EJEMPLO: • CUAL ES LA CANTIDAD DE CALOR QUE SE

NECESITA PARA ELEVAR 10.0 °C LA TEMPERATURA DE 200 GR. DE AGUA.

• SOLUCION:• = 8.37 X

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• Calcile el calor especifico de unsolido en j/g °C y cal/g °C si 1638 J hacen que l temperatura de 125 g del solido aumenta de 25 °C a 52.6 °C. y convertir en J.

• Calor especifico = • Conversion de J a calorias = • Calor especifico = = 0.114

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