مذكرة مميزة فى كيمياء 1ث

يساجعت نهبئيت كييبء

الوحدة األوىل

: املصطهح انعهاملصطلح العلنى العبارة

الصيغة اجلشيئية

الصيغة األولية

املعادلة اللينيائية

املعادلة اللينبائية املوسوىة

املعادلة األيوىية

تفاعل التعادل

املواد املتفاعلة

املواد الياجتة

احلضاب اللينيائى

املول عدد أفودادرو

6.02 × 10 23 عدد املوالت

عدد وحدات الصيغة األولية

الصيغة اجلشيئية

يساجعت نهبئيت كييبء

املصطلح العلنى العبارة

تفاعالت الرتصيب

العوامل احلفاسة

: عهم ملب يأت

يساجعت نهبئيت كييبء

حضاب الصيغة األولية [1]

[H = 1 , C = 12]

:-انحم

H C

CH4

حضاب الصيغة اجلشيئية [2]

CH2

:-1انحم

CH2

اىنخيت اىجزيئيت = عدد وحداث اىصيغت األوىيت

مخيت اىصيغت األوىيت

يساجعت نهبئيت كييبء

CH2C4H8

حضاب املول [3]

[O = 16 , H = 1]

:-1انحم

[H2O]

(SO2)[S = 32 , O = 16]

:-2انحم

(SO2)

يساجعت نهبئيت كييبء

[Na = 23]

(Na2CO3)

(Pb = 207)

احلضاب اللينيائى [4]

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

[H = 1 , O = 16]

:-1انحم

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

[H2O]

[Mg = 24 , O = 16]

:-2انحم

(Mg)

(MgO)

يساجعت نهبئيت كييبء

2Mg + O2 2MgO

CaCO3 CaO + CO2

[Ca = 40, C = 12, O = 16]

:3انحم

(CaCO3)

(CaO)

CaCO3 CaO + CO2

[Na =

23, Cl = 35.5]

(NaCl):- 4انحم

NaCl

NaCl Na+ + Cl-

يساجعت نهبئيت كييبء

(Cl-)

[Zn =

65, Cl = 35.5]

:5انحم

(ZnCl2)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

يسبئم عه انىحدة األوىل

[H = 1 , C = 12]

[Na = 23, C = 12, O = 16]

CH2

[C = 12, H = 1]

[N = 14, O = 16]

[N = 14, H = 1]

CH2

[C = 12, H = 1]

يساجعت نهبئيت كييبء

[Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1]

[Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1]

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

(SO2)[S = 32 , O = 16]

[Na = 23]

(Na2CO3)

[Na = 23, C = 12, O =16]

(Pb = 207)

[Mg = 24, H = 1, Cl = 35.5]

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

[C = 12, H = 1, O = 16]

2H2 + O2 2H2O

وضح ببملعبدالث انسيصيت املىشونت

يساجعت نهبئيت كييبء

الوحدة الجاىية : انعهي املفهىو

املفهوو

العلنى العبارة

احمللول احلقيقى

املذيب املذاب

املعلق

الغزوى

األمحاض H

+

القواعد OHالقلويات

-

تفاعل التعادل H+

OH-

الزابطة اهليدرودييية

األمحاض القوية

األمحاض الطعيفة

امللح

Na2CO3.10H2Oصودا الغضيل

يساجعت نهبئيت كييبء

املفهوو

العلنى العبارة

األمحاض املعدىية

{H2SO4,

HCI}

األمحاض {CH3COOH}العطوية

قاعدية احلنض

أىيدريد القاعدة

التأي

البيشي العطزى

عنلية التصنب التنيع

اللاتيو األىيو

اذكس انسبب انعه

يساجعت نهبئيت كييبء

CH3COOH

(H+)

(OH-)

NH3

NH4Cl + NaOH NaCl+H2O+NH3

يساجعت نهبئيت كييبء

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

يساجعت نهبئيت كييبء

يساجعت نهبئيت كييبء

املقبزنبث احمللول الغروى احمللول احلقيقى

يساجعت نهبئيت كييبء

تصييف األمحاض

:-تقسيه األمحاض طبقا لطبيعة ميشأها [1]

أمحاض عضوية أمحاض معدىية املقارىة

ميشأها

أمجلة

HCl CH3COOH

HNO3 C4H6O6

H2SO4 C6H8O7

:-تقسيه األمحاض تبعا لقوتها [2]

أمحاض ضعيفة أمحاض قوية املقارىة

التأي

التوصيل

للكهرباء

أمجلة

HCl CH3COOH

HNO3

C3H6O3 H2SO4

يساجعت نهبئيت كييبء

:- تقسيه األمحاض تبعا لعدد قاعديتها [3]

املقارىةأمحاض أحادية

القاعدة

أمحاض ثيائية

القاعدة

أمحاض ثالثية

القاعدية

عدد الربوتوىات

(H+)

أمجلة

HCl

CH3COOH

HNO3

H2SO4

H2C2O4

H3PO4

C6H8O7

يساجعت نهبئيت كييبء

: اللشف ع بعض الشقوق احلامطية

: بتفاعل محض اهليدروكلوريك مع أمالح األمحاض األقل ثباتا

(الشق احلامضى) املشاهدة التجربة

(CO2)

(CO32-

)

(HCO3-)

(SO2)

(SO32-

)

(SO2)

(S)

(S2O3)2-

(NO)

(NO2)(NO2)-

: التنييز بني ملح الكربوىات والبيكربوىات

(الشق احلنضى) املشاهدة التجربة

(CO3

2-)

(HCO3-)

يساجعت نهبئيت كييبء

مب دور مو مه

:بىدرة اىخيل فى صىبعت اىصببىن

يساجعت نهبئيت كييبء

اكم انعببزاث اآلتيت

SO3

(II)

يساجعت نهبئيت كييبء

(24) Zn + H2SO4 dil.

…… +……

(25) CuO + H2SO4

dil. …… + ……

(26) Mg + 2HCl dil.

…… + ……

(27) KOH + HNO3 …… + ……

(28) ZnCO3 + 2HNO3 …… + ……

(29) MgSO4 + BaCl2 …… + ……

(30) CuCO3 + H2SO4 …… + ……

(31) NH4Cl + NaOH …… + ……

اكتب املعبدالث انىت تدل عه انتفبعالث اآلتيت

اخرت ين بني األقىاض

C

CO2

يساجعت نهبئيت كييبء

H2C2O4

C3H6O3 C6H8O7 H3PO4

(C3H6O3 C4H6O6 CH3COOH)

H2C2O4H2SO4C6H8O7

-:أكتب املصطهح انعه انري تدل عهيه انعببزاث اآلتيت

يساجعت نهبئيت كييبء

:عهم ملب يأت

H3PO4

-:كيف تفسق بني

وضح ثبنشسى

يساجعت نهبئيت كييبء

الوحدة الجالجة : انعهي املفهىو

املفهوو

العلنى العبارة

اليظائز

امليشو

اإلللرتو فولت

طاقة الرتابط اليووى

اليشاط اإلشعاعى

الطبيعى

التفاعل اإلىشطارى

التفاعل املتضلضل

عنز اليصف

دضيه ألفا

دضيه بيتا

التفاعل

يساجعت نهبئيت كييبء

املفهوو

العلنى العبارة

االىدمادى

ىظزية الله لبالىم

قاىو بالىم

التفاعالت التووية

مجمىع أعداد اىبروحىوبث اىمىجبت أو األىنخرووبث اىخى حدور حىه العدد الذرى

اىىىاي فى اىحبىت اىعبديت

العدد اللتلى

الوس الذرى

تظزية الدكتور على مشزفة

ثابت بالتم

وحدة اللتل الذرية

الضعز

اجلول

يساجعت نهبئيت كييبء

املفهوو

العلنى العبارة

العيصز املضتقزالعيصز املشعاللتلة احلزدةاليشاط

األشعاعى الصياعى

يساجعت نهبئيت كييبء

:اذكس انسبب انعه

يساجعت نهبئيت كييبء

(11) .

92U238 + 0n

1 92U239 +

92U239 93Np239 + -1e

0

93Np239 94Pu239 + -1e0

يساجعت نهبئيت كييبء

:أهى انسسىيـــــــــبث

T.N.T

يساجعت نهبئيت كييبء

يسبئم

يساجعت نهبئيت كييبء

9F19

26Fe56

يساجعت نهبئيت كييبء

الوحدة الزابعة انعهياملصطهح

العبارة

املصطلح

العلني

اللينياء احلزارية

طاقة وضع اإلللرتو طاقة حزكة اإلللرتو

اجلشئ طاقة الزابطة

التفاعل اللينيائى حملول ربع مولز

18.4اجلول 1

حزارة الذوبا

صعز ال

احملتوى احلزارى

قاىو ط

طاقة اإلما احمللول املوالرى

قوى دذب فاىدرفالالشبلة البلورية

يساجعت نهبئيت كييبء

العبارة

املصطلح

العلني

أكضيد ىيرتيم

حزارة التخفيف

حزارة الذوبا حزارة الذوبا

املوالرية التغري فى احملتوى

احلزارى

احلالة القياصية

املعادلة اللينيائية احلزارية

غاس األوسو ثاىى أكضيد الييرتودني

طاقة الشبلة البلورية

حزارة الرتصيب

حزارة التلوي

ةاحلالة الفيشيائيالرتكيش باملولز طاقة املضتوى

H لتفاعل كينيائى

يساجعت نهبئيت كييبء

العبارة

املصطلح

العلني

تفاعل ماص للحزارة

طاقة اإلماة

طاقة االرتباط

عهم ملب يأت

يساجعت نهبئيت كييبء

H2O

H2O

-*

HF HI

HF > HCl > HBr > HI

H

يساجعت نهبئيت كييبء

H

يساجعت نهبئيت كييبء

يبذا يقصد بـ H = 1, Cl = 35.5

. مىه/سعر. ك46= طبقت اىرابطت فى جزئ اىبرو (6)

مه عىبصري األوىيت فى حبىخهب اىقيبسيت CO2اىطبقت اىمىطيقت عىد حنىيه مىه مه (7)

ج . ك393

CO2

مىه / جىه . ك21.5= طبقت اىشبنت اىبيىريت فى ميح اىطعب (8)

NaCl

يساجعت نهبئيت كييبء

يقبزنبث

H

H

يساجعت نهبئيت كييبء

التحويل م دول إىل صعز

انطبقخ ثبنسعش

=

انطبقخ ثبنجىل

4.18

التحويل م صعز إىل دول 4.18× انطبقخ ثبنسعش = انطبقخ ثبنجىل

الرتكيش املوالرىانزشكيض انىالسي

=

عذد انىالد ي انبدح انزاثخ

انحجى ثبنهزش

=انزشكيض وص انزاة ثبنجشاو

حجى انحهىل ثبنهزش× انكزهخ انجضيئيخ انجشاييخ نهزاة

= عذد انىالد وص انبدح ثبنجشاو

انكزهخ انجضيئيخ انجشاييخ

Hالتغري فى احملتوى احلزارى

H =انجىع انججشي نطبقخ ركىي انشواثط وطبقخ كسش انشواثط

كنية احلزارة

فشق دسجبد انحشاسح × حشاسرهب انىعيخ × كزهخ انبدح = كيخ انحشاسح

وطبقخ انشجكخ انجهىسيخاإليبههانجىع انججشي نطبقخ = حشاسح انزوثب

انزغيش انحشاسي نهحهىل األول–رغيش انحشاسي نهحهىل انثب ال = انزخفيفحشاسح

Hالتغري فى احملتوى احلزارى

حشاسح ركىي انزفبعالد –حشاسح ركىي انىارج = Hانزغيش انحشاسي

يساجعت نهبئيت كييبء

مسائل

[H = 1, S = 32, O = 16]

H2SO4

=انزشكيض

وص انزاة ثبنجشاو

حجى × انكزهخ انجضيئيخ انجشاييخ نهزاة

انحهىل ثبنهزش

H

N2 + 3H2 2NH3

N N = 946 K. J., N – H = 390 K. J., H – H = 435 K.J.

اىحو

N N + 3H – H

طبقخ ركىي انشاثطخ طبقخ كسش انشاثطخ

H

H

2CI2 + 2H2O 4HCl + O2

H

|

2 N – H

|

H

يساجعت نهبئيت كييبء

H – Cl = 432 KJ, Cl – Cl = 242 KJ, O = O = 497 KJ, O – H = 463 KJ

Cl Cl

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl, H Δ = - 25 K.cal

CH3 - HCH3 - ClH - Cl

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O, H = - 2400 K.J.

–

: اىحو

حشاسح ركىي انزفبعالد حشاسح ركىي انىارج

–

H –

–

CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v)

: اىحو

H–

يساجعت نهبئيت كييبء

انزفبعالد حشاسح ركىي انىارج حشاسح ركىي

H –

Al2Cl6 + 6 Na 2Al + 6 NaCl, H = - 1074.6 K.J.

اىحو

Al2Cl6 + 6 Na 2Al + 6 NaCl, H = - 1074.6 K.J.

انزفبعالد حشاسح ركىي انىارج حشاسح ركىي

H –

–

[S = 32, O = 16, H = 1]

اىحو

[H2SO4]

يساجعت نهبئيت كييبء

[H = 1, O = 16, Na = 23]

:- اىحو

[NaOH]

(KOH)

(H = 1, O = 16, K = 39)

Ag+NO3-(aq) + Na+Cl-(aq) Na+NO3-(aq) + AgCl(s)

H = -35.6 kJ/mol

. جى ي كهىسيذ انفضخ14.35رشسيت (ة) . يىل ي كهىسيذ انفضخ0.1رشسيت (أ)

{Cl = 35.5, Ag = 108} :إرا عهذ أ انكزم انزسيخ كبآلر

اىحو

[AgCl]

يساجعت نهبئيت كييبء

:- اىحو

HCl

:- اىحو

يسبئم غري حمهىنت

يساجعت نهبئيت كييبء

C + O2 CO2, H = - 393.3 KJ CO + ½ O2 CO2, H = - 283.7 KJ

N2O2, NO, NO2

N2 + 3H2 2NH3, H Δ = - 89 K.J.

HH

HN H Δ

H2 + Br2 2HBr

HH

BrBr

H - Br

[H2SO4]

[H = 1, S = 32, O = 16]

Cl Cl

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl, H Δ = - 25 K.cal

CH3 - H

CH3 - Cl

H - Cl

N2 + O2 2NO, H Δ = + 180 K.J.

يساجعت نهبئيت كييبء

C + O2 CO2, H Δ = - 393.5 K.J.

2

1 N2 + 2

3 H2 NH3, H = - 46.19 K J

2C + 2H2 C2H4, H = +52.3 K.J.

[Na = 23, H = 1, O = 16]

[Na = 23, H = 1, O = 16]

C3H8

C3H8 + 5 O2 3CO2 + 4H2O K.J. 2228.5 - H Δ

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O K.J. 2400 - H Δ

يساجعت نهبئيت كييبء

2H2 + O2 2H2O K.J. 570 - H Δ

C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O

يساجعت نهبئيت كييبء

الوحدة اخلامضة

املصطهح انعه

العبارة

املصطلح

العلني

التخنز الالوائى

(امليجا) (البيوداس) (غاس املضتيقعات )

اهليدروكزبوىات

البلنزة

التقطري التذشيئى

إعادة الدورة تلوخ البيئة

املائيالغاس أثز البيت األخطز

الصوبات ) (الشداديةالتلضري

رابع إيجيل الزصاص أللاىات

غاس اإليجيلني

التقطري اإلتالفى غاس البوتاداس

األللييات

يساجعت نهبئيت كييبء

العبارة

املصطلح

العلني

األللاييات البولينز

احرتاق الوقود رقه األوكتا رقه األوكتا

التيقية

البيشوبريي

أكضيد ىيرتيم

الوقود

حزارة الذوبا غاس األوسو

ثاىى أكضيد الييرتودني CO2

طاقة املضتوى

أول أكضيد اللزبو الفزض العطوى

الفصل

التحويل

التخنز اللحوىل

إىشيه اإلىفزتاس

يساجعت نهبئيت كييبء

العبارة

املصطلح

العلني

CO2 إىشيه الشمياسامللوثات

محض اخلليلم

عهم ملب يأت

H2 + Cl2 2HCl + heat, light

34-

CO2

يساجعت نهبئيت كييبء

يساجعت نهبئيت كييبء

يساجعت نهبئيت كييبء

أسئهت يتنىعت. أضزار مزكبات الزصاص (1)

.مادة البيشوبريي (2)

: غاس أول أكضيد اللزبو (3)

: أثز البيت األخطز لغاس ثاىى أكضيد اللزبو (4)

CO2

CO2

يساجعت نهبئيت كييبء

املقبزنبث

. .

)

(

(C12) (C20)

(C5:C10)

يساجعت نهبئيت كييبء

: وضح اندوز انري يقىو به كم ين :البلرتيا فى صياعة البيوداس [1]

: عيد إضافت للذاسولنيPb(C2H5)4رابع أيجيل الزصاص [2]

: أىشيه األىفزتاس أثياء التخنز اللحوىل [3]

: األصطح الشدادية وتلوي غاس ثالح أكضيد اللربيت [4]

: أكضيد امليذييش أو أكضيد األلومييوو أو الطفل فى التلضري احلفشى [5]

: أىشيه الشمياس أثياء التخنز اللحوىل [6]

: يب املقصىد بكم ين 90رقه أوكتا لوقود [1]

:غاس البوتاداس [2]

: الفزض العطوى ليشأة البرتول [3]

: انذالئم عه صحخ انفشض انعضىي

يساجعت نهبئيت كييبء

وضح ببملعبدالث انسيصيت

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 4C2H5OH + 4CO2

C2H5OH CH3COOH + H2O

H2 + Cl2 2HCl + heat, light

S + O2 Heat

SO2

2SO2 + O2 Cat./ H

2SO3

SO3 + H2O H2SO4

أضرار أمبسيد اىنبريج :

أضرار األمطبر اىحبمضيت ىحمض اىنبريخيل

CaCO3

CaSO4

CH4 + H2O cat./H

CO + 3H2

انفرتاز زيماز

يساجعت نهبئيت كييبء

CO + 2H2 cat./H

CH3OH

2NO2 + H2O HNO3 + HNO2

أضشاس أكبسيذ انيزشوجي :

2NO + O2 2NO2

يساجعت نهبئيت كييبء

يساجعت نهبئيت كييبء