View
2.446
Download
3
Category
Preview:
Citation preview
1. Σε δύο ποηήπια πποζθέηοςμε από 10mL σςμού λεμονιού.
Η οξύηηηα ενόρ διαλύμαηορ εξαπηάηαι από ηην (επιλέξτε):
α. ποζόηηηά ηος.
β. πεπιεκηικόηηηά ηος.
1. Σε δύο ποηήπια πποζθέηοςμε από 10mL σςμού λεμονιού.
2. Σηο ένα μόνο ποηήπι πποζθέηοςμε και 90mL νεπού.
Ποιο διάλυμα είναι ποιο ξινό;
Η οξύηηηα ενόρ διαλύμαηορ εξαπηάηαι από ηην (επιλέξτε):
α. ποζόηηηά ηος.
β. πεπιεκηικόηηηά ηος.
Η νμύηεηα ηωλ δηαιπκάηωλ είλαη κία κεηξήζηκε ηδηόηεηα ε νπνία εθθξάδεη
πόζν όμηλν είλαη ην δηάιπκα. Όζν κεγαιύηεξε είλαη ε πεξηεθηηθόηεηα ελόο
δηαιύκαηνο ζε θαηηόληα πδξνγόλνπ(Η+), ηόζν κεγαιύηεξε είλαη ε νμύηεηά
ηνπ.
Τν pH ελόο πδαηηθνύ δηαιύκαηνο είλαη έλαο αξηζκόο
πνπ εθθξάδεη ηελ πεξηεθηηθόηεηα ηνπ δηαιύκαηνο ζε
θαηηόληα πδξνγόλνπ(Η+) θαη απνηειεί κέηξν ηεο
νμύηεηαο ηνπ δηαιύκαηνο.
Όζν κηθξόηεξε είλαη ε ηηκή ηνπ pH ελόο πδαηηθνύ
δηαιύκαηνο, ηόζν πην όμηλν είλαη ην δηάιπκα απηό,
δειαδή ηόζν κεγαιύηεξε είλαη ε πεξηεθηηθόηεηά ηνπ ζε
Η+.
Sörensen (1868 - 1939)Δανόσ Χημικόσ
25οC
5
H+ OH-
Από ηελ ρεκηθή εμίζωζε πξνθύπηεη:
Παξάγνληαη θαηηόληα πδξνγόλνπ Η+ θαη αληόληα
πδξνμεηδίνπ ΟΗ-
Ο αξηζκόο ηωλ Η+ είλαη ίζνο κε ηνλ αξηζκό ηωλ ΟΗ-.
Σην καθαπό νεπό, αιιά θαη ζε νπνηνδήπνηε οςδέηεπο δ/κα:
πιήζνο Η+ = πιήζνο ΟΗ-
pH=7(25oC).
Η2Ο Η+ + ΟΗ-
6
H+
OH-
Καηά ηελ δηάιπζε νμένο ζε λεξό:
ΗCl H+ + Cl-Σε κηθξό πνζνζηό πξαγκαηνπνηείηαη θαη ν ηνληηζκόο ηνπ λεξνύ:
Η2Ο H+ + ΟΗ-
Σε θάζε πδαηηθό δηάιπκα νμένο ηζρύνπλ:
πιήζνο Η+ > πιήζνο ΟΗ-
pH<7(25oC) Πξνζνρή!!! Σε έλα όμηλν δηάιπκα ππάξρνπλ
θαη αληόληα ΟΗ- πνπ πξνέξρνληαη από ηνλ
ηνληηζκό ηνπ λεξνύ, αιιά
πλήθορ Η+ > πλήθορ ΟΗ-
7
Καηά ηελ δηάιπζε βάζεο ζε λεξό:
ΝaΟΗ Na+ + OH-
Σε κηθξό πνζνζηό πξαγκαηνπνηείηαη θαη ν ηνληηζκόο ηνπ λεξνύ:
Η2Ο H+ + ΟΗ-
Σε θάζε πδαηηθό δηάιπκα βάζεο ηζρύνπλ:
πιήζνο Η+ < πιήζνο ΟΗ-
pH>7(25oC)
H3O+OH-
Πξνζνρή!!! Σε έλα βαζηθό δηάιπκα ππάξρνπλ
θαη θαηηόληα Η+ πνπ πξνέξρνληαη από ηνλ
ηνληηζκό ηνπ λεξνύ, αιιά
πλήθορ Η+ < πλήθορ ΟΗ-
pH = 3
pH = 7
pH = 11
OH-
H3O+OH-
OH-H3O+
H3O+
[H3O+] = [OH-][H3O+] > [OH-] [H3O+] < [OH-]
Όξινο διάλυμα Ουδζτερο διάλυμα Βαςικό διάλυμα
Περ
ιεκτ
ικό
τητα
(g
/L)
10-14
10-7
10-1
λεμόνι
ντομάταξφδιΓαςτρ. υγρό
HCl
οφρα
νερό βρφςησ
γάλα
NaOHΑςβες.
ςαπουνόνερο
Θαλας.
αίμα
νερό
http://phet.colorado.edu/sims/ph-scale/ph-scale_el.jar
http://ts.sch.gr/repo/online-packages/gym-chimeia-b-c/chemistry/common/simulations/chapt5/all/simul.htm?X
Όηαλ πξνζζέηνπκε λεξό ζε έλα όμηλν δηάιπκα, ειαηηώλεηαη ε πεξηεθηηθόηεηά
ηνπ ζε θαηηόληα Η+, αθνύ ζε κεγαιύεηξν όγθν δηαιύκαηνο πεξηέρεηαη ε ίδηα
πνζόηεηα Η+.
Όταν αραιώνεται ζνα όξινο διάλυμα, το δ/μα γίνεται λιγότερο όξινο, επομζνωσ το pH του διαλφματοσ αυξάνεται.
Όςο νερό και αν προςθζςουμε ςε ζνα όξινο διάλυμα, το διάλυμα θα παραμείνει όξινο, δηλαδή θα ζχει πάντα pH<7(25oC).
http://ts.sch.gr/repo/online-packages/gym-chimeia-b-c/chemistry/common/simulations/chapt5/all/simul.htm?X
Όηαλ πξνζζέηνπκε λεξό ζε έλα βαζηθό δηάιπκα, ειαηηώλεηαη ε πεξηεθηηθόηεηά
ηνπ ζε αληόληα ΟΗ-(νπόηε απμάλεηαη ε πεξηεθηηθόηεηα ζε Η+) αθνύ ζε
κεγαιύηεξν όγθν δηαιύκαηνο πεξηέρεηαη ε ίδηα πνζόηεηα ΟΗ-.
Όταν αραιώνεται ζνα βαςικό διάλυμα, το δ/μα γίνεται λιγότερο βαςικό, επομζνωσ το pH του διαλφματοσ ελαττώνεται.
Όςο νερό και αν προςθζςουμε ςε ζνα βαςικό διάλυμα, το διάλυμα θα παραμείνει βαςικό, δηλαδή θα ζχει πάντα pH>7(25oC).
Recommended