Aluminijum1

ALUMINIJUM(Al)

Ana-Marija Užarević VIII-2Sara Radojković VIII-2

Nalaženje

• Nema ga u elementarnom stanju• Nalazi se u zemlji (glina i stene)• Na Mesecu su pronađena zrnca čistog

aluminijuma

Aluminijum u periodnom sistemu

• XIII grupa ili III A grupa (trovalentan)• Treća perioda (3 elektronska nivoa)

• Pripada ostalim metalima u periodnom sistemu

26

Al 38

213

Fizičke osobine• Čvrst• Sivobele boje, metalni sjaj• Provodi toplotu i struju• Tvrd• Lak, gustina 2,7 g/cm3

• Kovan• Topi se na 658 oC• Čist aluminijum je: manje čvrst, otporniji na

hemijske reakcije i bolje provodi struju

Hemijske osobine

• Nije zapaljiv• Dobro zavarivanje• Ponašanje: 1. U vazduhu – prekriva se slojem Al2O3

2. U ključaloj vodi prelazi u Al(OH)3

3. U jakim bazama se rastvara4. U solnoj i razblaženoj sumpornoj kiselini izdvaja

sumpor5. U razblaženoj azotnoj kiselini izdvaja NH3

6. U koncentrovanoj azotnoj kiselini postaje pasivan

Dobijanje

• Preko boksita se sipa lužina i greje se pod pritiskom. Aluminijum hidroksid se topi i takav odvaja i taloži. Pečenjem AL(OH)3 dobija se aluminijumov oksid – glinica, koja se podvrgava elektrolizi, i dobija se čist aluminijum.

Jedinjenja• Al2 O3 - aluminijum oksid: tiha oksidacija, čvrst,

bele boje, ne rastvara se u vodi, najčistiji oblik je korund (jedan od tvrđih minerala, drago kamenje)

• Al(OH)3 - aluminijum hidroksid: najstabilnije jedinjenje aluminijuma, u prirodi se nalazi u gipsu i rudama, amfoterno jedinjenje

4Al+3O2 2Al2O3

AL(OH)3 AL2O3 + 3H2O

Primena

• U izradi aviona, kosmičkih brodova, bicikla, posuđa, konzervi, aluminijumskih folija, nakita, CD-a i keramike

• U procesu dobijanja metala iz ruda - aluminijum se jedini sa kiseonikom i potiskuje metal