Aula 7 tabela periódica

TABELA PERIÓDICA

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Organizar...

Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento)

• "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto.

• Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica".

Evolução Histórica

1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)

1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)

1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)

1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev

(russo) e Meyer (alemão)

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley

(inglês) Lei Periódica

“As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".

Johann W. Boebereiner (1817) (O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)

• A massa atômica do elemento central da tríade era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro.

• Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades.

• Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.

Cálcio Estrôncio Bário

40 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5 137 1817 - Lei das tríades de Döbereiner

Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)

• O químico e geólogo francês propôs um sistema denominado “parafuso telúrico.”

• Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45º que na superfície de um cilindro.

• Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro.

John A.R. Newlands (1864)

• O professor de química, no City College em Londres sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas.

• Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre.

• A idéia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)

• Nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos.

• Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg.

• Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)

• Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.

• A tabela periódica de Mendeleev exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal.

• Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

Henry Mosseley (1913) (O cientista britânico)

• O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo.

• Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.

• Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Lei periódica

As propriedades dos elementos químicos variam

periodicamente em função dos seus números

atômicos.

Glenn Seaborg (1951) (A Tabela Periódica nos dias de hoje)

• Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formou-se em química na Universidade de Berkley, Califórnia e realizou a última maior troca na tabela periódica em 1950.

• A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102).

• Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

• Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho.

• O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.

Elementos Químicos

Os elementos químicos são representados por letras

maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.

Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium Na

Potássio Kalium K

Enxofre Sulphur S

Fósforo Phosphurus P

Ouro Aurum Au

Estrutura da Tabela Periódica

Ordem crescente de Número Atômico (Z):

13

Al 26,9

Z = n° de prótons = n° e-

A = média ponderada

das massas atômicas

dos isótopos.

Estrutura da Tabela Periódica

Existência dos Elementos:

Elementos Naturais: Z 92

Elementos Artificiais: Z 92

H Cisurânicos U Transurânicos Mt

1 92 109

Classificação dos Elementos Artificiais:

Mais modificações da Tabela Periódica (não é a ultima)

• O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

• A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

Cara a cara com a Tabela Periódica

Hidrogênio não é metal

Metais

Ametais

Alcal inos

Al c.Ter rosos

Calcogênios

Halogênios

Gases Nobres

PERIODOS SÃO LINHAS HORIZONTAIS E TE DIZEM QUANTAS CAMADAS OU NÍVEIS ESTÃO OCUPADOS COM ELÉTRONS. 1º PERIODO – UMA CAMADA OCUPADA COM ELÉTRONS

2º PERIODO – DUAS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

3º PERIODO – TRÊS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

4º PERIODO – QUATRO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

5º PERIODO – CINCO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

6º PERIODO – SEIS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

7º PERIODO – SETE CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

FAMÍLIA OU GRUPO SÃO COLUNAS QUE TE DIZEM QUANTOS ELÉTRONS O ÁTOMO TEM NA ÚLTIMA CAMADA OU NÍVEL.

1

E L É T R O N

2

E L É T R O N S

8

E L É T R O N S

6

E L É T R O N S

5

E L É T R O N S

4

E L É T R O N S

3

E L É T R O N S

7

E L É T R O N S

Hidrogênio

• Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos.

• Tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada).

Metais

• Apresentam brilho quando polidos;

• Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

• São bons condutores de calor e eletricidade;

• São resistentes maleáveis e dúcteis

Ametais

• Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono), líquido (bromo) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor).

• Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

• Não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

• • Possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em ânions.

Gases nobres

• Grupo 18 da Tabela Periódica.

• Possuem o último nível de energia completamente preenchido:

• Oito elétrons de valência, à exceção do hélio que tem apenas dois (camada K).

• Quimicamente inertes. Mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);

• • Último nível completo > grande estabilidade química.

Características Gerais dos Elementos

Obs. Os semimetais apresentam propriedades

intermediárias entre os metais e os ametais.

Uso em pólvora

e pneus

Uso em moedas

e jóias

Quebradiços Maleáveis e dúcteis

Não condutores Condutores de

eletricidade e calor

Sem brilho Brilhantes

AMETAIS METAIS