Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIACLASIFICACIÓN DE LA MATERIASustancias puras y mezclasSustancias puras y mezclas

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESOTEMA 3

CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS FÍSICOS

NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA

CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS QUÍMICOS

SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS

CLASIFICACIÓN

DE LA

MATERIA

MEZCLAS

SUSTANCIAS PURAS

Sistema material del que pueden separarse componentes por métodos físicos

Sistema material del que NO pueden separarse componentes por métodos físicos

HOMOGÉNEAS:No se aprecian distintos componentes a simple vista

HETEROGÉNEAS:Se aprecian distintos componentes a simple vista

COMPUESTOS:

ELEMENTOS:

Pueden descomponerse en componentes más simples mediante algún proceso químico

No pueden descomponerse en componentes más simples

DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO

MEZCLAS: Hay más de una clase de partículas

DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO

SUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clase de partículas

ELEMENTOSCOMPUESTOS

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS

● FILTRACIÓN● DECANTACIÓN● SEPARACIÓN MAGNÉTICA● CENTRIFUGACIÓN● TAMIZADO● CRISTALIZACIÓN● DESTILACIÓN

FILTRACIÓN FILTRACIÓN

FILTRACIÓN FILTRACIÓN

FILTRACIÓN FILTRACIÓN

DECANTACIÓN DECANTACIÓN

SEPARACIÓN MAGNÉTICASEPARACIÓN MAGNÉTICA

CENTRIFUGACIÓN CENTRIFUGACIÓN

TAMIZACIÓN TAMIZACIÓN

CRISTALIZACIÓN CRISTALIZACIÓN

DESTILACIÓN DESTILACIÓN

DISOLUCIONES DISOLUCIONES

Mezcla homogénea de dos o más componentes.

DISOLVENTE

SOLUTO

DISOLUCIONES POR TODAS PARTES DISOLUCIONES POR TODAS PARTES

CONCENTRACIÓN DE UNA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN

Las cantidades de los componentes de una disolución son variables.

CONCENTRACIÓNCONCENTRACIÓN: Magnitud que mide la cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolvente o de disolución.

cantidad de solutocantidad de disolvente o de disolución

CONCENTRACIÓN =

DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDADDISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE DISOLVENTE DE DISOLVENTE

● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al disolvente.

● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad de soluto en relación al disolvente.

● SATURADA: La que contiene la máxima cantidad de soluto posible.

● SOBRESATURADA: La que se obtiene saturando la disolución a alta temperatura y luego enfriando cuidadosamente.

EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A ESCALA MICROSCÓPICA ESCALA MICROSCÓPICA

SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

CUALITATIVAMENTE: Capacidad de una sustancia de disolverse en otra.

SOLUBLESOLUBLE o INSOLUBLEINSOLUBLE

CUANTITATIVAMENTE: Gramos de soluto que es posible disolver en 100 g de disolvente a una temperatura determinada.

Por ejemplo, la solubilidad de la sal (NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.

● Naturaleza del soluto y del disolvente.

● Temperatura:● En general a mayor temperatura aumenta la

solubilidad.● En los gases disueltos en líquidos la solubilidad

aumenta al disminuir la temperatura.

SOLUBILIDAD: SOLUBILIDAD: Factores de los que dependeFactores de los que depende

CURVAS DE SOLUBILIDADCURVAS DE SOLUBILIDAD

CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN

PORCENTAJE EN MASAPORCENTAJE EN MASA: Masa de soluto por cada 100 unidades de masa de disolución.

masa de solutomasa de disolución

%Masa = x 100

ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Calcula la concentración en tanto por ciento en masa de una disolución preparada disolviendo 70 gramos de bromuro de potasio en 130 gramos de agua.

masa de solutomasa de disolución

%Bromuro = x 100masa de soluto

= x 100 =(130 + 70) g

70 g

= x 100 =200 g

70 g35%

ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de bromuro de potasio con una concentración en tanto por ciento en masa del 35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasio habrá en 80 gramos de esta disolución.

80 g x100

35

Calculamos el 35 % de 80.

= 28 g

¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá que coger para que contenga 2 gramos de bromuro?Hay 35 g en 100 g de disolución

Habrá 2g en X g de disolución

35 100

2 X= X = 2 · 100 / 35

X = 5,7 g

CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN

PORCENTAJE EN VOLUMENPORCENTAJE EN VOLUMEN: Volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.

volumen de solutovolumen de disolución

%Volumen = x 100

CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN

MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN (gramos/litro)(gramos/litro): Gramos de soluto por cada litro de disolución.

gramos de solutolitros de disolución

C (g/l) =

ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución preparada disolviendo 20 gramos de cloruro de sodio en 0.25 litros de agua.

masa de solutolitros de disolución

C =masa de soluto

= = 0.25 l

20 g80 g/l

ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros de esa disolución.

masa de solutolitros de disoluciónC =

masa de soluto

masa de soluto = C x litros de disolución

masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g

l

ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos litros habrá que coger para que contengan 2 gramos de cloruro de sodio.

masa de soluto

litros de disoluciónC =

masa de soluto

masa de solutoC

litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l

OTRA FORMA DE HACERLO:

Hay 80 g en 1 litro de disolución

Habrá 2 g en X litros de disolución

80 1

2 X= X = 2 · 1 / 80

X = 0,025 l

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES EN EL LABORATORIO EN EL LABORATORIO

Preparar 250 ml de una disolución de hidróxido de sodio en agua, con una concentración de 40 g/l.

1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia:

C=m /V m=C ·V=40 g /l ·0,25 l=10 g

2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:

3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:

4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforado de 250 ml:

5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:

Por último se envasa y se etiqueta.

CRÉDITOS IMÁGENES:

● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Condensación, tomada de juanerregl en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Hielo, tomada de edurecio en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Cerilla: Chemical Reaction, tomada de lindes en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Efervescencia: Chemical reaction, tomada de katerha en Flickr. ● Fotografías de la preparación de disoluciones: capturas del vídeo de alonsoformula.com en Youtube: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8

Rafael Ruiz GuerreroDepartamento de Ciencias de la Naturaleza

IES Ricardo Delgado VizcaínoPozoblanco

www.fqrdv.blogspot.com