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Información general
Nombre, símbolo,
número
Hidrógeno, H, 1
Serie química No metales
Grupo, período,
bloque
1, 1, s
Masa atómica 1,00797 u
Configuración
electrónica
1s1
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Litio Símbolo: Li
Número atómico: 3 Masa atómica (uma): 6,941
Período: 2 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo) Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s1 Radio atómico (Å): 1,55
Radio iónico (Å): 0,6 (+1) Radio covalente (Å): 1,34
Energía de ionización (kJ/mol): 519 Electronegatividad: 1
Afinidad electrónica (kJ/mol): 60
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,53 Color: Blanco-plateado
Punto de fusión (ºC): 181Punto de ebullición (ºC): 1330
Volumen atómico (cm3/mol): 13
Historia
•Descubridor: Johan August Arfwedson
• Lugar de descubrimiento: Estocolmo (Suecia)
•Año de descubrimiento: 1817
•Origen del nombre: De la palabra griega "lithos" que
significa "piedra", aparentemente debido a que fue
descubierto en un mineral y no se encontraba libre en
la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la
Petalita.
•Obtención: Aunque fue descubierto por Arfvedson
en 1817, no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T.
Brande consiguieron aislar el elemento mediante
electrólisis del óxido de litio. Posteriormente, en 1855,
Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en
grandes cantidades, mediante electrólisis del cloruro
de litio.
Aplicaciones
•El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isótopo
radiactivo del hidrógeno), utilizado para construir
bombas de hidrógeno.
•Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el
rendimiento en acumuladores alcalinos.
•El carbonato de litio se utiliza, en pequeñas dosis, como tratamiento
antidepresivo en medicina.
•El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
•El cloruro de litio es un compuesto muy higroscópico y, junto al bromuro
de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que
absorben humedad en amplios intervalos de temperatura.
•El hidróxido de litio es un compuesto básico utilizado para purificar el aire
en submarinos. (1 gramo de hidróxido consume aproximadamente 0,92
gramos de dióxido de carbono).
petalita espodumena
lepidolita
ambligonita
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Sodio Símbolo: Na
Número atómico: 11Masa atómica (uma): 22,9898
Período: 3 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo) Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s1 Radio atómico (Å): 1,9
Radio iónico (Å): 0,95 (+1) Radio covalente (Å): 1,54
Energía de ionización (kJ/mol): 496 Electronegatividad: 0,9
Afinidad electrónica (kJ/mol): 53
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,97 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 98 Punto de ebullición (ºC): 883
Volumen atómico (cm3/mol): 23,7
Historia•Descubridor: Sir Humphrey Davy.
•Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
•Año de descubrimiento: 1807.
•Origen del nombre: De la palabra inglesa
"soda" que significa "sosa". La sosa es el
nombre común que se le da al hidróxido
sódico, NaOH, compuesto del cual fue
obtenido el sodio por electrólisis y que,
según los químicos de la época, era
considerada como un elemento químico. El
símbolo Na procede del latín "natrium"
(nitrato de sodio).
•Obtención: Mediante electrólisis de sosa
seca y calentada, en ausencia de agua.
Aplicaciones•El sodio metálico es utilizado para preparar plomo-tetraetilo, PbEt4,
sustancia utilizada como aditivo en las gasolinas debido a su poder
antidetonante.
•Los compuestos de sodio (sal común, carbonato sódico, bicarbonato
sódico e hidróxido sódico) son muy importantes en la industria de:
papel, vidrio, jabón, textil, petróleo, metales, ...
•La sal común, además de ser importante en nutrición, se emplea en
la obtención electrolítica industrial de cloro, hidrógeno e hidróxido de
sodio.
•El tiosulfato sódico se emplea como blanqueante y en fotografía.
•El peróxido de sodio tiene importancia para detergentes y
blanqueantes.
Tiosulfato sodico
•El ion Na+ es muy importante para los seres vivos, para
la transmisión del impulso nervioso, el mantenimiento del
volumen celular, etc.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Potasio Símbolo: K
Número atómico: 19 Masa atómica (uma): 39,0983
Período: 4 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo) Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ar] 4s1 Radio atómico (Å): 2,35
Radio iónico (Å): 1,33 (+1) Radio covalente (Å): 1,96
Energía de ionización (kJ/mol): 419 Electronegatividad: 0,82
Afinidad electrónica (kJ/mol): 48
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,86 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 63 Punto de ebullición (ºC): 759
Volumen atómico (cm3/mol): 45,36
Historia
•Descubridor: Sir Humphrey Davy.
•Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
•Año de descubrimiento: 1807.
•Origen del nombre: De la palabra inglesa "potash" (pot ashes -
cenizas de vegetal). Este nombre fue debido a lo siguiente: el
hidróxido sódico, obtenido de las cenizas de plantas marinas, se
confundió durante tiempo con el hidróxido potásico, procedente de
las cenizas de plantas terrestres y ambos recibieron el nombre de
"alqili", palabra árabe que significa "cenizas de plantas".
Posteriormente, se diferenciaron las dos sustancias, llamando
"álcali vegetal" al derivado de las plantas terrestres y "álcali
mineral" al derivado de plantas marinas. Más tarde, recibieron los
nombres ingleses de "potash" y "soda". Como símbolo para el
potasio se toma la primera letra de la palabra latina "kalium".
•Obtención: Se obtuvo mediante electrólisis del hidróxido de
potasio, seco y fundido. fue el primer metal aislado por electrólisis.
Aplicaciones•El potasio, aleado con sodio, se usa como
refrigerante en reactores nucleares.
•El isótopo de potasio K-40 sirve para
datar la antigüedad de rocas y meteoritos.
•El hidróxido de potasio se utiliza para:
detergentes, jabones, desazufrado de
petróleo, absorbente de CO2 ...
•El cloruro de potasio se emplea en
mezclas fertilizantes, como abono.
•El yoduro de potasio se usa como
desinfectante.
•El cromato y el dicromato de potasio se
emplean como oxidantes.
•El nitrato de potasio tiene utilidad en
abonos, pólvora y en pirotecnia.
•El carbonato de potasio se emplea en:
fotografía, jabones, vidrios, abono.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Rubidio Símbolo: Rb
Número atómico: 37 Masa atómica (uma): 85,4678
Período: 5 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo) Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Kr] 5s1 Radio atómico (Å): 2,48
Radio iónico (Å): 1,48 (+1) Radio covalente (Å): 2,11
Energía de ionización (kJ/mol): 402 Electronegatividad: 0,82
Afinidad electrónica (kJ/mol): 47
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 1,532 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 39 Punto de ebullición (ºC): 688
Volumen atómico (cm3/mol): 55,79
Historia•Descubridor: Robert Bunsen, Gustav Kirchhoff.
•Lugar de descubrimiento: Alemania.
•Año de descubrimiento: 1861.
•Origen del nombre: De la palabra latina "rubidius" que significa "rojo
oscuro", debido a la línea roja que emitía al estudiar el elemento
espectroscópicamente.
•Obtención: El rubidio fue descubierto, espectroscópicamente, por Bunsen y
Kirchhoff como una impureza en el mineral lepidolita .Bunsen aisló sales de
rubidio mediante precipitación del agua mineral de Durkheim, junto con sales
de otros elementos alcalinos, las cuales fueron separadas, obteniendo el
carbonato y el cloruro de rubidio. se consiguió aislar el elemento por reducción
de sales de rubidio (tartratos) con carbono.
Aplicaciones
• Se emplea para la datación de
rocas
• El hidróxido de rubidio ataca el
vidrio.
• Se usa para hacer relojes
atómicos.
• se utiliza en el enfriamiento por
laser, para enfriar muestras
moleculares y atómicas.
• Un isotopo del rubidio, el Rb82 se
utiliza en determinadas tipos de
imágenes medicas
• Este metal se usa en la
fabricación de células
fotoeléctricas.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Cesio Símbolo: Cs
Número atómico: 55 Masa atómica (uma): 132,905
Período: 6 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo) Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Xe] 6s1 Radio atómico (Å): 2,67
Radio iónico (Å): 1,69 (+1) Radio covalente (Å): 2,25
Energía de ionización (kJ/mol): 376 Electronegatividad: 0,79
Afinidad electrónica (kJ/mol): 46
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 1,873 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 28 Punto de ebullición (ºC): 671
Volumen atómico (cm3/mol): 70,96
Historia
•Descubridor: Gustav Kirchhoff, Robert Bunsen.
•Lugar de descubrimiento: Alemania.
•Año de descubrimiento: 1860.
•Origen del nombre: De la palabra latina "caesius" que significa
"cielo azul" o "azul cielo", aludiendo a la línea espectroscópica de
color azul que emitía este elemento.
•Obtención: El cesio fue descubierto espectroscópicamente por
Bunsen y Kirchhoff en muestras de agua mineral de Durkheim. Su
identificación se basó en dos líneas brillantes de color azul que
aparecían en el espectro.
Aplicaciones•Se utiliza como catalizador para la hidrogenación de
ciertos compuestos orgánicos.
•El isótopo 137Cs (obtenido en barras de combustibles de
reactores) se emplea como fuente de radiaciones en la
terapia antitumoral.
•Se usa en sistemas de propulsión iónicos y como gas de
plasma en generadores magnetohidrodinámicos.
•Se emplea para la construcción de relojes atómicos
(precisión de 5 s en 300 años).
•Se usa en células fotoeléctricas y tubos de vacío.
•El borohidruro de cesio se emplea como combustible
sólido de cohetes.
Máquinas
motrices
generadoras de
energía eléctrica
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Francio Símbolo: Fr
Número atómico: 87 Masa atómica (uma): (223,02)
Período: 7 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo) Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Rn] 7s1 Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å): 1,94 (+1) Radio covalente (Å): -
Energía de ionización (kJ/mol): 400 Electronegatividad: 0,7
Afinidad electrónica (kJ/mol): 44
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): - Color: -
Punto de fusión (ºC): (27) Punto de ebullición (ºC): (677)
Volumen atómico (cm3/mol): -
Historia•Descubridor: Marguerite Perey.
•Lugar de descubrimiento: Francia.
•Año de descubrimiento: 1939.
•Origen del nombre: De "Francia", en honor al país en
que se descubrió.
•Obtención: El francio fue descubierto por Perey en 1939
en el Instituto Curie de París pero su existencia la predijo
Mendeleiev sobre 1870. Como sus propiedades debían
ser parecidas al cesio, Mendeleiev lo llamó eka-cesio.
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