O átomo

CIÊNCIAS NATURAISProfessor Carlos Alexandre Ribeiro Dorte

TEORIA ATÔMICA

HISTÓRIA DO MODELO ATÔMICO

Evolução dos Modelos Atômicos

Já no início do séc. XIX

John Daton (1766-1844)

“Os átomos são indivisíveis.”

Átomo:(1807)

Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível

Nos finais do séc XIX...

Em 1897, descobriu o elétron, partícula com carga elétrica negativa e muito pequena.

Em 1904

Thomson propôs um novo modeo atómico....

Esfera com carga elétrica positiva

Elétrons (partículas com carga elétrica negativa)

ThomsonModelo do “pudim de passas”

Átomo:

Esfera de carga elétrica positiva, na qual os elétrons de carga elétrica negativa, se encontravam dispersos, em números suficiente para tornar o átomo neutro.

No início do séc. XX...

Rutherford (1871-1937)

Em 1908 reaizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico, também descobriu os prótons (partícula localizada no núcleo com carga positiva).

Experiência de Rutherford

Experiência de Rutherford

Resutados previstos segundos o modelo de Thomson:

A partículas a deveriam atravessar as folhas de outro sem sofrer desvios.

A maior parte das partículas comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviam-se muito, podendo mesmo voltar para trás.

Resutados obtidos:

Resultados da experiência de Rutherford

Rutherford concuiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.

Modelo proposto por Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma

esfera maciça;

É constituído por:

O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.

Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concetra quase toda a massa do átomo.

Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. Modelo Planetário

Em 1932....

Chadwik descobriu outro tipo de partículas existente no núceo do átomo: o nêutron

Os neutrões são partículas sem carga elétrica.

James Chadwick(1891-1974)

Em 1913...

Os elétrons movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas

Camadas ou níveis

Modelo da Nuvem Modelo da Nuvem EletrônicaEletrônica

SchrödingerSchrödinger(1887-1961)(1887-1961) Núcleo

Prótons(carga +1)

Nêutrons(sem carga)

Núvem Eletrônica

Elétrons(carga -1)

Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a nuvem eletrônica é menos densa)

Modelo atômico de Bohr

O elétron descreve uma órbita

Linha onde existe a certeza de encontrar o elétron, com uma dada energia

Modelo atômico Atual

O elétron ocupa uma orbita

Região do espaço onde há probalidade de encontrar um elétron com uma dada energia

EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR

Complete a tabela a seguir, com as informações solicitadas.

QUESTÃO 1

ÁTOMOPARTÍCULA ATÔMICA CARGA ELÉTRICA LOCALIZAÇÃO

PRÓTON

NÊUTRONELÉTRON

Quais as dimensões do núcleo?

Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.

RESUMO

Dalton (1803)(átomo indivisível)

Thomson (1904)(cargas positivas e negativas)

Bohr (1913)(níveis de energia)

Schrodinger (1926)(nuvem electrónica)

Rutherford (1911)(núcleo)

OBS: por ser

mais prático, fácil de

visualizar e de compreender, o modelo

de Rutherford-Bohr a

inda continua sendo

muito utilizado para fin

s didáticos

EXERCÍCIOS

QUESTÃO 2

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

EXERCÍCIOS

QUESTÃO 3

Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:

I. DaltonII. ThomsonIII. Rutherford

( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.

EXERCÍCIOS

QUESTÃO 4

(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, a órbita dos planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.b) contém as partículas de carga elétrica positiva.c) contém nêutrons.d) concentra praticamente toda a massa do átomo.e) contém prótons e nêutrons.

EXERCÍCIOS DO LIVRO

Trabalhando as ideias do capítuloPágina 53 (exercício 1)

Pense um pouco maisPágina 54 (exercícios 2, 3 e 4)

FIM

Professor Carlos Alexandre

carlosalexandrerj@yahoo.com.br