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CIÊNCIAS NATURAISProfessor Carlos Alexandre Ribeiro Dorte
TEORIA ATÔMICA
HISTÓRIA DO MODELO ATÔMICO
Evolução dos Modelos Atômicos
Já no início do séc. XIX
John Daton (1766-1844)
“Os átomos são indivisíveis.”
Átomo:(1807)
Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível
Nos finais do séc XIX...
Em 1897, descobriu o elétron, partícula com carga elétrica negativa e muito pequena.
Em 1904
Thomson propôs um novo modeo atómico....
Esfera com carga elétrica positiva
Elétrons (partículas com carga elétrica negativa)
ThomsonModelo do “pudim de passas”
Átomo:
Esfera de carga elétrica positiva, na qual os elétrons de carga elétrica negativa, se encontravam dispersos, em números suficiente para tornar o átomo neutro.
No início do séc. XX...
Rutherford (1871-1937)
Em 1908 reaizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico, também descobriu os prótons (partícula localizada no núcleo com carga positiva).
Experiência de Rutherford
Experiência de Rutherford
Resutados previstos segundos o modelo de Thomson:
A partículas a deveriam atravessar as folhas de outro sem sofrer desvios.
A maior parte das partículas comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviam-se muito, podendo mesmo voltar para trás.
Resutados obtidos:
Resultados da experiência de Rutherford
Rutherford concuiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.
Modelo proposto por Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
É constituído por:
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concetra quase toda a massa do átomo.
Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. Modelo Planetário
Em 1932....
Chadwik descobriu outro tipo de partículas existente no núceo do átomo: o nêutron
Os neutrões são partículas sem carga elétrica.
James Chadwick(1891-1974)
Em 1913...
Os elétrons movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas
Camadas ou níveis
Modelo da Nuvem Modelo da Nuvem EletrônicaEletrônica
SchrödingerSchrödinger(1887-1961)(1887-1961) Núcleo
Prótons(carga +1)
Nêutrons(sem carga)
Núvem Eletrônica
Elétrons(carga -1)
Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a nuvem eletrônica é menos densa)
Modelo atômico de Bohr
O elétron descreve uma órbita
Linha onde existe a certeza de encontrar o elétron, com uma dada energia
Modelo atômico Atual
O elétron ocupa uma orbita
Região do espaço onde há probalidade de encontrar um elétron com uma dada energia
EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR
Complete a tabela a seguir, com as informações solicitadas.
QUESTÃO 1
ÁTOMOPARTÍCULA ATÔMICA CARGA ELÉTRICA LOCALIZAÇÃO
PRÓTON
NÊUTRONELÉTRON
Quais as dimensões do núcleo?
Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.
RESUMO
Dalton (1803)(átomo indivisível)
Thomson (1904)(cargas positivas e negativas)
Bohr (1913)(níveis de energia)
Schrodinger (1926)(nuvem electrónica)
Rutherford (1911)(núcleo)
OBS: por ser
mais prático, fácil de
visualizar e de compreender, o modelo
de Rutherford-Bohr a
inda continua sendo
muito utilizado para fin
s didáticos
EXERCÍCIOS
QUESTÃO 2
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
EXERCÍCIOS
QUESTÃO 3
Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. DaltonII. ThomsonIII. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
EXERCÍCIOS
QUESTÃO 4
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, a órbita dos planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.b) contém as partículas de carga elétrica positiva.c) contém nêutrons.d) concentra praticamente toda a massa do átomo.e) contém prótons e nêutrons.
EXERCÍCIOS DO LIVRO
Trabalhando as ideias do capítuloPágina 53 (exercício 1)
Pense um pouco maisPágina 54 (exercícios 2, 3 e 4)
