Struktur atom3

Created by Cintia Pebri Mayadi

STRUKTUR ATOM

Apa yang terjadi jika kertas terus menerus dipotong??

Kertas akan menjadi bagian-bagian kecil yang tidak bisa di bagi lagi yang disebut

atom.

Apa itu atom

Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari suatu materi yang tidak

dapat dibagi lagi.

Pengertian Atom

Pengertian Atom

PARTIKEL SUB-ATOM

PARTIKEL SUB ATOM

ElektronProton

Neutron

PARTIKEL SUB-ATOM

No. Partikel Sub Atom Lambang Massa

(sma)Muata

n1. Proton p 1,00728 +12. Neutron n 1,00866 0

3. Elektron e 0,00055 -1

ELEKTRONElektron merupakan partikel bermuatan negatif, yang posisinya mengelilingi inti atom. Ditemukan oleh Joseph J Thomson dengan percobaan sinar katoda.

ELEKTRONKemudian, pada tahun 1906 Robert A Milikan menemukan harga muatan elektron dengan percobaan tetes minyak.

PROTONProton ditemukan oleh Eugene Goldstein menemukan bahwa ada partikel bermuatan positif dengan percobaan sinar terusan atom hidrogen.

NEutronPada 1932 James Chadwick seorang ilmuan Inggris berhasil menemukan adanya neutron percobaan Penembakan Lempeng Berillium dengan Partikel Alpha

Nomor atom dan nomor massa

Sebagai identitas yang membedakan atom 1 dengan atom lainnya

Nomor Atom

Nomor Massa

NOMOR ATOM

Nomor Atom (Z) adalah jumlah proton. Untuk atom netral, maka nomor atom (Z) juga menyatakan jumlah elektron

XA

Z

Nomor Atom

Nomor Massa

Lambang unsur

NOMOR MASSA

Nomor massa(A) adalah jumlah proton dan neutron dalam atom. X

A

Z

Nomor Atom

Nomor Massa

Lambang unsur

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON

Setiap unsur dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda sehingga diperlukan istilah untuk menghubungkan nomor atom dan nomor massa.

Isotop Isobar Isoton

ISOTOP

Contoh dari Isotop adalah

C146

dengan

C136

dengan C126

Nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda

ISOBAR

Contoh dari Isobar adalah

dengan

Unsur berbeda yang punya nomor massa sama tetapi nomor atom beda

C146 N14

7

ISOTON

Contoh dari Isoton adalah

dengan

Unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron sama.

C146 N15

7

PERKEMBANGAN MODEL ATOM

DemokritusDalton

J. J ThomsonRutherford

BohrMekanika kuantum

DEMOKRITUS

Atom adalah bagian terkecil dari suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi.

DALTON

Atom sebagai bola pejal

DALTONKelemahan

Tidak dapat menerangkan larutan dapat menghantarkan

arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat

menghantarkan arus listrik? Padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada

partikel lain yang dapat bergerak.

J. J THOMSON

J. J THOMSON

Kelemahan

Tidak dapat menjelaskan

susunan muatan postif (+) dan

negatif (-) dalam bola atom tersebut.

RUTHERFORD

RUTHERFORDAtom tersusun dari inti

yang bermuatan positif, dikelilingi oleh

elektron yang bermuatan negatif, dan

terdiri dari ruang hampa

Elektron mengelilingi inti.

RUTHERFORD

Kelemahan

Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom

NIELS BOHRMeneyempurnakan

model atom Rutherford dengan menerapkan Teori

Kuantum dari Plank. Melakukan

percobaan sinar spektra hidrogen.

NIELS BOHR

NIELS BOHR

Kelemahan model atom Niels Bohr

1. Hanya sesuai untuk atom atau ion dengan 1 elektron, akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom yang berelektron banyak.

2. Tidak dapat menjelaskan cara atom dapat membentuk ikatan kimia.

MEKANIKA KUANTUM

Awan elektron

MEKANIKA KUANTUM

Dalam teori mekanika kuantum, keadaan stasioner tidak dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkan dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum.

Bilangan kuantum utama (l)

Bilangan kuantum azimuth (l)

Bilangan kuantum spin (s)

Bilangan kuantum magnetik (m)

MEKANIKA KUANTUM

Bilangan Kuantum Utama

Bilangan kuantum utama digunakan untuk menyatakan orbit tempat elektron bergerak yang disebut kulit

Nama kulit K L M N …

BilanganKuantumutama (n)

1 2 3 4 …

MEKANIKA KUANTUM

Bilangan Kuantum Azimuth

Bilangan kuantum azimut digunakan untuk menentukan bentuk orbital dan jumlah subkulit dalam setiap kulit

n-1

MEKANIKA KUANTUM

Bilangan Kuantum Azimuth

Bentuk orbital s (sharp), p (principal), d (diffuse), f (fundamental)

MEKANIKA KUANTUM

Bilangan Kuantum Magnetik

Bilangan kuantum magnetik adalah orientasi (arah orbital) dalam ruang atau orientasi subkulit dalam kulit.

m(l) = -l,…….0,…..+l

MEKANIKA KUANTUM

Bilangan Kuantum Spin

Bilangan kuantum ini ditemukan dari hasil pengamatan radiasi uap perak yang dilewatkan melalui medan magnet, oleh Otto Stern dan W. Gerlach.

MEKANIKA KUANTUM

Hubungan keempat bilangan kuantum

LATIHAN

KONFIGURASI ELEKTRON

Penulisan konfigurasi elektron untuk atom berektron banyak didasarkan pada aturan:

Aufbau

Pauli

Hund

KONFIGURASI ELEKTRON

Aturan AufbauElektron harus terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah.

KONFIGURASI ELEKTRON

Aturan PauliTidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama.

KONFIGURASI ELEKTRON

Aturan HundUntuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dituliskan dalam bentuk diagram orbital.

Diagram Orbital

Orbital Kosong Orbital setengah penuh

Orbital Penuh

KONFIGURASI ELEKTRON

Aturan HundElektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni.

Salah

Benar

Salah

LATIHAN1. Tuliskan konfigurasi elektron dari

atom-atom berikut:a) 25Mnb) 10Nec) 26Fe3+

d) 16S2-