Ud 1:estructura atòmica.Taula periòdica

UD 1:UD 1:ESTRUCTURA ATÒMICA. TAULA PERIÒDICAESTRUCTURA ATÒMICA. TAULA PERIÒDICA

1. L’interior dels àtoms

en un àtom neutre

2. Nombre atòmic i nombre màssic

2.1. Nombre atòmic, Z

- nombre de protons que hi ha en el nucli atòmic-Identifica els àtoms d’un element

-Si l’àtom és neutre el nombre de protons és igual al nombre d ’electrons

àtom neutre: nombre electrons=nombre protons

2.2. Nombre màssic, A

-nombre de partícules que té el nucli

A= protons+neutrons nombre neutrons=A-Z

2.3. Isòtops

-Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic. (Tenen igual nombre de protons però diferent de neutrons)

els tres isòtops de l’hidrogen tenen el mateix nombre atòmic, 1, però diferent nombre màssic i per tant diferent nombre de neutrons

El mateix passa amb els isòtops de carboni, els dos tenen el mateix nombre atòmic, 6. Però es diferencien en el nombre màssic, això vol dir que el primer tindrà 6 protons i 6 neutrons; mentre que l’altre 6 protons i 8 neutrons

3. L’escorça atòmica

-Ocupa qüasi tot el volum de l’àtom-En aquesta els electrons es distribueixen en capes ( o nivells)

3.1.electrons de valència

-Són els electrons de la darrera capa.- Són els responsables de les propietats i de la reactivitat dels elements3.2.Ions

-Àtoms que han guanyat o perdut electrons, poden ser:

-cationshan perdut electrons

-Anions:han guanyat electrons

3.1.electrons de valència

formació d’un catió:

formació d’un anió

3.1.Distribució dels electrons en capes:Com ja hem dit abans els electrons a l’escorça es distribueixen en capes electròniques o nivells, de manera que a cada nivell només pot haver-hi un nombre determinat d’electrons .

capa o nivellnombre màxim

d ’electrons

primera 2

segona 8

tercera 18

quarta 32

configuracions electròniques:Anomenem configuració electrònica a la distribució d’electrons d’un àtom en els orbitals corresponents

L’addició d’electrons a l’àtom segueix el principi de mínima energia ( principi d’Aufbau), per això s’utilitza el diagrama de Moeller

Exemple: configuració electrònica del ferro

notació

notació llarga

notació curta

configuracions electròniques de ions:

Els àtoms dels elements gunayen o perden electrons per tal d’aconseguir la configuració electrònica de gas noble, capa plena ( més estable)

ns2np6

4.configuracions electròniques i taula periòdica

Exemple: hidrogen

primer periode

grup 1

bloc s

A la taula periòdica, trobem els elements ordenats per nombre atòmic, col·locats en 7 periódes(files) i 18 grups (columnes)

s pd

f

A quin grup, període i bloc pertany el N? i el Be?

A la taula periòdica trobem, metalls, no-metalls i semi metalls.

Metalls-elements amb lluentor metàl·lica-sòlids a temperatura ambient-bons conductors de l’electricitat i el calor-dúctils(fils) i maleables (llàmines)

-per tenir la configuració de gas noble, perden electrons( formen cations)

No metalls-ocupen la part superior dreta de la taula-en general són gasos-els que són sòlids no presenten lluentor metàl·lica-mals conductors de l’electricitat i el calor- el brom és l’únic no metall líquid de la taula -per aconseguir la configuració de gas noble, guanyen electrons (formen anions)